【正文】 =0、 002mol/L B、 pH＝ 34 C、 w=1 56% D、w=0、 031% 2在不加樣品的情況下，用測定樣品同樣的方法、步驟，對空白樣品進行定量 分析，稱之為（ ）。 A、對照試驗 B、空白試驗 C、平行試驗 D、預試驗 2用同一濃度的 NaOH 標準溶液分別滴定體積相等的 H2SO4溶液和 HAc溶液，消耗的體積相等，說明 H2SO4溶液和 HAc溶液濃度關系是（ ）。 A、 c(H2SO4)=c(HAc) B、 c(H2SO4)=2c(HAc) C、 2c(H2SO4)= c(HAc) D、4c(H2SO4)= c(HAc) 將置于 普通干燥器中保存的 Na2B4O710H 2O 作為基準物質用于標定鹽酸的濃度，則鹽酸的濃度將（ ）。 A、偏高 B、偏低 C、無影響 D、不能確定 3如果要求分析結果達到 0、 1％的準確度，使用靈敏度為 0、 1mg的天平稱取時，至少要取（ ）。 A、 0、 1g B、 0、 05g C、 0、 2g D、0、 5g 3物質的量單位是（ ）。 A、 g B、 kg C、 mol D、mol /L 4 3高碘酸氧化法可測定： A、伯醇 B、仲醇 C、叔醇 D、α 多羥基醇 3分析純化學試劑標簽顏色為 ： A、綠色 B、棕色 C、紅色 D、藍色 3貯存易燃易爆，強氧化性物質時，最高溫度不能高于： A、 20℃ B、 10℃ C、 30℃ D、0℃ 3下列藥品需要用專柜由專人負責貯存的是： A、 KOH B、 KCN C、 KMnO4 D、濃 H2SO4 3有關用電操作正確的是（ ）。 A、人體直接觸及電器設備帶電體 B、用濕手接觸電源 C、使用正超過電器設備額定電壓的電源供電 D、電器設備安裝良好的外殼接地線 3（ ）不是工業(yè)生產(chǎn)中的危險產(chǎn)品。 A、濃硫酸 B、無水乙醇 C、過磷酸鈣 D、碳化鈣 3往 AgCl 沉淀中加入濃氨水，沉淀消失，這是因為（）。 A、鹽效應 B、同離子效應 C、酸效應 D、配位效應 通常用（ ）來進行溶液中物質的萃取 。 A、離子交換柱 B、分液漏斗 C、滴定管 D、柱中色譜 4只需烘干就可稱量的沉淀，選用（）過濾。 A、定性濾紙 B、定量濾紙 C、無灰濾紙上 D、玻璃砂心坩堝或漏斗 4（ ）是質量常用的法定計量單位。 A、噸 B、 公斤 C、千克 D、壓強 4下列物質中，能用氫氧化鈉標準溶液直接滴定的是（） A、苯酚 B、氯化氨 C、醋酸鈉 D、草酸 4下列氧化物有劇毒的是（ ） A、 Al2O3 B、 As2O3 C、 SiO2 D、 ZnO 4酸式滴定管尖部出口被潤滑油酯堵 塞 ， 快速有效的處理方法是 （ ） 。 A、熱水中浸泡并用力下抖 B、用細鐵絲通并用水洗 C、裝滿水 利用水柱的壓力壓出 D、用洗耳球對吸 4制備的標準溶液濃度與規(guī)定濃度相對誤差不得大于（）。 A、 1％ B、 2％ C、 5％ D、 10％ 4能發(fā)生復分解反應的兩種物質是（ ） A、 NaCl 與 AgNO3 B、 FeSO4 與 Cu C、 NaCl 與 KNO3 D、 NaCl與 HCl 4配制 HCl 標準溶液宜取的試齊規(guī)格是（ ）。 A、 HCl（ AR） B、 HCl（ GR） C、 HCl（ LR） D、 HCl（ CP） 4某溶液主要含有 Ca2+、 Mg2+及少量 Fe3+、 Al3+今在 PH=10的加入三乙醇胺，以 EDTA滴定，用鉻黑 T為指示劑，則測出的是（ ）。 A、 Mg2+ 量 B、 Ca2+ 量 C、 Ca2+、 Mg2+ 總量 D、 Ca2+、Mg2+ 、 Fe3+、 Al3+總量 50、在分析化學實驗室常 用的去離子水中，加入 12滴甲基橙指示劑，則應呈現(xiàn)（ ）。 A、紫色 B、紅色 C、黃色 D、無色 5莫爾法確定終的指示劑是（ ）。 A、 K2CrO4 B、 K2Cr2O7 C、 NH4Fe（ SO4） 2 D、熒光黃 5碘量法滴定的酸度條件為（ ）。 A、弱酸 B、強酸 C、弱堿 D、強堿 5分光光度法中，吸光系數(shù)與（ ）有關。 A、光的強度 B、溶液的濃度 C、入射光的波長 D、液層的厚度 5分光光度法中，摩爾吸光系數(shù)（ ）有光。 A、液層的厚度 B、光的強度 C、溶液的濃度 D、溶質的性質 5在高效液相色譜流程中，試樣混合物在（）中被分離。 A、檢測器 B、記錄器 C、色譜柱 D、進樣器 5在氣相色譜分析中，一般以分離度（）作為相鄰兩峰已完全分開的標志。 A、 1 B、 0 C、 2 D、 5 5在電導分析中使用純度較高的蒸餾水是為消除（ ）對測定的影響。 A、電極極化 B、電容 C、溫度 D、雜質 5在分光光度法中，宜選用的吸光度讀數(shù)范圍（ ）。 A、 0～ 0、 2 B、 0、 1～∞ C、 1～ 2 D、 0、 2～0、 8 5用 722型分光光度計作定量分析的理論基礎是（ ）。 A、歐姆定律 B、等物質的量反應規(guī)則 C、為庫侖定律 D、朗伯 比爾定律 60、 芳香族化合物的特征吸收帶是β帶，其最大吸收峰波長在（ ） A、 200— 230nm B、 230— 270nm C、 230— 300nm D、 270— 300nm 6 電 位滴定法中，用高錳酸鉀標準溶液滴定 Fe2﹢ 離子選用（ ）作指示電極 A、 PH 玻璃電極 B、銀電極 C、鉑電極 D、氟電極 6 永停滴定法采用（）方法確定滴定終點 A、電位突變 B、電流突變 C、電阻突變 D 電導突變 6 當被加熱的物體要求受熱均勻而溫度不超過 100℃ 時，可選用的加熱方式是 ( ) A、恒溫干燥箱 B、電爐 C、煤氣燈 D、水浴鍋 6 亞硫酸氫鈉加成法測定 醛和 甲基 酮 時，必須使用大量過量的試劑，一般 0、 02～ 0、 04mol試樣加（ ） mol Na2SO3。 A 0、 25 B 5 C 0、 5 D 0 6 在滴定分析中能導致系統(tǒng)誤差的情況是（ ） A、試樣未混均勻 B、滴定管讀數(shù)讀錯 C、滴定時有少量溶液濺出 D、所用試劑中 含有干擾離子 F、試樣在稱量時吸濕 6 在下列方法中可以減少分析中偶然誤差的是（ ） A、增加平行試驗的次數(shù) B、進行對照實驗 C、進行空白試驗 D、進行儀器的校正 6 測定某鐵礦石中硫的含量，稱取 0、 2952g，下列分析結果合理的是（ ） A、 32% B、 3 4% C、 3 42% D、 3420% 6 滴定分析的相對誤差一般要求達到 0、 1%，使用常量滴定管耗用標準溶液的體積應控制在（ ） A、 5— 10mL B、 10— 15mL C、 20— 30mL D、 15—20mL 6 標定鹽酸標準溶液常用的基準物質有（ ） A、硼砂 B、草酸 C、碳酸鈣 D、氧化鋅 70、 在滴定分析中一般利用指示劑顏色的 突變來判斷化學計量點的到達，在指示劑顏色突變時停止滴定，這一點稱為（ ） A、化學計量點 B、理論變色點 C、滴定終點 D、以上說法都可以 7 測定某混合堿時，用酚酞作指示劑時所消耗的鹽酸標準溶液比繼續(xù)加甲基橙作指示劑所消耗的鹽酸標準溶液多，說明該混合堿的組成為（ ） A、 Na2CO3+NaHCO3 B、 Na2CO3+ NaOH C、 NaHCO3 + NaOH D、 Na2CO3 7 欲配制 pH 為 3 的緩沖溶液，應選 擇的弱酸及其弱酸鹽是（ ） A、醋酸（ pKa= 74） B、甲酸（ pKa= 74） C、二氯乙酸（ pKa= 30） D、三氯乙酸（ pKa=、 0、 64） 7 利用莫爾法測定 Cl– 含量時，要求介質的 pH 值在 5— 5 之間，若酸度過高，則（ ） A、 AgCl 沉淀不完全 B、 AgCl 沉淀吸附Cl– 能力增強 C、 Ag2CrO4 沉淀不易形成 D 、形成 Ag2O 沉淀 7 法揚司法采用的指示劑是（ ） A、鉻酸鉀 B、鐵銨礬 C、吸附指示劑 D、自身指示劑 7 準確滴定單一金屬離子的條件是（ ） A、 lgcMK′ MY≥ 8 B、 lgcMKMY≥ 8 C、 lgcMK′ MY≥ 6 D、lgcMKMY≥ 6 7 在配位滴定中可使用的指示劑有（ ） A、甲基紅 B、鉻黑 T