分析中學(xué)化學(xué)實驗理論考試八個實驗匯總復(fù)習(xí)-資料下載頁
2025-04-16 23:42本頁面
【正文】 /CU+ = V ，EθI3/I = V ,為何本實驗中Cu2+卻能將I 氧化為I2？答：Cu+與I生成難溶于水的CuI，使Cu+離子濃度降低，增強(qiáng)了Cu2+的氧化性，即E (Cu2+/Cu+)=，大于E （I2/I）=，所以可以氧化 銅合金試樣能否用HNO3分解？本實驗采用HCL和H2O2分解試樣，試寫出反應(yīng)式？答：可以。Cu+2Hcl+H2O2==Cucl2+2H2O 碘量法測定銅為什么要在弱酸性介質(zhì)中進(jìn)行？再用K2Cr2O7標(biāo)定S2O32溶液時，先加入5 mL 6mol/L Hcl溶液，而用Na2S2O3溶液滴定時卻要加入蒸餾水稀釋，為什么？答：因為在堿性溶液中，碘會發(fā)生岐化反應(yīng)，銅離子也會水解。前者加入鹽酸是增強(qiáng)重鉻酸鉀的氧化性，重鉻酸根在酸性條件下氧化性大大增強(qiáng)；后者加入蒸餾水是增強(qiáng)離子的電離。 用純銅標(biāo)定Na2S2O3溶液時，如用Hcl溶液加H2O2分解銅，最后H2O2未分解盡，則對標(biāo)定Na2S2O3的濃度會有什么影響？答：會氧化Na2S2O3，標(biāo)定結(jié)果偏低 標(biāo)定Na2S2O3溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有哪些？以K2Cr2O7標(biāo)定Na2S2O3時，終點的亮綠色是什么物質(zhì)的顏色？答：基準(zhǔn)物質(zhì)有KBrO3 , KIO3 ,K2Cr2O7 等。終點的亮綠色是 Cr2(SO4)3實驗八 可溶性鋇鹽中鋇含量的測定 為什么要在稀熱HCL溶液中，且不斷攪拌條件下逐滴加入沉淀劑沉淀BaSO4？HCL加入太多有何影響？答： 為什么要在熱溶液中沉淀BaSO4，但要在冷卻后過濾？晶形沉淀為何要陳化？答： 什么叫傾瀉法過濾？洗滌沉淀時，為什么用洗滌液或蒸餾水都要少量、多次？答： 什么叫灼燒至恒重？
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