電解池及其應(yīng)用-全國(guó)重點(diǎn)中學(xué)高考化學(xué)word版含答案-全文預(yù)覽
【正文】 ③ 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電是化學(xué)變化 ,金屬的導(dǎo)電是物理變化； ④ 不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) ,通過(guò)電解的原理可以實(shí)現(xiàn)；⑤ 任何溶液被電解時(shí)必然會(huì)導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生 A． ①②③④ Ｂ． ②③⑤ Ｃ． ③④ Ｄ． ①③④⑤ 例 某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。＋－－ 5 這樣既能防止陰極產(chǎn)生的 H2和陽(yáng)極產(chǎn)生的 Cl2相混合而引起爆炸，又能避免 Cl2和 NaOH作用生成 NaClO而影響燒堿的質(zhì)量。 陽(yáng)極： 2Cl－ 2e=Cl2↑（放電順序： ClOH） 陰極： 2H＋ 2e=H2↑（放電順序： HNa） 在上述反應(yīng)中，由于 H+在陰極上得到電子而生成 H2，破壞了附近的水的電離平衡，促進(jìn)了水繼續(xù)電離，結(jié)果陰極區(qū)溶液里 OH的濃度增大而呈現(xiàn)堿性。 4 ② 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 陽(yáng)極上有氣泡逸出，氣體呈黃綠色，有刺激性氣味，使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變?yōu)樗{(lán)色，陽(yáng)極區(qū)溶液由無(wú)色變?yōu)辄S綠色。通入低壓直流電，陽(yáng)極金屬溶解在溶液中成為陽(yáng)離子，移向陰極，這些離子在陰極獲得電子被還原成金屬，覆蓋在需要電鍍的金屬制品上。 2．電鍍 （ 1）電鍍的涵義 電鍍是應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬 或合金的過(guò)程。 二、電解原理的應(yīng)用 1． 銅 的電解精煉 （ 1）電解法精煉銅的裝置（如圖） （ 2）電解法精煉銅的化學(xué)原理 陽(yáng)極（粗銅）： Cu－ 2e=Cu2 －＋ 陰極（純銅）： Cu2＋ 2e=Cu ＋－ 說(shuō)明： ① 以銅為材料做的電極屬于活性電極。 2 ⑵ 陽(yáng)極產(chǎn)物的判斷： ① 用鐵、鋅、銅、銀等還原性較強(qiáng)的材料制做的電極又叫做活性電極，它們做電解池的陽(yáng)極時(shí)，先于其他物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。 3．電解結(jié)果：在兩極上有新物質(zhì)生成。24天 電解池及其應(yīng)用 2022年全國(guó)重點(diǎn)中學(xué)高考化學(xué)考前贏分 30天 Word版含答案 一、電解池原理 1．定義： 電解池借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置，也就是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。 ⑶ 電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)。 5．原電池與電解池的區(qū)別 1 6．電解質(zhì)溶液電解的類(lèi)型 (惰性電極 ) （ 1）電解水型：含氧酸、強(qiáng)堿、活潑金屬的含氧酸鹽的電解 （ 2）電解電解質(zhì)型：無(wú)氧酸（除 HF外）、不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽（氟化物除外）溶液的電解 （ 3）放氫生堿型：活潑金屬的無(wú)氧酸鹽（氟化物除外）溶液的電解 （ 4）放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽溶液的電解 7．用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的變化情況 8．電極產(chǎn)物的判斷 ⑴ 陽(yáng)離 子得到電子或陰離子失去電子而使離子所帶電荷數(shù)目降低的過(guò)程又叫做放電。 ③ 水溶液中含有多種陰離子時(shí)，它們的惰性陽(yáng)極上放電的先后順序是： S2＞ I＞ Br＞ Cl＞（ NO SO42－－－－－－等） ⑶ 陰極產(chǎn)物判斷： 在一般的 電解條件下，水溶液中含有多種陽(yáng)離子時(shí)，它們?cè)陉帢O上放電的先后順序是： Ag＞ Hg2＞ Fe3+＞＋＋ Cu2＞ (H+)(酸中 )＞ Pb2+＞ Sn2+＞ Fe2＞ Zn2＞ (H+)(水中 )＞ Al3+＞Mg2+＞ Na+＞ Ca2+＞ K+ ＋＋＋ 9．以惰性電極電解電解質(zhì)水溶液，分析電解反應(yīng)的一般方法步驟為： ⑴ 分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分為陰、陽(yáng)兩組； ⑵ 分別對(duì)陰、陽(yáng)離子排出放電順序，寫(xiě)出兩極上的電極反應(yīng)式； ⑶ 合并兩個(gè)電極反應(yīng)式得出電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式或離子方程式。而位于金屬活動(dòng)性順序銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因?yàn)榻o出電子的能力比銅弱，難以在陽(yáng)極失去電子變成陽(yáng)離子溶解下來(lái)，當(dāng)陽(yáng)極上的銅失去電子變成離子溶解之后，它們以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底，形成陽(yáng)極泥（陽(yáng)極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料） ③ 用電解精煉法所得到的銅叫做電解銅，它的純度可達(dá)到 %～ %。電鍍時(shí)，一般都是用含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)配成電鍍液；把待鍍金屬制品浸入電鍍液中與直流電源的負(fù)極相連，作為陰極；用鍍層金屬作為陽(yáng)極，與直流電源正極相連。接通直流電源后，注意管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象。 ③ 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 用惰性材料作陽(yáng)極，電解食鹽的飽和溶液，生成 Cl H2和 NaOH。 ② 陽(yáng)離子交換膜的作用 將電解槽隔成陰極室和陽(yáng)極室，它只允許陽(yáng)離子（ Na）通過(guò)，而阻止陰離子（ Cl、 OH）和氣體通過(guò)。 ： Ca Mg Fe3等金屬離子在堿性環(huán)境中會(huì)生成沉淀，損壞離子交換膜；此外，雜質(zhì)的存＋＋＋ 在會(huì)使得到的產(chǎn)品不純。以下說(shuō)法正確的是 A 可用鐵作陽(yáng)極材料 B 電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的 pH 升高 C 陽(yáng)極反應(yīng)方程 式為： 2Cl－ 2e＝ Cl2 D 1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了 1mol電子 －－－ 例 如圖 a、 b、 c． d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解。 例 下列敘述正確的是（ ） A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng) B．用惰性電極電解 Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1： 2 C．用惰性電極電解飽和 NaCl溶液，若有 1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成 1 molNaOH D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
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