【正文】 作順序?！斑M(jìn)出”規(guī)律⑴“長(zhǎng)進(jìn)短出”：洗氣瓶的安裝。（或“深入淺出”）⑵“短進(jìn)長(zhǎng)出”：量氣瓶的安裝⑶“粗進(jìn)細(xì)出”：球形干燥管干燥氣體時(shí)的安裝。⑷“低進(jìn)高出”：冷凝管中水流方向性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和制備實(shí)驗(yàn)中操作順序⑴做Fe絲（在O2中）、Cu絲（在Cl2中）、Mg（在CO2中）等燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先在集氣瓶中鋪一層薄細(xì)沙或加入少量水，以防熔物炸裂瓶底。⑵制備膠體：如Fe(OH)3溶膠（沸水）加熱至沸；制硅酸溶膠應(yīng)向過量鹽酸中加入水玻璃。⑶苯的硝化，先加入濃硝酸，再加濃硫酸，冷卻，滴入苯。⑷配銀氨溶液：向AgNO3溶液中滴入稀氨水，產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)加氨水到沉淀剛好消失。(三)物質(zhì)的分離與提純物質(zhì)的分離與提純的含義物質(zhì)的分離是指將混合物中的物質(zhì)一一分開；物質(zhì)的提純是指將物質(zhì)中的其他物質(zhì)（也叫雜質(zhì)）除去，得到較為純凈的物質(zhì)。物質(zhì)的提純和分離應(yīng)遵循以下幾點(diǎn)：被提純或分離物物質(zhì)，最終不能再引入新的雜質(zhì)（即除雜不加雜）；盡量不減少被提純和分離的物質(zhì)；采用的方法應(yīng)盡量使被提純和分離的物質(zhì)跟其他物質(zhì)易分離開；如果在分離操作中，被分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì)，應(yīng)采用適當(dāng)方法將其恢復(fù)為原物質(zhì)，可記作：不增；不減；易分；復(fù)原。物質(zhì)的分離與提純的常用方法。⑴過濾法：液體中混有不溶性固體物質(zhì)時(shí)使用，要點(diǎn)：一角、二低、三接觸。⑵蒸發(fā)法： 將溶液中的溶劑蒸發(fā)掉，得到溶質(zhì)的分離方法⑶結(jié)晶法：根據(jù)兩種可溶性固體物質(zhì)在同一溶劑中，其溶解度受溫度影響大小的不同，將溶液蒸發(fā)溶劑或使高溫飽和溶液降溫得到一種晶體的方法，例如，分離NaCl和KNO3的混合物，結(jié)晶之后還要過濾。⑷萃取和分液法分液是把兩種不相混溶的液體分開的操作，使用的主要儀器是分液漏斗萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑組成的溶液里提取出來的方法，應(yīng)注意，萃取劑跟另一種溶劑的密度應(yīng)相差較大且互不相溶，以利于靜置時(shí)分層。⑸蒸餾法把沸點(diǎn)不同的幾種液體物質(zhì)的混合物，通過控制溫度加熱再冷凝，先后得到一種或幾種較純凈的物質(zhì)的方法叫蒸餾，能先后得到幾種分離產(chǎn)物的蒸餾又叫分餾，例如，石油的分餾。⑹滲析法把混有離子或小分子雜質(zhì)的膠體溶液裝入半透膜的袋里，并把這個(gè)袋放在溶劑中，從而使離子或小分子從膠體溶液里分離出來的操作叫滲析。⑺升華法固體混合物中有某種物質(zhì)具有升華特性時(shí)，可用加熱升華再凝華的方法加以分離，如NaCl中混有I2，就可用升華法分離。⑻洗氣瓶?jī)?nèi)除雜法 此方法適應(yīng)于氣體的除雜，如將不干燥的H2通過洗氣瓶中的濃H2SO4可除去H2O蒸氣，將SOCO2的混合氣體通過洗氣瓶中的NaHCO3溶液可除去SO2等等，常用的洗氣瓶為自制簡(jiǎn)易洗氣瓶。⑼干燥管內(nèi)的除雜法此方法適用于氣體的除雜，如將不干燥的CH4通過干燥管中的堿石灰可使CH4干燥，將COO2的混合氣體通過干燥管中的Na2O2可除去CO2等等。⑽直接加熱法混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去，有時(shí)受熱后轉(zhuǎn)變?yōu)楸惶峒兾镔|(zhì)。例：食鹽中混有氯化銨，氯化鉀中混有氯酸鉀，純堿中混有小蘇打等。⑾高溫管內(nèi)轉(zhuǎn)化法 該方法適合于氣體的除雜，如將NO2的混和氣體通過高溫管中的Cu網(wǎng)時(shí)，可除去O2。⑿酸化法 即使雜質(zhì)與酸反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為非雜質(zhì)成分或轉(zhuǎn)化為易揮發(fā)的氣體而除雜的方法。如向Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中通入過量的CO2氣體，可使Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。(四)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本要求⑴科學(xué)性：所謂科學(xué)性是指實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作程序和方法必須正確。例如，鑒別Na2SO4和NaI，在試劑的選擇上就不宜選用HNO3等具有氧化性的酸。在操作程序的設(shè)計(jì)上，應(yīng)取少量固體先溶解，然后再取少量配成的溶液并再加入試劑，而不能將樣品全部溶解或在溶解后的全部溶液中加入試劑。⑵安全性：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)盡量避免使用有毒藥品和進(jìn)行具有一定危險(xiǎn)性的實(shí)驗(yàn)操作。⑶可行性：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)切實(shí)可行，所選用的化學(xué)藥品、儀器、設(shè)備和方法等在中學(xué)現(xiàn)有的實(shí)驗(yàn)條件下能夠得到滿足。⑷簡(jiǎn)約性：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)盡可能簡(jiǎn)單易行，應(yīng)采用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置，用較少的實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)藥品，并能在較短的時(shí)間內(nèi)完成實(shí)驗(yàn)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本思路 ⑴明確目的的原理：首先必須認(rèn)真審題，明確實(shí)驗(yàn)的目的要求，弄清題目有哪些新的信息，綜合已學(xué)過的知識(shí)，通過類比、遷移、分析，從而明確實(shí)驗(yàn)原理。⑵選擇儀器藥品：根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和原理以及反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)、反應(yīng)條件，如反應(yīng)和生成物的狀態(tài)、能否腐蝕儀器和橡皮、反應(yīng)是否加熱 及溫度是否控制在一定范圍等，從而選擇合理的化學(xué)儀器和藥品。 ⑶設(shè)計(jì)裝置步驟：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?，以及所選用的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作步驟，學(xué)生應(yīng)具備識(shí)別和繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖的能力，實(shí)驗(yàn)步驟應(yīng)完整而又簡(jiǎn)明。⑷記錄現(xiàn)象數(shù)據(jù)：根據(jù)觀察，全面準(zhǔn)確地記錄實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。⑸分析得出結(jié)論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)觀察的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，通過分析、計(jì)算、圖表、推理等處理，得出正確的結(jié)論。評(píng)價(jià)確定最佳實(shí)驗(yàn)方案⑴優(yōu)化思路 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)就是要求學(xué)生利用化學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成預(yù)期目的。設(shè)計(jì)時(shí)一定要有目的性，設(shè)計(jì)周密、可行、優(yōu)化的方案。例如：如何以還原性鐵粉為原料制備 Fe(OH)2，并觀察它在空氣中的氧化過程。應(yīng)分為三步：在⑴中，用②比①好，因過量鐵防止 Fe2＋被氧化；因⑵中，應(yīng)減少O2存在對(duì)Fe(OH)2生成的影響，最佳方案用剛好生成的FeSO4與NaOH反應(yīng)，NaOH溶液應(yīng)煮沸，且用長(zhǎng)滴管伸入FeSO4溶液中。在⑶中應(yīng)把試管傾斜使之與O2接觸。反應(yīng)環(huán)境的選擇對(duì)設(shè)計(jì)也有影響。⑵優(yōu)化藥品 在均能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡那疤嵯?，考慮用價(jià)格便宜的原料，提高經(jīng)濟(jì)效益。如MgCl2中含有FeCl2，如何除去？現(xiàn)提供信息如下：試劑漂液（含NaClO）%雙氧水（30%）NaOHNa2CO3鹵塊（MgCl230%）價(jià)格（元/噸）45024002100600310前兩者可除去Fe2＋，考慮價(jià)格應(yīng)選用漂液。其次要考慮所加藥品不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，否則也不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊蟆＂莾?yōu)化裝置 在設(shè)計(jì)裝置中，要求儀器簡(jiǎn)單、操作方便、安全合理，突破思維定勢(shì)，開發(fā)儀器功能。如洗氣瓶的多種用途，組裝一套簡(jiǎn)單的啟普發(fā)生器等，需要學(xué)生在不違背儀器使用方法的前提下，大膽動(dòng)腦，合理拓展思維，使實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案在現(xiàn)有儀器前提下能得以實(shí)現(xiàn)。⑷優(yōu)化實(shí)驗(yàn)順序① 儀器的安裝順序：先豎向：從下至上；后橫向：從左至右② 裝置圖的連接：整套裝置大體的連接順序是：制取→除雜→干燥→主體實(shí)驗(yàn)→尾氣處理。而就單個(gè)裝置的連接要注意：“五進(jìn)五出”：氣體的流向通常是左進(jìn)右出；洗氣瓶作洗氣用時(shí)長(zhǎng)（管）進(jìn)短（管）出；洗氣瓶作量氣（制出的氣體從洗氣瓶中把壓到量筒中）用時(shí)短（管）進(jìn)長(zhǎng)（管）出；干燥管干燥氣體粗（端）進(jìn)細(xì)（端）出；冷凝管用的水下進(jìn)上出（逆流原理）。③ 氣體的干燥順序：需收集的氣體，經(jīng)過系列洗氣除雜后再干燥、收集，不能干燥后又洗氣。需要某氣體進(jìn)行加熱反應(yīng)（如CO、H2與CuO、Fe2O3的反應(yīng)）時(shí)，先干燥再反應(yīng)。④ 加熱的先后順序：同一實(shí)驗(yàn)中有幾處需要加熱時(shí)，通常先加熱制氣裝置，待產(chǎn)生的氣體把系統(tǒng)內(nèi)的空氣排凈后再加熱反應(yīng)的部分。停止加熱時(shí)，先停反應(yīng)的部分再停制氣的部分，使產(chǎn)生的氣體繼續(xù)通一會(huì)兒使生成物冷卻，防止又被氧化（如CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)）⑤ 操作的一般順序：程序設(shè)計(jì)→連接儀器→檢查氣密性→裝入藥品→實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象觀察→裝置拆除→儀器清洗。⑸優(yōu)化實(shí)驗(yàn)安全措施為使實(shí)驗(yàn)安全可靠，要注意以下幾個(gè)問題。① 有毒氣體的尾氣必須處理。通常將H2S、SOClHCl、NO2等用水或NaOH溶液吸改，將CO點(diǎn)燃燒掉。② 易燃?xì)怏w如HCO、CHC2HC2H2等點(diǎn)燃這前必須要驗(yàn)純。③ 用HCO還原CuO、Fe2O3等實(shí)驗(yàn)，應(yīng)先通氣，等體系內(nèi)的空氣排凈后再加熱，若先加熱后通氣可能會(huì)發(fā)生爆炸事故。④ 加熱制取的氣體用排氣法收集完畢，應(yīng)先將導(dǎo)氣管移出水面，再熄滅酒精燈，防止水倒吸入熱試管而使試管破裂。一、物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類物質(zhì)的分類物質(zhì)混合物（多種化學(xué)組成）（由不同種物質(zhì)混合而成，各物質(zhì)仍保持其原有性質(zhì)）純凈物（單一化學(xué)組成）（由同種物質(zhì)組成，具有固定組成、固定的熔沸點(diǎn)）化 合 物（多元素）單 質(zhì)（單一元素）離子化合物共價(jià)化合物絡(luò)合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)有機(jī)化合物無機(jī)化合物金屬非金屬稀有氣體無機(jī)物機(jī)械混合三種分散系溶液：NaCl溶液等（d＜10－9m）膠體：粒子膠體：AgI膠體、Fe(OH)3膠體分子膠體：蛋白質(zhì)、淀粉（10－9m＜d＜ 10－7m ）濁液懸濁液：石灰水乳濁液：敵敵畏乳液（d＞10－9m）化合物非金屬氫化物（常態(tài)的氣態(tài)氫化物）氧化物酸堿鹽不成鹽氧化物：CO、NO等成鹽氧化物酸性氧化物：COSiO2 等堿性氧化物：Na2O、CaO等兩性氧化物：Al2O3等過氧化物：Na2O2等超氧化物：KO2等臭氧化物：RbO3等 物質(zhì)的組成微觀（粒子）宏觀（成份）分子—— 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子原子—— 是化學(xué)變化中的最小粒子離子—— 帶有電荷的原子（或原子團(tuán)） —— 原子團(tuán)各原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，不易分開元素—— 具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱同位素—— 具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的不同原子的互稱同素異形體—— 同種元素組成的不同種單質(zhì)同分異構(gòu)體—— 同分子式、同化學(xué)組成、不同結(jié)構(gòu)的有機(jī)物同系物—— 結(jié)構(gòu)相似、組成上相差一個(gè)或若干個(gè)“—CH2”原子團(tuán)的物質(zhì)的互稱。金屬與非金屬的比較（偏旁部首分）狀態(tài)光澤導(dǎo)電、導(dǎo)熱性延展性金屬固有光澤良好良好非金屬固、液、氣無不具有質(zhì)脆、易碎（不絕對(duì)）物質(zhì)的變化 物理變化： 化學(xué)變化（反應(yīng)）：本質(zhì)—— 舊化學(xué)鍵破壞，新的化學(xué)鍵形成化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng) 基本反應(yīng)類型： 氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng) 放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)酸、堿、鹽的概念及分類⑴酸：在溶液中電離時(shí)陽離子全部是H＋的化合物 含氧酸：H2SOHNO3等無氧酸：HCl、HBr等強(qiáng)酸：（完全電離）H2SOHNOHCl、HBr等中強(qiáng)酸：（部分電離）H2SOH3PO4等弱酸：（部分電離）HF、H2COH2S等都是弱酸酸常見弱酸酸性順序：H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞H2SiO3氧化性酸：濃H2SO濃（?。〩NOHClO非氧化性酸：稀H2SO鹽酸、H3PO4一元酸：HCl、HNOCH3COOH二元酸：H2SOHOOC—COOH（乙二酸，又稱草酸）多元酸：H3PO4167。酸的特殊性質(zhì)難揮發(fā)性酸：H2SOH3PO4易揮發(fā)性酸：HCl、HNOH2S易分解的酸：HClO、H2SOH2COHNO3還原性酸：H2S、濃HCl、HBr、HI、H2SO3167。下列弱酸不能使指示劑變色 、H2SiO高級(jí)脂肪酸、HClO（漂白）167。酸的通性（以CH3COOH為例）a、 遇石蕊試液變紅b、 Cu(OH)2＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Cu＋2H2Oc、 CuO＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Cu＋H2Od、 Zn＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Zn＋H2↑e、 NaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa＋H2O＋CO2↑☆硝酸例外，不論是稀硝酸還是濃硝酸，金屬是否活潑，硝酸與金屬一般不放出氫氣。可溶性堿：NaOH、KOH、Ba(OH)NH3H2O難溶性堿：Cu(OH)Fe(OH)3強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)Ca(OH)2弱堿：NH3H2O、Fe(OH)2兩性氫氧化物：Al(OH)Zn(OH)2一元堿：NaOH二元堿：Ca(OH)2三元堿：Fe(OH)3堿⑵堿——在溶液中電離時(shí)，陰離子全部是OH—的化合物堿的通性：a、遇石蕊變藍(lán)，遇酚酞變紅 b、與酸性氧化物反應(yīng)：SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2OSiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O c、Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2Od、Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH⑶鹽：由金屬離子（或NH）和酸根離子構(gòu)成的化合物正鹽：Na2CONa3POCa3(PO4)2酸式鹽：NaHSONaH2PONa2HPO4堿式鹽：Cu2(OH)2CO3復(fù)鹽：KAl(SO4)312H2O、KClMgCl26H2O絡(luò)鹽：Na3AlF[Fe(SCN)]Cl2鹽的通性：a、BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋SO2↑b、MgCl2＋2NH3H2O＝Mg(OH2↓＋2NHCu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓c、CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2d、Z