電解池及其應(yīng)用-全國重點中學高考化學word版含答案-資料下載頁
2025-01-09 19:01本頁面
【正文】 ______________。 （ 3）隨電解的不斷進行， U型管中溶液的顏色變化為 __________； A．由黃色變?yōu)闇\藍色 B．由藍色變?yōu)闇\黃色 溶液顏色變化的原因是 _________________。 （ 4）當電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍色 Cu(OH) 2絮狀物。經(jīng)測，甲電極附近溶液的 pH＝ a，此時甲 17 電極附近溶液中 c(Cu2+)＝ ______ molL1。 (已知： Cu(OH) 2的 Ksp＝ 1020)。 （ 5）電解較長時間后，丙中溶液的藍色又會褪去，這是因為乙電極產(chǎn)物進一步將 I2 氧化為 IO3。該反應(yīng)的離子方程式為 ______________。 【答案及其解析】 上產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相同，正確； D、若 M電極材料換成 Cu做電極，陽極上Cu失電子，陰極上 Cu2+得電子，所以電解過程中 CuSO4溶液的濃度不變，正確。 3． D【解析】由于 Cu 是活動性的電極，若在該電解池中若兩電極均有氣泡產(chǎn)生，則 Cu應(yīng)該作陰極，石墨 作陽極。 A. 陽離子 H+、 Na+放電能力 H+＞ Na+，因此在陰極銅電極附近溶液中的陽離子H+放電產(chǎn)生 H2。， 18 6． B【解析 】 Zn與 C的活潑性差別大，所以甲為原電池，乙為電解池。 A、甲中 Zn作負極失電子： Zn2e￣=Zn2+，乙中 Cu作陽極失電子： Cu2e￣=Cu2+，正確； B、根據(jù)電流方向，乙中 Cl￣移向 Cu 極，錯誤； C、甲中每消耗 1molZn，則轉(zhuǎn)移 2mol e￣，乙中陰極發(fā)生：2H++2e￣=H2↑，所以生成 1mol氣體，正確； D、甲中 C極發(fā)生： Cu2++2e￣=Cu，乙中 Cu極發(fā)生： Cu2e￣=Cu2+，所以若 C極的質(zhì)量增加 ag，則 Cu極的質(zhì)量減小 ag，正確。 9． C【解析】 A、電解時若 鐵作陽極，則鐵放電， A錯； B、陽極發(fā)生的是氧化反應(yīng)； C、陰極水電離的氫離子得電子生成氫氣，導致氫氧根離子濃度增大，正確； D、錯誤。 10． C【解析】左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池。 電子轉(zhuǎn)移時， 陰極 a極發(fā)生還原反應(yīng)得到 H2。 V(H2)=(247。2)（標準狀況下） .錯誤。 b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是： 4OH—4e=2H2O + O2↑。錯誤。 O2的電極，作正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)， 2H+ + 2e＝ H2↑。 B 19 中的 H+可以通過隔膜進入 A。正確。 H2的電極，作負極，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)， H22e＝ 2H+。錯誤。 大，酸性增強，則溶液 pH 降低， D不正確，答案選 B。 13． D【解析】 A、陽極反應(yīng)式失電子數(shù)目錯誤，應(yīng)為： 4OH￣4e￣→2H2O+ O2↑，錯誤； B、通電后，陰極 H+放電： 2H++2e￣=H2↑，使水的電離平衡 H2 O H++OH￣向右移動， OH￣濃度增大，所以溶液 pH 增大，錯誤； C、根據(jù)示意圖可知，除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從液體出口 B導出，錯誤； D 、電解氯化鉀溶液可制電解食鹽水。 n(氣體 )=： 2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+ H2↑+Cl2↑。 n(NaCl)= n(Cl2)=,陰極產(chǎn)生氣體n(H2)=， NaCl消耗完全，這時的反應(yīng)改為電解 NaOH溶液，實質(zhì)是電解水。 2H2O通電 2H2↑+O2↑。 NaOH的物質(zhì)的量不變。根據(jù)元素守恒可得理論上生成 lmol NaOH 。正確。 16． B【解析】 A、氫氣 在 Pt極上生成，說明 Pt為為陰極，則 X為負極， Y為正極，正確；B、陽極區(qū)的 20 SO3 HSO3在陽極被氧化為 SO4 H2SO4,酸性增強， pH 減小，錯誤； C、由于陰、陽離子交換膜的存在，使加進陽極區(qū)的硫酸的濃度小于陽極再生的硫酸的濃度，即 ba，正確； D 、陽極產(chǎn)品為硫酸，陰極產(chǎn)品有因此在鐵棒附近滴入鐵氰化鉀溶液看不到溶液變血紅色，C 不正確； D、若 X 為碳棒，開關(guān) K 置于 B 處，則此時構(gòu)成原電池。鐵是負極，碳棒是正極，溶液中的氧氣得到電子生成氫氧根離子，因此向 食鹽水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先變紅， D正確，答案選 D。 20． A【解析】 A、鈉失去電子，為負極，錯誤； B、原電池中正電荷向正極移動，正確；C、可逆電池中放電時的負極，充電時為陰極，形成物質(zhì)可逆，正確； D、根據(jù)總反應(yīng)方程式判斷，正確。 21． D【解析】 A、鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅與氫氣，屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，即甲裝置是原電池，其中鋅是負極，銅是正極。乙裝置是電解池，其中碳棒是陰極， Pt 電極是陽極， A正確； B、甲中產(chǎn)生的氣體 21 故 C錯誤； D、當 b極增重 ，銅離子得到電子的物質(zhì)的量 2=，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移 ，故 D錯誤，故答案選 B。 電子相等， d極產(chǎn)生的氣體體積 23．（ 1） Cu2++2e＝ Cu（ 2分） （ 2） Cl2+2KI＝ 2KCl+I2（ 2分） （ 3） A（ 1分） 隨電解進行， Cl—不斷消耗， CuCl42轉(zhuǎn)化為 Cu(H2O)42+（ 2分） （ 4） 10(8－ 2a)（ 3分） （ 5） 5Cl2+I2+6H2O＝ 10Cl+2IO3+12H+（ 3分） 【 解析】
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