【正文】 作順序?！斑M出”規(guī)律⑴“長進短出”：洗氣瓶的安裝。（或“深入淺出”）⑵“短進長出”：量氣瓶的安裝⑶“粗進細出”：球形干燥管干燥氣體時的安裝。⑷“低進高出”：冷凝管中水流方向性質實驗和制備實驗中操作順序⑴做Fe絲（在O2中）、Cu絲（在Cl2中）、Mg（在CO2中）等燃燒實驗時，應先在集氣瓶中鋪一層薄細沙或加入少量水，以防熔物炸裂瓶底。⑵制備膠體：如Fe(OH)3溶膠（沸水）加熱至沸；制硅酸溶膠應向過量鹽酸中加入水玻璃。⑶苯的硝化，先加入濃硝酸，再加濃硫酸，冷卻，滴入苯。⑷配銀氨溶液：向AgNO3溶液中滴入稀氨水，產生白色沉淀后繼續(xù)加氨水到沉淀剛好消失。(三)物質的分離與提純物質的分離與提純的含義物質的分離是指將混合物中的物質一一分開；物質的提純是指將物質中的其他物質（也叫雜質）除去，得到較為純凈的物質。物質的提純和分離應遵循以下幾點：被提純或分離物物質，最終不能再引入新的雜質（即除雜不加雜）；盡量不減少被提純和分離的物質；采用的方法應盡量使被提純和分離的物質跟其他物質易分離開；如果在分離操作中，被分離的物質轉變?yōu)槠渌镔|，應采用適當方法將其恢復為原物質，可記作：不增；不減；易分；復原。物質的分離與提純的常用方法。⑴過濾法：液體中混有不溶性固體物質時使用，要點：一角、二低、三接觸。⑵蒸發(fā)法： 將溶液中的溶劑蒸發(fā)掉，得到溶質的分離方法⑶結晶法：根據兩種可溶性固體物質在同一溶劑中，其溶解度受溫度影響大小的不同，將溶液蒸發(fā)溶劑或使高溫飽和溶液降溫得到一種晶體的方法，例如，分離NaCl和KNO3的混合物，結晶之后還要過濾。⑷萃取和分液法分液是把兩種不相混溶的液體分開的操作，使用的主要儀器是分液漏斗萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑組成的溶液里提取出來的方法，應注意，萃取劑跟另一種溶劑的密度應相差較大且互不相溶，以利于靜置時分層。⑸蒸餾法把沸點不同的幾種液體物質的混合物，通過控制溫度加熱再冷凝，先后得到一種或幾種較純凈的物質的方法叫蒸餾，能先后得到幾種分離產物的蒸餾又叫分餾，例如，石油的分餾。⑹滲析法把混有離子或小分子雜質的膠體溶液裝入半透膜的袋里，并把這個袋放在溶劑中，從而使離子或小分子從膠體溶液里分離出來的操作叫滲析。⑺升華法固體混合物中有某種物質具有升華特性時，可用加熱升華再凝華的方法加以分離，如NaCl中混有I2，就可用升華法分離。⑻洗氣瓶內除雜法 此方法適應于氣體的除雜，如將不干燥的H2通過洗氣瓶中的濃H2SO4可除去H2O蒸氣，將SOCO2的混合氣體通過洗氣瓶中的NaHCO3溶液可除去SO2等等，常用的洗氣瓶為自制簡易洗氣瓶。⑼干燥管內的除雜法此方法適用于氣體的除雜，如將不干燥的CH4通過干燥管中的堿石灰可使CH4干燥，將COO2的混合氣體通過干燥管中的Na2O2可除去CO2等等。⑽直接加熱法混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質分解而分離出去，有時受熱后轉變?yōu)楸惶峒兾镔|。例：食鹽中混有氯化銨，氯化鉀中混有氯酸鉀，純堿中混有小蘇打等。⑾高溫管內轉化法 該方法適合于氣體的除雜，如將NO2的混和氣體通過高溫管中的Cu網時，可除去O2。⑿酸化法 即使雜質與酸反應而轉化為非雜質成分或轉化為易揮發(fā)的氣體而除雜的方法。如向Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中通入過量的CO2氣體，可使Na2CO3轉化為NaHCO3。(四)化學實驗設計與評價化學實驗方案設計的基本要求⑴科學性：所謂科學性是指實驗原理、實驗操作程序和方法必須正確。例如，鑒別Na2SO4和NaI，在試劑的選擇上就不宜選用HNO3等具有氧化性的酸。在操作程序的設計上，應取少量固體先溶解，然后再取少量配成的溶液并再加入試劑，而不能將樣品全部溶解或在溶解后的全部溶液中加入試劑。⑵安全性：實驗設計應盡量避免使用有毒藥品和進行具有一定危險性的實驗操作。⑶可行性：實驗設計應切實可行，所選用的化學藥品、儀器、設備和方法等在中學現(xiàn)有的實驗條件下能夠得到滿足。⑷簡約性：實驗設計應盡可能簡單易行，應采用簡單的實驗裝置，用較少的實驗步驟和實驗藥品，并能在較短的時間內完成實驗。化學實驗設計的基本思路 ⑴明確目的的原理：首先必須認真審題，明確實驗的目的要求，弄清題目有哪些新的信息，綜合已學過的知識，通過類比、遷移、分析，從而明確實驗原理。⑵選擇儀器藥品：根據實驗的目的和原理以及反應物和生成物的性質、反應條件，如反應和生成物的狀態(tài)、能否腐蝕儀器和橡皮、反應是否加熱 及溫度是否控制在一定范圍等，從而選擇合理的化學儀器和藥品。 ⑶設計裝置步驟：根據上述實驗目的和原理，以及所選用的實驗儀器和藥品，設計出合理的實驗裝置和實驗操作步驟，學生應具備識別和繪制典型的實驗儀器裝置圖的能力，實驗步驟應完整而又簡明。⑷記錄現(xiàn)象數(shù)據：根據觀察，全面準確地記錄實驗過程中的現(xiàn)象和數(shù)據。⑸分析得出結論：根據實驗觀察的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據，通過分析、計算、圖表、推理等處理，得出正確的結論。評價確定最佳實驗方案⑴優(yōu)化思路 實驗設計就是要求學生利用化學知識，設計實驗完成預期目的。設計時一定要有目的性，設計周密、可行、優(yōu)化的方案。例如：如何以還原性鐵粉為原料制備 Fe(OH)2，并觀察它在空氣中的氧化過程。應分為三步：在⑴中，用②比①好，因過量鐵防止 Fe2＋被氧化；因⑵中，應減少O2存在對Fe(OH)2生成的影響，最佳方案用剛好生成的FeSO4與NaOH反應，NaOH溶液應煮沸，且用長滴管伸入FeSO4溶液中。在⑶中應把試管傾斜使之與O2接觸。反應環(huán)境的選擇對設計也有影響。⑵優(yōu)化藥品 在均能達到實驗目的的前提下，考慮用價格便宜的原料，提高經濟效益。如MgCl2中含有FeCl2，如何除去？現(xiàn)提供信息如下：試劑漂液（含NaClO）%雙氧水（30%）NaOHNa2CO3鹵塊（MgCl230%）價格（元/噸）45024002100600310前兩者可除去Fe2＋，考慮價格應選用漂液。其次要考慮所加藥品不能引進新的雜質，否則也不能達到實驗目的要求。⑶優(yōu)化裝置 在設計裝置中，要求儀器簡單、操作方便、安全合理，突破思維定勢，開發(fā)儀器功能。如洗氣瓶的多種用途，組裝一套簡單的啟普發(fā)生器等，需要學生在不違背儀器使用方法的前提下，大膽動腦，合理拓展思維，使實驗設計方案在現(xiàn)有儀器前提下能得以實現(xiàn)。⑷優(yōu)化實驗順序① 儀器的安裝順序：先豎向：從下至上；后橫向：從左至右② 裝置圖的連接：整套裝置大體的連接順序是：制取→除雜→干燥→主體實驗→尾氣處理。而就單個裝置的連接要注意：“五進五出”：氣體的流向通常是左進右出；洗氣瓶作洗氣用時長（管）進短（管）出；洗氣瓶作量氣（制出的氣體從洗氣瓶中把壓到量筒中）用時短（管）進長（管）出；干燥管干燥氣體粗（端）進細（端）出；冷凝管用的水下進上出（逆流原理）。③ 氣體的干燥順序：需收集的氣體，經過系列洗氣除雜后再干燥、收集，不能干燥后又洗氣。需要某氣體進行加熱反應（如CO、H2與CuO、Fe2O3的反應）時，先干燥再反應。④ 加熱的先后順序：同一實驗中有幾處需要加熱時，通常先加熱制氣裝置，待產生的氣體把系統(tǒng)內的空氣排凈后再加熱反應的部分。停止加熱時，先停反應的部分再停制氣的部分，使產生的氣體繼續(xù)通一會兒使生成物冷卻，防止又被氧化（如CO還原Fe2O3的實驗）⑤ 操作的一般順序：程序設計→連接儀器→檢查氣密性→裝入藥品→實驗及現(xiàn)象觀察→裝置拆除→儀器清洗。⑸優(yōu)化實驗安全措施為使實驗安全可靠，要注意以下幾個問題。① 有毒氣體的尾氣必須處理。通常將H2S、SOClHCl、NO2等用水或NaOH溶液吸改，將CO點燃燒掉。② 易燃氣體如HCO、CHC2HC2H2等點燃這前必須要驗純。③ 用HCO還原CuO、Fe2O3等實驗，應先通氣，等體系內的空氣排凈后再加熱，若先加熱后通氣可能會發(fā)生爆炸事故。④ 加熱制取的氣體用排氣法收集完畢，應先將導氣管移出水面，再熄滅酒精燈，防止水倒吸入熱試管而使試管破裂。一、物質的組成、性質和分類物質的分類物質混合物（多種化學組成）（由不同種物質混合而成，各物質仍保持其原有性質）純凈物（單一化學組成）（由同種物質組成，具有固定組成、固定的熔沸點）化 合 物（多元素）單 質（單一元素）離子化合物共價化合物絡合物電解質非電解質強電解質弱電解質有機化合物無機化合物金屬非金屬稀有氣體無機物機械混合三種分散系溶液：NaCl溶液等（d＜10－9m）膠體：粒子膠體：AgI膠體、Fe(OH)3膠體分子膠體：蛋白質、淀粉（10－9m＜d＜ 10－7m ）濁液懸濁液：石灰水乳濁液：敵敵畏乳液（d＞10－9m）化合物非金屬氫化物（常態(tài)的氣態(tài)氫化物）氧化物酸堿鹽不成鹽氧化物：CO、NO等成鹽氧化物酸性氧化物：COSiO2 等堿性氧化物：Na2O、CaO等兩性氧化物：Al2O3等過氧化物：Na2O2等超氧化物：KO2等臭氧化物：RbO3等 物質的組成微觀（粒子）宏觀（成份）分子—— 分子是保持物質化學性質的一種粒子原子—— 是化學變化中的最小粒子離子—— 帶有電荷的原子（或原子團） —— 原子團各原子以共價鍵相結合，不易分開元素—— 具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的同一類原子的總稱同位素—— 具有相同質子數(shù)和不同中子數(shù)的不同原子的互稱同素異形體—— 同種元素組成的不同種單質同分異構體—— 同分子式、同化學組成、不同結構的有機物同系物—— 結構相似、組成上相差一個或若干個“—CH2”原子團的物質的互稱。金屬與非金屬的比較（偏旁部首分）狀態(tài)光澤導電、導熱性延展性金屬固有光澤良好良好非金屬固、液、氣無不具有質脆、易碎（不絕對）物質的變化 物理變化： 化學變化（反應）：本質—— 舊化學鍵破壞，新的化學鍵形成化合、分解、置換、復分解反應 基本反應類型： 氧化還原反應、非氧化還原反應 放熱反應、吸熱反應酸、堿、鹽的概念及分類⑴酸：在溶液中電離時陽離子全部是H＋的化合物 含氧酸：H2SOHNO3等無氧酸：HCl、HBr等強酸：（完全電離）H2SOHNOHCl、HBr等中強酸：（部分電離）H2SOH3PO4等弱酸：（部分電離）HF、H2COH2S等都是弱酸酸常見弱酸酸性順序：H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞H2SiO3氧化性酸：濃H2SO濃（?。〩NOHClO非氧化性酸：稀H2SO鹽酸、H3PO4一元酸：HCl、HNOCH3COOH二元酸：H2SOHOOC—COOH（乙二酸，又稱草酸）多元酸：H3PO4167。酸的特殊性質難揮發(fā)性酸：H2SOH3PO4易揮發(fā)性酸：HCl、HNOH2S易分解的酸：HClO、H2SOH2COHNO3還原性酸：H2S、濃HCl、HBr、HI、H2SO3167。下列弱酸不能使指示劑變色 、H2SiO高級脂肪酸、HClO（漂白）167。酸的通性（以CH3COOH為例）a、 遇石蕊試液變紅b、 Cu(OH)2＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Cu＋2H2Oc、 CuO＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Cu＋H2Od、 Zn＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Zn＋H2↑e、 NaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa＋H2O＋CO2↑☆硝酸例外，不論是稀硝酸還是濃硝酸，金屬是否活潑，硝酸與金屬一般不放出氫氣?？扇苄詨A：NaOH、KOH、Ba(OH)NH3H2O難溶性堿：Cu(OH)Fe(OH)3強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)Ca(OH)2弱堿：NH3H2O、Fe(OH)2兩性氫氧化物：Al(OH)Zn(OH)2一元堿：NaOH二元堿：Ca(OH)2三元堿：Fe(OH)3堿⑵堿——在溶液中電離時，陰離子全部是OH—的化合物堿的通性：a、遇石蕊變藍，遇酚酞變紅 b、與酸性氧化物反應：SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2OSiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O c、Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2Od、Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH⑶鹽：由金屬離子（或NH）和酸根離子構成的化合物正鹽：Na2CONa3POCa3(PO4)2酸式鹽：NaHSONaH2PONa2HPO4堿式鹽：Cu2(OH)2CO3復鹽：KAl(SO4)312H2O、KClMgCl26H2O絡鹽：Na3AlF[Fe(SCN)]Cl2鹽的通性：a、BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋SO2↑b、MgCl2＋2NH3H2O＝Mg(OH2↓＋2NHCu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓c、CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2d、Z