金屬大題二word版-資料下載頁(yè)
2025-01-14 23:36本頁(yè)面
【正文】 。已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以在濃縮結(jié)晶后要 過(guò)濾。 ( 1 ）用冰水冷卻可降低KxFe（C2O4）y 3H2O的溶解度，析出更多的晶體（ 2 分） ( 2 ）過(guò)濾、洗滌（ 2 分） MnO4十 5Fe2+ + 8H+ ==Mn2+＋ 5Fe3+ + 4H2O ( 2 分） ( 3 ) 110 mL 容量瓶（ 1 分）、酸式滴定管（ l 分） ( 4 ) 3 ( 2 分）（1）NaOH溶液 HCl溶液 （2）Cu2O[實(shí)驗(yàn)結(jié)論] （1）Cu（OH）2既溶于酸又溶于堿====△ （2）+1 +2 （3）2Mg+3CuO 3Cu+3H2O+N2（1） ①④（2分）（2） ③④（2分）（3） ①③ （2分）（4） ②④①（2分）（5）二(1分)； （1）2Fe2+ + ClO + 2H+ ＝ 2Fe3+ + Cl―+ H2O（2分）（2）Fe(OH)3 （2分）（3）取最后一次洗滌液少量于試管中，加入AgNO3溶液，無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明已洗干凈（2分）（4）抑制Cu2+水解，防止晶體中結(jié)晶水失去（答出一點(diǎn)即可）（2分）（5）一次性加入過(guò)量的CuO將導(dǎo)致Fe3+和Cu2+同時(shí)生成沉淀（2分）16．（8分）（1）NH3（2分）（2）(NH4)2CrO4＋CaO＝CaCrO4＋2NH3↑＋H2O（2分）（3）溫度較高時(shí)H2CrO4的溶解度較大，便于同微溶的硫酸鈣分離（2分）（4）3C2H5OH＋2CrO3＋3H2SO4→3CH3CHO＋Cr2(SO4)3＋6H2O（2分）(1) ②作保護(hù)氣，防止Fe2+被氧化 (2分) （2）過(guò)濾、洗滌 (共2分，各1分)(3)1：取一定量3mol/L硫酸于試管中，加熱煮沸去除溶解氧氣(1分) 3：溶液呈血紅色(1分) 4：取少量步驟2配好溶液于試管中，振蕩 (1分) 高錳酸鉀溶液紫紅色顏色褪去(1分) (4) 2： （或100：49）(2分) (5)制備或測(cè)定過(guò)程中少量Fe2+被氧化了 (2分) （其它合理答案也給分） (1)將ClO2吹入到裝置Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)（2分） (2)2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2(2分) SO42－（1分） 取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明含有SO42－（2分） (3)②趁熱過(guò)濾（1分）③用38℃~6039?！鏌崴礈欤?分）④低于6039?！娓稍铮?分） (4)NaOH溶液（合理答案均可）（2分）1（本題10分） (1)增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原科的利用率。（2分） (2)反應(yīng)中有部分碳酸氫銨會(huì)分解。（2分） (3)使碳酸銨、碳酸氫銨轉(zhuǎn)化為硫酸銨（2分） (4)BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2 ↑十H2O(2分) (5)Sr2＋ ＋ 2HCO3－ = SrCO3↓ ＋ CO2↑ ＋H2O(2分)【提出猜想】Cu(OH)2 CuCO3 【實(shí)驗(yàn)探究】B中白色固體變藍(lán)，C中無(wú)明顯現(xiàn)象（若猜想1所得沉淀為CuCO3，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為B中無(wú)明顯現(xiàn)象，C中產(chǎn)生白色沉淀）【問(wèn)題討論】（1）用酒精燈微熱硬質(zhì)玻璃管，若C中有氣泡逸出，撤去酒精燈冷卻一段時(shí)間后，C中導(dǎo)管內(nèi)形成水柱，則證明裝置的氣密性良好（2）①Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，充分吸收CO2；BaCO3的摩爾質(zhì)量大于CaCO3，測(cè)量誤差?、贑u5(OH)6(CO3)2［或2CuCO33Cu(OH)2］ （每空2分，共12分）16．（1）CaSO4＋2NH4HCO3＝CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑ （2）分離NH4Cl與K2SO4，加快化學(xué)反應(yīng)速率 防止KNO3結(jié)晶，提高KNO3的產(chǎn)率（3）加入Ba(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，向上層清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，說(shuō)明K2SO4中混有KCl（4）CaSOKNO3（5）NOCl （每空2分，共12分）（1）防止H2O2分解 將Fe2＋氧化為Fe3＋，使之在Cu2＋之前沉淀（2）～（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 布氏漏斗的頸口斜面未朝向抽濾瓶的支管口（4）便于控制加入酸或堿的量 （每空2分，共12分）⑴＜ ⑵Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + Cu2+ =Fe2+ + Cu⑶將Fe2+氧化 成Fe3+，以便除去 BC （4）~ (5)2NH4HCO3 + 2ZnSO4 +2NH3??H2O =2 (NH4)2SO4 + Zn2(OH)2CO3 ↓+CO2 ↑+ H2O（6） (NH4)2SO4 氮肥【問(wèn)題討論】（ⅴ）進(jìn)行操作⑤前，需先加熱，使沉淀顆粒增大，便于過(guò)濾；該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，此時(shí)懸濁液D中Mg2+物質(zhì)的量濃度 mol/L。（已知Ksp(MgCO3)= 10一5 Ksp[Mg（OH）2]= 10一11）（1） 漏斗 （2） 蒸餾（3） (ⅰ) 更換濾紙，重新過(guò)濾； (ⅱ) K2CO3 (ⅲ) 蒸發(fā)皿；出現(xiàn)較多晶體，剩余較少水時(shí)(ⅴ) 10一7mol/L16．（1） CoSOLi2CO3 （2） 隔絕空氣和水分 （3） 2LiCoO2+H2O2+3H2SO4→Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O 有氯氣生成，污染較大（4） Li2SO4+Na2CO3 = Na2SO4+Li2CO3↓ 趁熱 第 15 頁(yè) 共 15
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