物理化學(xué)重要概念公式總結(jié)-資料下載頁
2025-04-04 02:30本頁面
【正文】 一、關(guān)于反應(yīng)速率的基本概念反應(yīng)速率的表示反應(yīng)速率的測定測定不同時(shí)刻的濃度（化學(xué)法、物理法），作c~t曲線，t時(shí)刻切線的斜率即為t時(shí)的反應(yīng)速率?；磻?yīng)和非基元反應(yīng)一步完成的反應(yīng)為基元反應(yīng)，基元反應(yīng)遵守質(zhì)量作用定律。是否基元反應(yīng)只能通過實(shí)驗(yàn)確定。速率方程與速率常數(shù)質(zhì)量作用定律是速率方程的特殊形式，對于非基元反應(yīng)也有類似的式子。速率常數(shù)僅與溫度和催化劑有關(guān)，而與濃度無關(guān)。反應(yīng)級(jí)數(shù)速率方程中濃度冪之和稱之。基元反應(yīng)一定為正整數(shù)，非基元反應(yīng)可為0或小數(shù)。二、濃度對反應(yīng)速率的影響一級(jí)反應(yīng)微分式： ——反應(yīng)速率與濃度的一次方成正比；k的單位為S1；積分式： ——以lnc~t作圖得一直線；半衰期： ——與起始濃度無關(guān)。二級(jí)反應(yīng)與準(zhǔn)一級(jí)反應(yīng)微分式： ——反應(yīng)速率與濃度的二次方成正比；k的單位為濃度1時(shí)間1；積分式： ——以1/c~t作圖得一直線；半衰期： ——與起始濃度的一次方成反比。準(zhǔn)一級(jí)反應(yīng)：對于A+B==Y+Z，當(dāng)A大大過量或B大大過量時(shí)，可按一級(jí)反應(yīng)處理。反應(yīng)級(jí)數(shù)的測定嘗試法：將一組c~t數(shù)據(jù)代入不同積分公式求k，若k為常數(shù)則所代公式正確；作圖法：將一組c~t數(shù)據(jù)按lnc~t、1/c~t等作圖，若得直線可判定反應(yīng)級(jí)數(shù)；半衰期法：根據(jù)得，以~作圖可得直線，從斜率可求n。微分法：根據(jù)得，以~作圖可得直線，斜率即為n。四、溫度對反應(yīng)速率的影響阿侖尼烏斯公式微分式：積分式：活化能活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差。第十章 復(fù)合反應(yīng)動(dòng)力學(xué)一、復(fù)合反應(yīng)基本類型平行反應(yīng) ；對行反應(yīng) ；連串反應(yīng) ； ；二、復(fù)合反應(yīng)機(jī)理近似處理方法平衡態(tài)法對于 ；若，則反應(yīng)物與中間物達(dá)成平衡。 ；穩(wěn)態(tài)法對于 ；若，則中間物的濃度維持微小量不變。 ；三、鏈反應(yīng)與爆炸半島鏈反應(yīng)分為直鏈反應(yīng)和支鏈反應(yīng)；鏈引發(fā)、鏈傳遞、鏈終止。爆炸半島常見可燃?xì)怏w在空氣中的爆炸限
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