物理化學重點超強總結(jié)-資料下載頁
2024-08-20 04:13本頁面
【正文】 、標準摩爾生成焓及 標準摩爾熵均為零。電極電勢的表示：1電極電勢及其電池電動勢的應(yīng)用： （1）判斷反應(yīng)趨勢：電勢越低，越易失去電子；電勢越高，越易得到電子。兩個電極進行比較時，在值相差較大，或活度相近的情況下，可以用數(shù)據(jù)直接判斷反應(yīng)趨勢，否則，均必須比較值方可判斷。（2）求化學反應(yīng)的平衡常數(shù)： ，則=（3）求微溶鹽活度積：微溶鹽活度積實質(zhì)就是微溶鹽溶解過程的平衡常數(shù)。（4）求離子平均活度系數(shù)：測定一電池的電動勢，再由求得后，依據(jù)能斯特方程求算電池電解質(zhì)溶液的離子平均活度及離子平均活度系數(shù)。1（1）當有電流通過電極時，發(fā)生的必然是不可逆的電極反應(yīng)，此時的電極電勢與可逆電極電勢不同。（2）電極在有電流通過時所表現(xiàn)的電極電勢與可逆電極電勢產(chǎn)生偏差的現(xiàn)象稱為“電極的極化”；偏差的大?。ń^對值）稱為“過電勢”（3）電極極化，陽極電勢升高，陰極電勢降低： ； 第六章 化學動力學基本原理 反應(yīng)速率的表示法：，對于任意化學反應(yīng)： 其反應(yīng)速率： 有許多的速率公式：…定義反應(yīng)級數(shù)：…對于基元反應(yīng)： ，其速率公式：數(shù) ，n是反應(yīng)級數(shù)。幾種簡單級數(shù)反應(yīng)的速率公式：（是反應(yīng)物的起始濃度，x為t時刻反應(yīng)物已反應(yīng)掉的濃度）級數(shù)速率公式的微分形式速率公式的微分形式半衰期012 阿累尼烏斯經(jīng)驗公式： （稱為實驗活化能，一般被看做與溫度無關(guān)的常數(shù)，單位：）。效碰撞數(shù)q的計算：第七、八章 表面現(xiàn)象和分散系統(tǒng)在一定的溫度與壓力下，對一定的液體來說，擴展表面所做的表面功應(yīng)與表面積成正比，以表示比例系數(shù)：。擴展過程可逆：?？煞Q為：表面吉布斯函數(shù)，表面能（）；表面張力（）。彎曲液面下的附加壓力：（方向指向曲面球心，即無論凹凸液面，球內(nèi)壓力總是大于球外壓力）。曲率對蒸汽壓的影響： 開爾文公式：，為飽和蒸汽壓，為平面液體蒸汽壓毛細管現(xiàn)象：（R為毛細管半徑），完全潤濕時：=0.。氣體在固體表面的吸附：（1）吸附等量式：（是吸附熱，為負；p為吸附質(zhì)平衡分壓）（2）朗格繆爾等溫式：（a為吸附量，）物理吸附與化學吸附：物理吸附化學吸附吸附力范德華力化學鏈力吸附分子層被吸附分子可以形成單分子層或多分子層被吸附分子只能形成單分子層吸附選擇性無選擇性，任何固體皆能吸附任何氣體，易液化者易被吸附有選擇性，指定吸附劑只對某些 氣體有吸附作用吸附熱較小，與氣體凝聚熱相近，約為較大，近于化學反應(yīng)熱，約為吸附速率較快，速率少受溫度影響。以達平衡，較易脫附較慢，升溫速率加快，不易達平衡，較難脫附9
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