物質(zhì)的分類(lèi)樹(shù)狀圖p3-資料下載頁(yè)
2024-10-17 14:11本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】物質(zhì)的分類(lèi)樹(shù)狀圖p3. A、純凈物、混合物B、氧化物、化合物。C、鹽、正鹽D、金屬氧化物、堿性氧化物。A、非金屬氧化物都是酸性氧化物。B、酸性氧化物都是非金屬氧化物。E、與水反應(yīng)生成酸的氧化物，不一定是該酸對(duì)應(yīng)的酸性。H、單質(zhì)含有一種元素，由一種元素組成的物質(zhì)就是單質(zhì)。I、HCl是純凈物，純凈的鹽酸是純凈物。J、凡是在水中電離出H+的物質(zhì)就是酸。2．在歷史上，人們?cè)?jīng)認(rèn)為有機(jī)化合物只能由生物的細(xì)。胞在一種特殊力量——生命力的作用下才能產(chǎn)生。學(xué)家長(zhǎng)時(shí)間的努力，終于由無(wú)機(jī)物合成了有機(jī)物。工方法首次合成得到的有機(jī)物是（）。A、甲烷B、乙醇C、尿素D、醋酸。分解反應(yīng)化合反應(yīng)。G．1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。A、1mol氖氣和1mol氧氣體積相同。B、25℃和101kPa時(shí)體積約為L(zhǎng). C、22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下LHCl含有相同的分子?；旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量
【正文】 Cl CuSO4的混合溶液，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空： （ 1）反應(yīng)完畢后 Fe粉有剩余，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是 ，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是 ； （ 2）反應(yīng)完畢后有銅粉無(wú)鐵粉，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是 ，可能含有的陽(yáng)離子是 ， 一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是 ； （ 3）反應(yīng)完畢后無(wú)固體沉淀物存在，則反應(yīng)后的溶液中一定含有的陽(yáng)離子是 。 Fe2+ Cu2+、 Fe3+ Cu2+、 Fe2+ Fe2+ Cu2+ Fe3+ 2 34 6． 有 FeCl3和 CuCl2的混合液 ， 向其中加入 Zn，充分反應(yīng)后 （ 1） 若溶液中沒(méi)有任何固體析出 ， 則溶液中一定有的陽(yáng)離子是 ， 可能有的陽(yáng)離子是 . （ 2） 若溶液中僅有銅析出 ， 則溶液中一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是 ， 可能有的陽(yáng)離子是 . （ 3） 若溶液中有鐵析出 ， 則溶液中一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是 . Fe2+、 Cu2+、 Zn2+ Fe3+ Fe3+ Cu2+ Fe3+、 Cu2+ 工業(yè)煉鐵 a． 設(shè)備： b． 原料： c． 煉制過(guò)程 d．產(chǎn)品： 高爐 鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 生鐵（約 97%） —— CO還原 Fe2O3 注意： 焦炭產(chǎn)生 CO、提供溫度 石灰石提供 CO除 SiO2 a、物理性質(zhì) b、化學(xué)性質(zhì) 與酸 與非金屬 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 △ 與 H2O 2Mg +CO2 = 2MgO + C 點(diǎn)燃 與 CO2 鎂 貝殼 CaO 石灰乳 ① ② ③ 海水 沉淀池 Mg（ OH） 2 過(guò)濾 鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶 ④ 干燥 HCl氣體 脫 水 ⑤ MgCl2 Mg ⑥ 電解 硅 （ 1） 、 水泥 3CaOSiO2 2CaOSiO2 3CaOAl2O3 石灰石、黏土 a、生產(chǎn)原料： b、產(chǎn)品的成分： c、產(chǎn)品的特性： 水硬性 （ 2）、玻璃 a、主要反應(yīng)： b、產(chǎn)品主要成分： c、產(chǎn)品的特性： Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2 ↑ CaCO3+SiO2===CaSiO3+CO2↑ 高溫 高溫 Na2OCaO6SiO2 沒(méi)有固定的熔點(diǎn)、有一定的膨脹系數(shù) （ 3） 、 硅 a、物理性質(zhì)： 具有金屬光澤、不溶于水的固體、 熔點(diǎn)高，硬度大、半導(dǎo)體 b、 化學(xué)性質(zhì) : 常溫下能與強(qiáng)堿反應(yīng) Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3 +2H2↑ 加熱條件下能與氧氣 、 氯氣反應(yīng) Si+O2==== SiO2 △ Si+2Cl2====SiCl4 高溫 性質(zhì)很穩(wěn)定 ， 常溫下與強(qiáng)酸 、 強(qiáng)氧化劑等都不反應(yīng) (4)、二氧化硅 a、 物理性質(zhì)： 不溶于水 的固體 、 熔點(diǎn)高 、 硬度大 b、 化學(xué)性質(zhì)： 與堿性氧化物 、 堿 SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O SiO2+CaO====CaSiO3 高溫 —— 典型的酸性氧化物 高溫下能被碳還原 SiO2+2C====2CO↑+Si 高溫 Si+2Cl2====SiCl4 高溫 SiCl4+2H2====4HCl+Si 高溫 只與酸中的 HF反應(yīng) SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O —— HF能腐蝕玻璃 硅酸 不穩(wěn)定性 Na2SiO3 + CO2 +H2O === Na2CO3 +H2SiO3 Na2SiO3 +2HCl === 2NaCl +H2SiO3 （水玻璃在空氣中變質(zhì)） H2SiO3 ==== SiO2 + H2O 高溫 制法 將足量的 CO2通入 Na2SiO3溶液中，然后對(duì)溶液加熱蒸干，最后高溫灼燒殘留物，則該殘留物是 。 Na2SiO3 下列物質(zhì)中屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是 ，屬于純凈物的是 ，制造光導(dǎo)的是 ，通常在建筑業(yè)中用作黏合劑的是 。 A、有機(jī)玻璃 B、石英 C、水泥 D、單晶硅 E、水玻璃 F、燧石 G、沙子 C D B CE 金屬的腐蝕 實(shí)質(zhì)： 分類(lèi)： 化學(xué)腐蝕 金屬或合金 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 電化學(xué)腐蝕 ：金屬與周?chē)镔|(zhì)接觸直接發(fā)生的反應(yīng) ：不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液直接接 觸發(fā)生的腐蝕 注意：純的金屬不發(fā)生電化學(xué)腐蝕 電化學(xué)腐蝕伴隨電流的產(chǎn)生 防腐方法 a、覆蓋保護(hù)層 （涂油、刷漆、加塑料、搪瓷、鈍化） b、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu) （不銹鋼） c、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 d、外加電流保護(hù)法 （鍍鋅） 下面鐵被腐蝕由快到慢的順序?yàn)? 。 ①鍍鋅 ②鍍鉛 ③與負(fù)極相連 ④與正極相連 ④ ② ① ③
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