【正文】 5s1 46鈀 Pd* [Kr] 4d10 47銀 Ag* [Kr] 4d105s1 48鎘 Cd [Kr] 4d105s2 49銦 In [Kr] 4d105s25p1 50錫 Sn [Kr] 4d105s25p2 51銻 Sb [Kr] 4d105s25p3 52碲 Te [Kr] 4d105s25p4 53碘 I [Kr] 4d105s25p5 54氙 Xe [Kr] 4d105s25p6 55銫 Cs [Xe] 6s1 56鋇 Ba [Xe] 6s2 表：基態(tài)電中性原子的電子組態(tài) 57鑭 La*[Xe] 5d16s2 58鈰 Ce*[Xe] 4f15d16s2 59鐠 Pr [Xe] 4f36s2 60釹 Nd [Xe] 4f46s2 61钷 Pm [Xe] 4f56s2 62釤 Sm [Xe] 4f66s2 63銪 Eu [Xe] 4f76s2 64釓 Gd*[Xe] 4f75d16s2 65鋱 Tb [Xe] 4f96s2 66鏑 Dy [Xe] 4f106s2 67鈥 Ho [Xe] 4f116s2 68鉺 Er [Xe] 4f126s2 69銩 Tm [Xe] 4f136s2 70鐿 Yb [Xe] 4f146s2 71镥 Lu [Xe] 4f145d16s2 72鉿 Hf [Xe] 4f145d26s2 73鉭 Ta [Xe] 4f145d36s2 74鎢 W [Xe] 4f145d46s2 75錸 Re [Xe] 4f145d56s2 76鋨 Os [Xe] 4f145d66s2 77銥 Ir [Xe] 4f145d76s2 78鉑 Pt* [Xe] 4f145d96s1 79金 Au*[Xe] 4f145d106s1 80汞 Hg [Xe] 4f145d106s2 81鉈 Tl [Xe] 4f145d106s26p1 82鉛 Pb [Xe] 4f145d106s26p2 83鉍 Bi [Xe] 4f145d106s26p3 84釙 Po [Xe] 4f145d106s26p4 77 元素周期系 1869年，俄國(guó)化學(xué)家 門(mén)捷列夫 在總結(jié)對(duì)比當(dāng)時(shí)已知的 60多種元素的性質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)化學(xué)元素之間的本質(zhì)聯(lián)系： 按原子量遞增把化學(xué)元素 排成序列，元素的性質(zhì)發(fā)生周期性的遞變。這就是元素周期律的最早表述。 1911年 ,年輕的英國(guó)人 莫塞萊 在分析元素的特征 X射線時(shí)發(fā)現(xiàn)，門(mén)捷列夫化學(xué)元素周期系中的 原子序數(shù) 不是人們的主觀賦值，而是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。 隨后的原子核外電子排布理論則揭示了核外電子的周期性分層結(jié)構(gòu)。因而， 元素周期律就是 ： 隨核內(nèi)質(zhì)子數(shù)遞增，核外電子呈現(xiàn)周期性排布，元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性遞變。 元素周期系 元素周期性的內(nèi)涵極其豐富，具體內(nèi)容不可窮盡，其中最基本的是 ： 隨原子序數(shù)遞增，元素周期性地從金屬漸變成非金屬 ,以稀有氣體結(jié)束，又從金屬漸變成非金屬 ,以稀有氣體結(jié)束，如此循環(huán)反復(fù) 。 自從 1869年門(mén)捷列夫給出第一張?jiān)刂芷诒淼?100多年以來(lái)，至少已經(jīng)出現(xiàn) 700多種不同形式的周期表。人們制作周期表的目的是為研究周期性的方便。研究對(duì)象不同，周期表的形式就會(huì)不同 。 元素周期系 ? 門(mén)捷列夫短式周期表 H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Sc Ti V Cr Mn FeCoNi Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc RuRhPd Ag Cd In Sn Sb Te I Cs Ba La Hf Ta W Re OsIrPt Au Hg Tl Pb Bi 元素周期系 門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律是對(duì)元素之間存在本質(zhì)聯(lián)系，即 “ 元素是一個(gè)大家族 ”的信念的推動(dòng)。這種信念比起前人發(fā)現(xiàn)某些元素可以歸為一族 (如堿金屬、鹵素等 )是質(zhì)的飛躍。正因?yàn)橛羞@種信念，門(mén)捷列夫按原子量把當(dāng)時(shí)已知元素排列起來(lái)，發(fā)現(xiàn)某些元素的位置跟信念中的周期性矛盾時(shí)， 敢于懷疑某些元素的原子量測(cè)錯(cuò)了，敢于改正某些元素的化合價(jià)，敢于為某些沒(méi)有發(fā)現(xiàn)的元素留下空位。 為了證明元素周期律，門(mén)捷列夫設(shè)計(jì)并進(jìn)行了許多實(shí)驗(yàn)，重新測(cè)定并糾正了某些原子量。相比之下 ,與門(mén)捷列夫同時(shí)發(fā)現(xiàn)元素性質(zhì)是原子量的函數(shù)的德國(guó)人邁爾 （ ,18301895）卻沒(méi)有這樣足夠的膽量。 元素周期系 可見(jiàn)，正確的世界觀對(duì)于發(fā)現(xiàn)和發(fā)明有多么深刻的指導(dǎo)性的意義。 后來(lái)歷史證實(shí)了門(mén)捷列夫在他的周期表中留下空格所預(yù)言的幾種元素 (如鍺、鎵 )的存在 ,補(bǔ)充了門(mén)捷列夫沒(méi)有預(yù)言的稀有氣體、鑭系以及第七周期元素 ,并揭示了原子核外電子組態(tài)的周期發(fā)展是周期律的原因。 元素周期律是 20世紀(jì)科學(xué)技術(shù)發(fā)展的重要理論依據(jù)之一，它對(duì)元素及其化合物的性質(zhì)有預(yù)測(cè)性，為尋找并設(shè)計(jì)具特殊性質(zhì)的新化合物有很大指導(dǎo)意義，極大地推動(dòng)了現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展。元素周期系與周期律是量變引起質(zhì)變。門(mén)捷列夫周期律是人類(lèi)認(rèn)識(shí)史和科學(xué)史上劃時(shí)代的偉大發(fā)現(xiàn)。 元素周期系 ―長(zhǎng)式”周期表 ——每個(gè)周期占一個(gè)橫排。這種三角形周期表能直觀地看到元素的周期發(fā)展，但不易考察縱列元素（從上到下）的相互關(guān)系，而且由于太長(zhǎng)，招致排版和印刷的技術(shù)困難。 H HeLi Be B C N O F NeNa Mg A l Si P S Cl ArK C a Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As S e B r KrRb Sr Zr Nb Ru R h Pd Ag Cd I n Sn Te I Xe T cMoY SbCs Ba Hf RnAtPoPbTlHgAuPt IrO s ReWT a La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd T b Dy E r Tm Yb LuHo BiFr Ra Ac Th Pa U Np Pu A m C m Bk C f Es F m M d No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt U u n U u u U u b元素周期系 寶塔式或滴水鐘式周期表。這種周期表的 優(yōu)點(diǎn) 是能夠十分清楚地看到元素周期系是 如何由于核外電子能級(jí)的增多而螺旋性 發(fā)展的，但它們的每個(gè)橫列不是一個(gè)周期，縱列元素的相互關(guān)系也不容易看清。 H H e L i B eB C N O F N eN a MgA l Si P S C l A rK C aSc T i V C r Mn F e C o N i C u Z nG a G e A s Se B r K rR b Sr Y Z r N b Mo T c R u R h Pd A g C d I n Sn Sb T e I Xe C s B a L a C e Pr N d Pm Sm E u G d T b D y H o E r T m Y b L u H f T a W R e O s I r Pt A u H gT l Pb B i Po A t R n F r R a A c T h Pa U N p Pu A m C m B k C f E s F m Md N o1 1 3 1 1 4 1 1 5 1 1 6 1 1 7 1 1 81 1 9 1 2 01s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p8sL r R f D b Sg B h H s M t U u n U u u U u b 元素周期系 維爾納長(zhǎng)式周期表 1 1 4 1 1 6 1 1 81234567钅钅 钅 钅喜 波 黑 麥盧 钅 杜钅鑭系錒系鈁 鐳鈮 鉭銀金鎘汞銦鉈錫鉛銻鉍碲釙 砹 氡氙 碘鑭 鈰 鐠 釹 钷 釤 銪 釓 鋱 鏑 鈥 鉺 銩 鐿 镥錒 釷 鏷 鈾 镎 钚 镅 鋦 锫 锎 锿 鐨 锘 鐒 鍆銣銫鍶鋇釔 鋯鉿鉬鎢锝錸 釕 銠 鈀鋨 銥 鉑氫鋰氦鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬鉀 鈣 鈧 鈦 釩 鉻 錳 鐵 鈷 鎳 銅 鋅 鎵 鍺 砷 硒 溴 氪Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Zr Nb Mo Tc Ru Rh PdAg CdIn Sn Sb Te I Xe Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At RnIBIAIIA I I I A IVA VA VIA V I I AV I I I IIBI I I B IVB VB VIB V I I BRf Db Sg Bh Hs MtUun Uuu UubA c L rLa Ce Pr NdPm Sm Eu Gd TbDy Ho Er Tm Yb LuH HeLi BeB C N O F NeNaMg Al Si P ClS ArK Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrRbCsFrSrBaRaYLa Lu1 23 45 6 7 8 9 1011 12 1314 15 16 17 1819 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 3637 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 5455 5657 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 7172 73 7475 7677 78 79 80 81 82 83 84 85 86878889 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 1 00 1 01 1 02 1 031 04 1 05 1 061 07 1 08 1 09 1 10 1 11 1 125789 1 03 71維爾納長(zhǎng)式周期表 :是由諾貝爾獎(jiǎng)得主 維爾納（ Alfred Werner 18661919）首先倡導(dǎo)的，長(zhǎng)式周期表是目前最通用的元素周期表。它的結(jié)構(gòu)如下： (1)周期 :維爾納長(zhǎng)式周期表分 主表和副表 。 主表中的 1—5行分別是完整的第 1， 2， 3， 4， 5周期 第 7行不是完整的第 7周期，其中的鑭系元素和 錒系元素被分離出來(lái)，形成主表下方的副表。 維爾納長(zhǎng)式周期表 維爾納長(zhǎng)式周期表 第一周期只有 2個(gè)元素，叫 特短周期 ，它的原子只有 s電子； 第二、三周期有 8個(gè)元素，叫 短周期 ，它們的原子有 s電子和 p電子； 第四、五周期有 18個(gè)元素，叫 長(zhǎng)周期 ，它們的原子除鉀和鈣外有 s、 p電子還有 d電子； 第六周期有 32個(gè)元素，叫 特長(zhǎng)周期 ，它的原子除銫和鋇外有 s、 d、 p電子還有 f電子； 第七周期是 未完成周期。 元素周期系 2)列 ： 維爾納長(zhǎng)式元素周期表有 18列 (縱列 )。 例如：第 1列為氫鋰鈉鉀銣銫鈁， 第 2列為鈹鎂鈣鍶鋇鐳，