中考奪冠專題六計算專題(存儲版)
【正文】 已知物質(zhì)質(zhì)量，結(jié)合化學反應(yīng)方程式計算另一種物質(zhì)質(zhì)量。專題六 計算專題 專題六 計算專題 近幾年的計算題考查又融入了社會生產(chǎn)和生活實際，更加注重考查學習的方法和過程，需要緊密結(jié)合生活經(jīng)驗進行判斷和分析。 命題角度： 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及用文字敘述的方式呈現(xiàn)，進行物質(zhì)質(zhì)量的計算。 答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 9 6 . 4 % 。 [ 2 0 1 2 例 2 [ 2 0 1 1 分別在 5 只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表 ( 假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與酸反應(yīng) ) 燒杯① 燒杯② 燒杯③ 燒杯④ 燒杯⑤ 加入樣品質(zhì)量 /g 10 10 10 10 10 加入稀鹽酸質(zhì)量 /g 10 20 30 40 50 生成氣體的質(zhì)量 /g x ( 1 ) 表中 x 值為 _ _ _ _ _ _ _ _ 。承德 ] 某化學課外小組的同學從實驗室制取氧氣的剩余 物中回收二氧化錳和濾液。 ( 3 ) 濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：2 9 . 8 g1 2 0 g ＋ 2 9 . 8 g 1 0 0 % ＝ 20% 。 H2SO4＋ 2 N a OH == = N a2SO4＋ 2H2O 98 80 9 ． 8 g x 1 0 g 20% 9880＝9 . 8 g x1 0 g 2 0 % x ＝ 2 5 % 答：該稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 2 5 % 。 ? 類型五 實驗中的綜合計算 實驗中的綜合計算題近幾年中考出現(xiàn)頻率呈逐年遞增之勢，此類題注重考查學生利用計算解決實際問題的能力，另外，實驗過程中也常會遇到計算問題，需要大家注意實驗過程中數(shù)據(jù)的正確處理及不同的操作方法可能帶來的不同計算結(jié)果。 計算出兩種方案測得的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)： ( 1 ) 方案一中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳可計算碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，固體減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式，通過二氧化碳的質(zhì)量計算出碳酸鈣的質(zhì)量，然后計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 ( 計算結(jié)果精確到 0 . 1 % ) [答案 ]不符合 g 方案二：另取 1 0 g 同質(zhì)地石灰石顆粒樣品，置于燒杯中加足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后稱得混合物的總質(zhì)量減少了 4 . 2 7 g 。 ( 2 ) 設(shè) 5 . 5 g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 x 。請計 算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 g [ 答案 ] ( 2 ) 設(shè)氯化鉀的質(zhì)量為 x 。 ? 類型三 圖像坐標分析式 命題角度： 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及數(shù)值用坐標圖的方式呈現(xiàn)，進行物質(zhì)質(zhì)量的計算。 [ 2 0 1 1 [ 解析 ] 本題重點考查了化學方程式的有關(guān)計算方法、步驟和格式；解答時，首先計算出足量氧化銅粉末與二氧化硫反應(yīng)生成的硫酸銅的質(zhì)量，然后根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的二氧化硫的質(zhì)量，從而求出廢氣的體積。 ( 2 ) 稀鹽酸只和樣品中純堿反應(yīng)，不與氯化鈉反應(yīng)，因此根據(jù)反應(yīng)化學方程式，由二氧化碳質(zhì)量可計算得出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進一步得出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。 ( 精確到 0 . 1 % ) [ 答案 ] ( 2 ) 解：設(shè)樣品中
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