20xx高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)選修2-1化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)-資料下載頁
2025-04-16 12:08本頁面
【正文】 在接觸室內(nèi)有催化劑存在下，二氧化硫進(jìn)一步與氧氣結(jié)合，生成三氧化硫；三氧化硫流經(jīng)吸收塔時，%的濃硫酸吸收，使三氧化硫最終與水化合形成硫酸。下面的裝置是仿照工業(yè)上制備硫酸的工藝流程設(shè)計出來的，%的濃硫酸吸收三氧化硫。請回答下列問題：(1)寫出沸騰爐內(nèi)煅燒黃鐵礦的反應(yīng)方程式____________________。(2)上圖中的乙、丙分別相當(dāng)于工業(yè)上制取硫酸設(shè)備中的____________、____________。(3)丙中的現(xiàn)象為________，丁中的現(xiàn)象為________。(4)下表是壓強(qiáng)和溫度對SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響 壓強(qiáng)/Mpa轉(zhuǎn)化率/% 溫度/℃ 110400500600對SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可使轉(zhuǎn)化率______，通常采用常壓操作是因為______________________。解析：硫酸工業(yè)生產(chǎn)中的三大步，其中第一步為制氣：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；乙、丙分別相當(dāng)于接觸室、吸收塔；丙中無酸霧，丁中有酸霧；增大壓強(qiáng)SO2轉(zhuǎn)化率增大，但是因為常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已很大，所以采用常壓操作。答案：(1)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(2)接觸室 吸收塔(3)無酸霧 有酸霧(4)增大 常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已很大14．Na2SO37H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Na2SO3在30 ℃ g/100 g H2O。(1)計算30 ℃時Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w。(保留2位小數(shù))(2)計算30 ℃時271 g Na2SO3飽和溶液中水的質(zhì)量。(3)將30 ℃的Na2SO3飽和溶液271 g冷卻到10 ℃，析出Na2SO3 g，計算10 ℃時，Na2SO3在水中的溶解度。解析：(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝＝。(2) g飽和溶液中有100 g水，則271 g飽和溶液中含溶劑的質(zhì)量為x，可列關(guān)系式：＝，則x＝200 g。(3) g＝ g，水的質(zhì)量也為 g。設(shè)10 ℃時，Na2SO3的溶解度為y，故：＝，則y＝ g。答案：(1)wNa2SO3＝＝(2) g∶100 g＝271 g∶x x＝200 g(3)Na2SO3，則100＝(g/100 g H2O)
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