離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)2-資料下載頁(yè)
2025-04-17 08:11本頁(yè)面
【正文】 =H2O［提問(wèn)］上述離子反應(yīng)發(fā)生后，溶液中各離子的數(shù)目有何變化?(總有離子的減少)［歸納］離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是通過(guò)反應(yīng)使某些離子的數(shù)目明顯減少的過(guò)程。［討論］哪些因素可以使離子數(shù)目明顯減少?［板書(shū)］：生成難溶物、難電離物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)。［思考 ］Fｅ＋CｕSO4反應(yīng)的本質(zhì)是什么?用離子方程式表示。(Fｅ＋Cｕ2+=====Fｅ2+＋Cｕ)［小結(jié)］反應(yīng)后Cｕ2+明顯減少或者反應(yīng)完。因此，溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)。［總結(jié)］本節(jié)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)及其表示形式，離子方程式的書(shū)寫(xiě)、意義，還有離子反應(yīng)發(fā)生的條件，其中離子方程式的書(shū)寫(xiě)是一難點(diǎn)，又是重要的化學(xué)用語(yǔ)，能夠正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，將為化學(xué)學(xué)習(xí)帶來(lái)眾多方便。希望同學(xué)們多練。［作業(yè)］。教 學(xué) 后 記 實(shí)踐的認(rèn)知規(guī)律，在教學(xué)中注重實(shí)驗(yàn)，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析形成理論，運(yùn)用理論知識(shí)去解決實(shí)際問(wèn)題，從而進(jìn)一步理解概念。，多啟發(fā)，多對(duì)比，多討論，講練結(jié)合。歡迎
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