化學(xué)選修四課后題答案-資料下載頁
2025-01-14 18:16本頁面
【正文】 D；7A；8A、D。9. 注：不同品牌的同類物品，其相應(yīng)的pH可能不盡相同。10.11. (1) 酸性 (2) 10, 1104 (3) 9 mL(二) 補充習(xí)題1. 把1 mL mol/LH2SO4溶液加水稀釋成2 L溶液,在此溶液中H+，其濃度接近于（）。A1104 mol/L B1108 mol/LC11011 mol/L D11010 mol/L2. 99 ℃時，Kw = 11012，在該溫度下，將1 mL mol/L KOH溶液加水稀釋至1 L，則溶液的pH為；若加水稀釋至1000 L，則溶液的pH為。參考答案：1. A。2. 稀釋至1 L時，pH為8；稀釋至1000 L時，pH為6。第三節(jié) 鹽類的水解四、習(xí)題參考(一)參考答案1. D；2. B；3. C；4. D。5. 乙，如果是弱酸，所生成的鹽電離出的A會部分地與水電離出的H＋結(jié)合成HA，則c(A－）≠c(M＋）。6. ，Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－ = 2BaSO4↓+AlO2－+2H2O；=，2Al3＋+3SO42－+3Ba2＋+6OH－ = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓7. CO32－+H2O=HCO3－+OH－, Ca2＋+CO32－=CaCO3↓8. Na2CO3溶液的pHNaHCO3溶液的pH,因為由HCO3－電離成CO32－比由H2CO3電離成HCO3－更難，即Na2CO3與NaHCO3是更弱的弱酸鹽，所以水解程度會大一些。9. (1) SOCl2 +H2O SO2↑+ 2HCl↑(2) AlCl3溶液易發(fā)生水解，AlCl36 H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl36 H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體。10. 加水的效果是增加水解反應(yīng)的反應(yīng)物c（SbCl3），加氨水可中和水解反應(yīng)生成的HCl,以減少生成物c（H+），兩項操作的作用都是使化學(xué)平衡向水解反應(yīng)的方向移動。※11. 受熱時，MgCl26H2O水解反應(yīng)的生成物HCl逸出反應(yīng)體系，相當(dāng)于不斷減少可逆反應(yīng)的生成物，從而可使平衡不斷向水解反應(yīng)方向移動；MgSO47H2O沒有類似可促進(jìn)水解反應(yīng)進(jìn)行的情況。(二) 補充習(xí)題泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液，該溶液呈堿性的原因是：_____________；滅火器內(nèi)另有一容器中裝有Al2(SO4) 3溶液，該溶液呈酸性的原因是：____________。當(dāng)意外失火時，使泡沫滅火器倒過來即可使藥液混合，噴出CO2和Al(OH)3，阻止火勢蔓延。其相關(guān)的化學(xué)方程式為：_________________。參考答案：HCO3－+H2O H2CO3+OHAl3+ + 3H2O Al(OH)3+3H+Al3+ + 3HCO3－ Al(OH)3↓+3CO2↑第三節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡四、習(xí)題參考(一) 參考答案1. 文字描述略。2. C；3. D；4. C。5. (1) S2－與H＋作用生成的H2S氣體會逸出反應(yīng)體系，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移動。(2) 硫酸鈣也難溶于水，因此向碳酸鈣中加硫酸是沉淀轉(zhuǎn)化的問題，但硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣，轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)。醋酸鈣溶于水，且醋酸提供的H＋與碳酸鈣沉淀溶解平衡中的CO32作用，可生成CO2逸出反應(yīng)體系，使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移動。(3) 硫酸溶液中的SO42對BaSO4的沉淀溶解平衡有促進(jìn)平衡向生成沉淀的方向移動的作用。6. 略。(二) 補充習(xí)題1. 要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜選用的試劑是（）。（A）MgO （B）MgCO3 （C）NaOH （D）Mg(OH)22. 已知25 ℃，AgI的飽和溶液中c(Ag+）108 mol/L，AgCl的飽和溶液中c(Ag+）105 mol/L。若在5 mol/L的溶液中，加入8 mL mol/L AgNO3溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度由大到小的次序是：____________。參考答案：1. C； 2. c(K+）＞c(NO3）＞c(Cl）＞c(Ag+）＞c(I）。
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