沖刺班簡(jiǎn)答題專項(xiàng)訓(xùn)練2(物質(zhì)結(jié)構(gòu))-資料下載頁(yè)
2025-03-24 12:10本頁(yè)面
【正文】 的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si—O鍵，所以Si—H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si—O鍵。9. ①第一步電離生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子，且第一步電離出的H+對(duì)第二步電離有抑制作用②H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se為＋4價(jià)，而H2SeO4中的Se為＋6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se—O—H中O的電子更向Se偏移，更易電離出H＋10. 相同類型的離子晶體，晶格能與離子半徑成反比，離子晶體的晶格能越大，其莫氏硬度越大，氟離子半徑小于氯離子半徑，所以氟化鈉晶格能大于氯化鈉，則NaF的莫氏硬度比NaCl大11. 鋰和鎂在過(guò)量的氧氣中燃燒，不形成過(guò)氧化物，只生成正常氧化物；鈹和鋁的氫氧化物都是兩性氫氧化物；硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)度很接近，都是弱酸。教科書上幾對(duì)處于對(duì)角的元素在性質(zhì)上相似，可以粗略認(rèn)為它們的電負(fù)性相近的緣故。12. 鍵能數(shù)據(jù)表明，N≡N鍵能大于N—N鍵能的三倍，N=N鍵能大于N—N鍵能的兩倍；而C≡C鍵能卻小于C—C鍵能的三倍，C=C鍵能小于C—C鍵能的兩倍。說(shuō)明乙烯和乙炔中的π鍵不牢固，容易被試劑進(jìn)攻，故易發(fā)生加成反應(yīng)；而氮分子中N≡N非常牢固，所以氮分子不易發(fā)生加成反應(yīng)。13. 氮原子各自用三個(gè)p軌道分別跟另一個(gè)氮原子形成一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵。14. 在乙炔分子中，2個(gè)碳原子各以1個(gè)sp雜化軌道與氫原子形成1個(gè)碳?xì)洇益I，同時(shí)又各以其另1個(gè)sp雜化軌道形成1個(gè)碳碳σ鍵，除此之外，每個(gè)碳原子通過(guò)2個(gè)未參加雜化的p軌道（相互垂直）形成了2個(gè)π鍵，因此，乙炔的三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。15.甲醛分子的立體結(jié)構(gòu)：如右圖：碳原子采取sp2雜化，甲醛分子中有2個(gè)C—H σ鍵，而C—O之間有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵。16. 電子氣理論認(rèn)為金屬鍵是金屬原子脫落下來(lái)的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共有，從而把所有的金屬原子維系在一起形成了金屬鍵。金屬晶體里的自由電子在外加電場(chǎng)作用下作定向移動(dòng)，形成電流，因此金屬具有導(dǎo)電性；當(dāng)金屬某部分受熱時(shí)，該區(qū)域的電子運(yùn)動(dòng)加劇，通過(guò)碰撞，電子將能量傳遞給金屬原子或離子，這樣能量從溫度高的區(qū)域傳遞到溫度低的區(qū)域，因此金屬具有導(dǎo)熱性；當(dāng)金屬受到外力時(shí)，晶體中的原子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，并不會(huì)改變?cè)瓉?lái)的排列方式，金屬鍵并沒(méi)有被破壞，所以雖然發(fā)生了外形的變化，但不會(huì)斷裂，具有延展性。17. CO ；斷開(kāi)CO分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量( kJmol－1)比斷開(kāi)N2分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量( kJmol－1)小18. 中心原子都是N原子、且都為sp3雜化，均為AB3型分子，結(jié)構(gòu)相似，但因?yàn)镕原子的電負(fù)性大于H原子，使成鍵電子離N原子更遠(yuǎn)，兩個(gè)NF鍵間的斥力減小、可以靠的更近，所以其鍵角更小。19. 不一定。一般情況下鍵長(zhǎng)短的鍵能大，但F2分子中， F原子的半徑很小，因此其鍵長(zhǎng)短，而由于鍵長(zhǎng)短，兩F原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子核之間的距離很近，排斥力很大，因此鍵能不大，F(xiàn)2的穩(wěn)定性差，很容易與其他物質(zhì)反應(yīng)。20. CH4分子中的C原子沒(méi)有孤電子對(duì)，NH3分子中N原子上有1對(duì)孤電子對(duì)，H2O分子中O原子上有2對(duì)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用增大，故鍵角減小21. 由于S的電負(fù)性強(qiáng)于Se，形成的共用電子對(duì)斥力大，鍵角大。22. 氟化氫氣體中存在因氫鍵而相互締合形成的締合分子 (HF)n23. Be與Al在元素周期表中位于對(duì)角線的位置24. SiC 因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體,由于C的原子半徑小,SiC中C—Si鍵鍵長(zhǎng)比晶體Si中Si—Si鍵鍵長(zhǎng)短,鍵能大,因而熔、沸點(diǎn)高25. (1)2s22p4 1s22s22p63s23p6 (2)Na3AlF6 六氟合鋁酸鈉(3)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑(4)Al2O3為離子晶體而AlCl3為分子晶體，熔融狀態(tài)下AlCl3不導(dǎo)電(5)CaO晶體中Ca2＋、O2－的帶電量大于NaCl晶體中Na＋、Cl－的帶電量，離子鍵鍵能更大(6)CaF2 26.（1）不正確，C60是分子晶體，熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵 （2）3∶1 （3）N＞C＞Si 30 90NA 7
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