沖刺班簡答題專項訓練2(物質(zhì)結構)-資料下載頁
2025-03-24 12:10本頁面
【正文】 的鍵能卻遠小于Si—O鍵，所以Si—H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si—O鍵。9. ①第一步電離生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子，且第一步電離出的H+對第二步電離有抑制作用②H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se為＋4價，而H2SeO4中的Se為＋6價，正電性更高，導致Se—O—H中O的電子更向Se偏移，更易電離出H＋10. 相同類型的離子晶體，晶格能與離子半徑成反比，離子晶體的晶格能越大，其莫氏硬度越大，氟離子半徑小于氯離子半徑，所以氟化鈉晶格能大于氯化鈉，則NaF的莫氏硬度比NaCl大11. 鋰和鎂在過量的氧氣中燃燒，不形成過氧化物，只生成正常氧化物；鈹和鋁的氫氧化物都是兩性氫氧化物；硼和硅的含氧酸酸性的強度很接近，都是弱酸。教科書上幾對處于對角的元素在性質(zhì)上相似，可以粗略認為它們的電負性相近的緣故。12. 鍵能數(shù)據(jù)表明，N≡N鍵能大于N—N鍵能的三倍，N=N鍵能大于N—N鍵能的兩倍；而C≡C鍵能卻小于C—C鍵能的三倍，C=C鍵能小于C—C鍵能的兩倍。說明乙烯和乙炔中的π鍵不牢固，容易被試劑進攻，故易發(fā)生加成反應；而氮分子中N≡N非常牢固，所以氮分子不易發(fā)生加成反應。13. 氮原子各自用三個p軌道分別跟另一個氮原子形成一個σ鍵和兩個π鍵。14. 在乙炔分子中，2個碳原子各以1個sp雜化軌道與氫原子形成1個碳氫σ鍵，同時又各以其另1個sp雜化軌道形成1個碳碳σ鍵，除此之外，每個碳原子通過2個未參加雜化的p軌道（相互垂直）形成了2個π鍵，因此，乙炔的三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵。15.甲醛分子的立體結構：如右圖：碳原子采取sp2雜化，甲醛分子中有2個C—H σ鍵，而C—O之間有1個σ鍵和1個π鍵。16. 電子氣理論認為金屬鍵是金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共有，從而把所有的金屬原子維系在一起形成了金屬鍵。金屬晶體里的自由電子在外加電場作用下作定向移動，形成電流，因此金屬具有導電性；當金屬某部分受熱時，該區(qū)域的電子運動加劇，通過碰撞，電子將能量傳遞給金屬原子或離子，這樣能量從溫度高的區(qū)域傳遞到溫度低的區(qū)域，因此金屬具有導熱性；當金屬受到外力時，晶體中的原子層就會發(fā)生相對滑動，并不會改變原來的排列方式，金屬鍵并沒有被破壞，所以雖然發(fā)生了外形的變化，但不會斷裂，具有延展性。17. CO ；斷開CO分子的第一個化學鍵所需要的能量( kJmol－1)比斷開N2分子的第一個化學鍵所需要的能量( kJmol－1)小18. 中心原子都是N原子、且都為sp3雜化，均為AB3型分子，結構相似，但因為F原子的電負性大于H原子，使成鍵電子離N原子更遠，兩個NF鍵間的斥力減小、可以靠的更近，所以其鍵角更小。19. 不一定。一般情況下鍵長短的鍵能大，但F2分子中， F原子的半徑很小，因此其鍵長短，而由于鍵長短，兩F原子形成共價鍵時，原子核之間的距離很近，排斥力很大，因此鍵能不大，F(xiàn)2的穩(wěn)定性差，很容易與其他物質(zhì)反應。20. CH4分子中的C原子沒有孤電子對，NH3分子中N原子上有1對孤電子對，H2O分子中O原子上有2對孤電子對，對成鍵電子對的排斥作用增大，故鍵角減小21. 由于S的電負性強于Se，形成的共用電子對斥力大，鍵角大。22. 氟化氫氣體中存在因氫鍵而相互締合形成的締合分子 (HF)n23. Be與Al在元素周期表中位于對角線的位置24. SiC 因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體,由于C的原子半徑小,SiC中C—Si鍵鍵長比晶體Si中Si—Si鍵鍵長短,鍵能大,因而熔、沸點高25. (1)2s22p4 1s22s22p63s23p6 (2)Na3AlF6 六氟合鋁酸鈉(3)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑(4)Al2O3為離子晶體而AlCl3為分子晶體，熔融狀態(tài)下AlCl3不導電(5)CaO晶體中Ca2＋、O2－的帶電量大于NaCl晶體中Na＋、Cl－的帶電量，離子鍵鍵能更大(6)CaF2 26.（1）不正確，C60是分子晶體，熔化時不需破壞化學鍵 （2）3∶1 （3）N＞C＞Si 30 90NA 7
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