現(xiàn)實(shí)_中國當(dāng)代批評(píng)理論的一段概念史_從_話語構(gòu)造物_現(xiàn)實(shí)潛文本_到_現(xiàn)在-資料下載頁
2025-01-18 18:50本頁面
【正文】 HCl↑ 但 HBr和 HI不能用濃 H2SO4制取，因?yàn)闈?H2SO4會(huì)氧化它們，得不到純的 HBr和 HI。 2HBr＋ H2SO4(濃 ) SO2(g)＋ 2H2O＋ Br2 8HI＋ H2SO4(濃 ) H2S(g)＋ 4H2O＋ 4I2 第五章 重要的非金屬元素 如用非氧化性的 H3PO4代替 H2SO4，則可制得 HBr和 HI。 NaX＋ H3PO4 NaH2PO4＋ HX ↑ 也可用磷和 Br2或 I2反應(yīng)生成 PBr3或 PI3，后者遇水立即水解成亞磷酸和 HBr或 HI。 2P＋ 3X2＋ 6H2O 2H3PO3＋ 6HX↑ （ 2）鹵化氫的性質(zhì) 鹵化氫都是具有刺激性臭味的無色氣體。鹵化氫的性質(zhì)隨原子序數(shù)增加呈現(xiàn)規(guī)律性的變化（見圖：其中 HF因生成氫鍵，使得熔沸點(diǎn)比 HCl的高）。鹵化氫的水溶液稱氫鹵酸，除氫氟酸是弱酸外，其它皆為強(qiáng)酸。但是氫氟酸卻表現(xiàn)出一些獨(dú)特的性質(zhì)，例如它可與 SiO2反應(yīng)： SiO2＋ 4HF＝ SiF4 ↑ ＋ 2H2O 第五章 重要的非金屬元素 第五章 重要的非金屬元素 可利用這一性質(zhì)來刻蝕玻璃或溶解各種硅酸鹽。氫氟酸也可用來溶解普通強(qiáng)酸不能溶解的 Ti， Zr， Hf等金屬。這一特性與 F半徑特別小有關(guān)，因 F可與一些半徑小、電荷高的離子如 Ti4+， Zr4+， Hf 4+等形成穩(wěn)定的配離子[MF6]2。 ● 鍵能 ● 穩(wěn)定性 HF HCl HBr HI ● 熔沸點(diǎn) ● 酸性 ● 還原性
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