全國(guó)通用版19高考化學(xué)總復(fù)習(xí)優(yōu)編增分練：選擇題熱點(diǎn)題型特訓(xùn)題型十二電化學(xué)分析判斷型-資料下載頁(yè)
2025-04-16 23:08本頁(yè)面
【正文】 B解析 A項(xiàng)，根據(jù)工作原理，放電時(shí)Mg作負(fù)極，Mo作正極，正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋＋2e－===Na2Fe[Fe(CN)6]，正確；B項(xiàng)，充電時(shí)，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，充電時(shí)屬于電解，根據(jù)電解原理，Na＋應(yīng)從左室移向右室，正確；D項(xiàng)，負(fù)極上應(yīng)是2Mg－4e－＋2Cl－===[Mg2Cl2]2＋， mol電子時(shí)， mol Mg， g，正確。10.(2018南昌市高三二模)下列裝置由甲、乙兩部分組成(如圖所示)，甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源；乙是利用裝置甲模擬工業(yè)電解法來(lái)處理含Cr2O的廢水，電解過(guò)程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。當(dāng)電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )＋透過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)：H2N(CH2)2NH2＋4H2O－16e－===2CO2↑＋N2↑＋16H＋ mol Cr2O， mol電子答案 B解析 A項(xiàng)，根據(jù)圖知，N電極上氧氣得電子生成水，該電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，M為負(fù)極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即甲中H＋透過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)，正確；B項(xiàng)，根據(jù)方程式知，乙中Fe失電子生成亞鐵離子，則Fe作陽(yáng)極、C作陰極，陰極連接原電池負(fù)極、陽(yáng)極連接原電池正極，則Fe與N極相連，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)圖知，M電極上生成氫離子，甲是將廢水中乙二胺氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源，生成含有N元素的物質(zhì)是氮?dú)?、生成含有C元素的物質(zhì)是二氧化碳，因此電極反應(yīng)式為H2N(CH2)2NH2＋4H2O－16e－===2CO2＋N2＋16H＋，正確；D項(xiàng)，Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O中以Fe元素計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)＝6(3－2)＝6，即消耗 1 mol Cr2O，電路中至少轉(zhuǎn)移了6 mol電子， mol Cr2O， mol電子，正確。
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