第三課時(shí)硝酸-資料下載頁(yè)
2024-10-17 12:40本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】硝酸”，69%以上的濃硝酸稱為濃硝酸。酸分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸的緣故。工業(yè)上鹽酸呈黃色又是什么原因？察現(xiàn)象，并解釋。初中化學(xué)已學(xué)習(xí)過(guò)實(shí)驗(yàn)室制氫氣，指出氧化劑和還原劑。金屬→硝酸鹽，濃硝酸→ＮＯ２，鐵和鋁在常溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)。到的產(chǎn)物中N的價(jià)態(tài)越低。不活潑金屬金等。稀）的反應(yīng)化學(xué)方程式。試分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。請(qǐng)同學(xué)們?cè)谡n后查閱有關(guān)資料，質(zhì)理解其用途并進(jìn)行歸納。
【正文】 物中 N的價(jià)態(tài)越低。 NO HNO NO、 N2O、 N NH3 （ 6）若將濃 HNO3和濃 HCl按體積比1 : 3混合所得混合物叫 王水 ，可溶解不活潑金屬金等。 【 課外鉆研 】 課后請(qǐng)討論寫出銀與硝酸（濃、稀）的反應(yīng)化學(xué)方程式。 與非金屬反應(yīng) C + 4HNO3 = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 試分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 【 課外鉆研 】 ?請(qǐng)同學(xué)們?cè)谡n后查閱有關(guān)資料，寫出 S、 P與熱的濃 HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式。 閱讀 86頁(yè)硫酸和硝酸的用途，結(jié)合它們的性質(zhì)理解其用途并進(jìn)行歸納。
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