元素推斷題的解題策略-資料下載頁
2025-03-24 07:23本頁面
【正文】 O2，則乙為H2O2。假設(shè)成立，故A、B、C、D分別為H、C、O、Na，甲、乙、丙、丁分別為C2HH2ONaH、Na2O2。(1)D為Na，位于元素周期表中第三周期ⅠA族；H2O2為共價化合物，且含有過氧鍵，其電子式為HH；丙為NaH。(2)Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，同時釋放出O2。(3)標準狀況下， mol，故1 mol乙炔完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為1 300 kJ，故乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJmol－1。答案 (1)三 ⅠA HH NaH(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(3)C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJmol－112．(2014全國大綱卷，27節(jié)選)A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－ 具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)A在周期表中的位置是________，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式______________________________________________________________。(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分數(shù)為43%，其俗名為________，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl4并振蕩，有機層顯________色。(3)由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表： 物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1∶1c化學(xué)組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體a的化學(xué)式為________；b的化學(xué)式為________；c的電子式為________；d是________。解析 根據(jù)“非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同”確定A為氫元素，然后根據(jù)題目所給信息推出B為碳元素，D為氧元素，E為鈉元素，F(xiàn)為氯元素。(1)H在周期表中的位置為第一周期ⅠA族；工業(yè)上可用電解飽和食鹽水或電解熔融的NaCl制備Cl2，據(jù)此可寫出其對應(yīng)的離子方程式。(2)C、O、Na組成的一種鹽，滿足Na的質(zhì)量分數(shù)為43%的鹽為Na2CO3，俗稱純堿或蘇打。其水溶液與Cl2反應(yīng)，可理解為Na2CO3水解有NaHCO3和NaOH生成，Cl2再與NaOH反應(yīng)，可確定其生成物有NaClO、NaCl、NaHCO3，然后通過氧化還原反應(yīng)配平方程式。在產(chǎn)物中加入少量KI，NaClO將KI氧化成I2，I2溶于CCl4顯紫色。(3)這些元素中只有Na與H能形成二元離子化合物NaH，即為a；含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1∶1的物質(zhì)有Na2O2和Na2C2，即為b；BDF2的化學(xué)式為COCl2，其結(jié)構(gòu)式為，電子式為；根據(jù)題意可知d為金屬鈉，屬于金屬晶體。答案 (1)第一周期ⅠA族 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑(或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑)(2)純堿(或蘇打) 2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3 紫(3)NaH Na2O2和Na2C2 金屬鈉13．下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素，請回答下列問題：(1)寫出j在周期表中的位置__________。(2)o、i、p三種元素之間能以原子個數(shù)之比1∶1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)。請寫出i、p的互化物與f、l形成的化合物等物質(zhì)的量反應(yīng)時的化學(xué)方程式：_____________________________。(3)假設(shè)NH是“元素NH4”的陽離子，則“元素NH4”在周期表中的位置應(yīng)該是______________；NH4的碳酸鹽應(yīng)________(填“易”或“不易”)溶于水。解析 (1)由元素周期表的結(jié)構(gòu)知，j處于第四周期，周期表的第4個橫行的結(jié)構(gòu)包括，第ⅠA～ⅡA族、第ⅢB～ⅦB族、第Ⅷ族、第ⅠB～ⅡB族、第ⅢA～ⅦA族、0族部分元素，j是第Ⅷ族。(2)由題意知i、p的互化物為BrCl，f、l形成的化合物為NaI，BrCl中Cl得電子能力強，Cl為－1價，Br為＋1價，類似于鹵素單質(zhì)的性質(zhì)，NaI與BrCl等物質(zhì)的量反應(yīng)生成I2，＋1價的Br被還原為Br2。(3)NH4的核電荷數(shù)為11，周期表中應(yīng)在第三周期第ⅠA族，類似于鈉，NH4的碳酸鹽易溶于水。答案 (1)第四周期第Ⅷ族 (2)2BrCl＋2NaI===Br2＋I2＋2NaCl (3)第三周期第ⅠA族 易
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