內(nèi)蒙古民族大學(xué)無機(jī)化學(xué)吉大武大版-第9章沉淀溶解平衡-資料下載頁
2025-01-13 07:04本頁面
【正文】 1 [Ag+] = —— = 109 molL1 Ksp [ Cl ] AgCl開始析出時(shí)，溶液中的 I 濃度為： [ I ] = — — = 108 molL1 Ksp [Ag+ ] 167。 4 沉淀的轉(zhuǎn)化 在含有沉淀的溶液中，加入適當(dāng)試劑，與某一離子結(jié)合成為更難溶和物質(zhì)，叫做沉淀的轉(zhuǎn)化。 下面是一份沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)報(bào)告 : PbCl2 ?(白 ) PbI2 ?(黃 ) PbSO4 ?(白 ) PbCrO4 ?(黃 ) PbS ?(黑 ) 加 KI溶液 加 NaSO4溶液 加 K2CrO4溶液 加 Na2S溶液 PbCl2 + 2I = PbI2 + 2Cl PbI2 + SO42 = PbSO4 +2I PbSO4 + CrO42 = PbCrO4 +SO42 PbCrO4 + S2 = PbS + CrO42 弱酸的電離平衡： [H+] = ? KaC (? 5% ) 弱堿的電離平衡： [OH] = ? KaC (? 5% ) 弱酸鹽的水解平衡： [OH] = ? KhC (Kh = —— ) KW Ka 弱堿鹽的水解平衡： [OH] = ? KhC (Kh = —— ) KW Ka 緩沖溶液： [H+]＝ Ka —— C酸 C鹽 pH = pKa log—— C酸 C鹽 [OH]＝ Kb —— C堿 C鹽 pOH = pKb log—— C堿 C鹽 有關(guān)計(jì)算公式： 溶度積與溶解度的關(guān)系： Ksp= aa bb s(a+b) 離子的 f 值和離子強(qiáng)度的關(guān)系 活 度 因 子 f 值 離子強(qiáng)度 (I) Z=1 Z=2 Z=3 Z=4 1 10 4 2 10 4 3 10 4 1 10 3 2 10 3 5 10 3 1 10 2 2 10 2 5 10 2 第九章 沉淀溶解平衡 P264— 265 總結(jié)與思考題： 4。 作業(yè)： 1 16。
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