中考奪冠專題六計算專題-資料下載頁
2025-01-12 22:53本頁面
【正文】 小組為了解石灰石資源的品質(zhì)，采用兩種方案對當(dāng)?shù)厥倪M行化學(xué)分析。 方案一：取 1 0 g 石灰石粉末樣品置于圖 Z6 － 4 所示裝置，充分加熱至質(zhì)量恒定，冷卻后稱得固體質(zhì)量為 8 . 1 2 g 。 圖 Z6－ 4 ( 1 ) 生成 CO 2 的質(zhì)量是 _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ( 2 ) 通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝說明相符。 ( 計算結(jié)果精確到 0 . 1 % ) [答案 ]不符合 g 方案二：另取 1 0 g 同質(zhì)地石灰石顆粒樣品，置于燒杯中加足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后稱得混合物的總質(zhì)量減少了 4 . 2 7 g 。 相關(guān)資料： 當(dāng)?shù)厥沂械闹饕s質(zhì)為二氧化硅，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，加熱不易分解且不與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 計算出兩種方案測得的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ( 1 ) 方案一中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ( 2 ) 方案二中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ( 精確到0 . 1 % ) 比較兩方案測量的結(jié)果，分析兩方案誤差較大的可能原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 97% % 石灰石分解需要高溫，兩方案誤差較大的原因可能是酒精燈 火焰溫度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起誤差較大 [ 解析 ] 本題主要考查學(xué)生對完全反應(yīng)的概念的理解，以及運用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進行計算的能力，根據(jù)化學(xué)方程式計算時一定要注意格式和計算的準(zhǔn)確性。 ( 1 ) 生成二氧化碳的質(zhì)量為 1 0 g － 8 . 1 2 g ＝ 1 . 8 8 g ， 設(shè)生成 1 . 8 8 g 二氧化碳需碳酸鈣的質(zhì)量為 x 。 Ca CO3= = = = =高溫Ca O ＋ CO2↑ 100 44 x 1 . 8 8 g 10044＝x1 . 8 8 g x ＝ 4 . 2 7 g 石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：4 . 2 7 g1 0 g 1 0 0 % ＝ 4 2 . 7 % 。 碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，固體減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式，通過二氧化碳的質(zhì)量計算出碳酸鈣的質(zhì)量，然后計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ( 2 ) 混合物的總質(zhì)量減少了 4 . 2 7 g 說明生成了 4 . 2 7 g 二氧化碳，設(shè)樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量為 y ， Ca CO3＋ 2 H Cl == = Ca Cl2＋ H2O ＋ CO2↑ 100 44 y 4 . 2 7 g 10044＝y(tǒng)4 . 2 7 g y ＝ 9 . 7 g 石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：9 . 7 g1 0 g 1 0 0 % ＝ 9 7 % 。 碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳可計算碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。從碳酸鈣分解需要高溫分析兩種方案誤差大的原因。
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