《金屬大題二》word版-文庫吧
2024-12-30 23:36 本頁面
【正文】 。四氧化三鐵納米微粒可用于涂料、油墨、隱身材料、磁記錄、電極材料、催化劑等多領(lǐng)域，實(shí)驗(yàn)室可用如下的方法來制備這種材料并進(jìn)行檢測。Ⅰ．制備（1）溶解、沉淀操作中不斷通入氮?dú)庥袃蓚€(gè)作用：①是通過在反應(yīng)過程中通入氣體形成微型氣泡，將剛生成的四氧化三鐵微粒包圍，來阻止微粒的長大或聚集成團(tuán)；② 。（2）操作Ⅲ的名稱是________ ___ 。Ⅱ．產(chǎn)品檢測一、定性檢測：產(chǎn)品中鐵元素價(jià)態(tài)檢測試劑主要有：3mol/L硫酸、20%硫氰化鉀溶液、氯水 （其它用品任選）（3）請(qǐng)選用上述試劑完成下表步驟操作現(xiàn)象、結(jié)論1 2取少量產(chǎn)品于試管中加適量步驟1處理好溶液溶解，配成溶液固體溶解，溶液呈淺黃色3取少量步驟2配好溶液于試管中，滴加幾滴20%硫氰化鉀溶液，振蕩 ，產(chǎn)品含有Fe3+4 ，產(chǎn)品含有Fe2+二、定量測定：，加入加熱煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，待固體完全溶解后， g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、 g。取濾液體積的1/ molL－1的酸性KMnO4滴定。(4)產(chǎn)品中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為 。III．結(jié)果討論（5）產(chǎn)品中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比略大于2：1的可能原因是 。NaClO2用于棉、麻、粘膠纖維及織物的漂白。實(shí)驗(yàn)室制備NaClO2的裝置如下圖所示：(1)裝置I控制溫度在35~55℃，通入SO2將NaClO3還原為ClO2（沸點(diǎn)：11℃），反應(yīng)結(jié)束后通入適量的空氣，其目的是 。(2)裝置Ⅱ中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外還可能含有的一種陰離子是 ，檢驗(yàn)該離子的方法是 (3)已知在NaClO2飽和溶液中溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO23H2O，溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。請(qǐng)補(bǔ)充從裝置Ⅱ反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；② ；③ ；④ ；得到成品。(4)裝置Ⅲ中試劑X為 。碳酸鍶大量用于生產(chǎn)彩色電視顯像管的熒光屏玻璃。工業(yè)上常以天青石（主要成分為硫酸鍶，含少量硫酸鋇、二氧化硅等不溶性雜質(zhì)）為原料制取碳酸鍶。其工藝流程如下：(已知：Ksp(SrSO4)=10Ksp(SrCO3)=10Ksp(BaSO4)= 10Ksp(BaCO3)=109(1)反應(yīng)I中需將天青石粉碎，其目的是“ 。(2)反應(yīng)I在65～80℃進(jìn)行，碳酸氫銨的用量大于理論量，其原因可能是 。(3)反應(yīng)Ⅱ加硫酸的目的是 。(4)反應(yīng)Ⅲ中除了SrCO3與鹽酸反應(yīng)外，發(fā)生的另一反應(yīng)的離子方程式為 。(5)反應(yīng)V中生成SrCO3的離子方程式為 。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，將CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合會(huì)產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀。他們對(duì)沉淀的組成很感興趣，決定采用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究?！咎岢霾孪搿坎孪?：所得沉淀為 ；猜想2：所得沉淀為 ； 猜想3：所得沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為mCu (OH)2nCuCO3]。查閱資料獲知，無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）?！緦?shí)驗(yàn)探究】步驟1：將所得懸濁液過濾，先用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風(fēng)干。步驟2：取一定量所得固體，用如下裝置（夾持儀器未畫出）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)。藍(lán)綠色固體堿石灰KABCD無水CuSO4澄清石灰水N2能證明猜想1成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ?！締栴}討論】（1）檢查上述虛線框內(nèi)裝置氣密性的實(shí)驗(yàn)操作是：關(guān)閉K， 。 （2）若在上述裝置B中盛放無水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，還可測定所得沉淀的組成。①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是 。② g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后， g， g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為 。KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟：攪拌反應(yīng)Ⅰ飽和(NH4)2SO4母液過濾蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)Ⅳ反應(yīng)Ⅲ冷卻結(jié)晶過濾KClNH4HCO3CaCO3KNO3(s)濾液Ca(NO3)2溶液CO2HNO3溶液NH4ClCaSO4CO2（1）反應(yīng)Ⅰ中，CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為1︰2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）反應(yīng)Ⅱ需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行，加熱的目的是 ；從反應(yīng)Ⅳ所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾
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