物理與化學奧賽試題-資料下載頁
2025-01-09 18:41本頁面
【正文】 確。 【拓展探究】 (1)氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸氫鈉等也常用于制作抗酸藥。 這些物質必須具備兩個條件：一是對身體 ________________；二是能與胃酸作用。 (2)患有胃潰瘍 (胃黏膜潰爛 )的病人胃酸過多時，不宜服用含碳酸鹽的抗酸藥，其原因是 。 27． (4 分 )甲、乙兩個實驗小組分別進行 “Na2CO3 和 NaCl 混合物中 Na2CO3含量測定 ”的實驗： (1)甲組的方法是：用已知濃度鹽酸滴加到一定質量的混合物，根據(jù)消耗鹽酸溶液的體積來測定碳酸鈉的含量。在實驗過程中除鹽酸、試樣與水以外，判斷反應是否完全必須用到的試劑是 _____________。 (2)乙組的方法 是：將樣品與稀鹽酸反應，測定反應后生成 CO2 的體積，經(jīng)換算并計算出樣品中 Na2CO2 的質量。用右圖裝置測定產(chǎn)生的 CO2 氣體的體積，請分析圖 Ⅱ 裝置中油層的作用是 ______________；使反應前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同操作方法是 _____________。 (3)請你再設計一個與甲、乙組操作不同的實驗方法，測定混合物中的 Na2CO2含量。設計方法是 _____________________。 2 (5 分 )為了測定硫酸銨和氯化銨混合物中氯化銨的質量分數(shù)，甲、乙兩位同學按下圖所示的實驗步驟進行 實驗： (1)實驗時，甲同學使用硝酸銀溶液作試劑 A，乙同學選用氯化鋇溶液作試劑 A。其中所選擇的試劑 A不合理的是 _______同學。 (2)以下都是指正確使用試劑 A時進行的實驗： ① 為進行稱量、溶解、反應、過濾、洗滌沉淀的各項操作，準備了以下儀器：托盤天平與砝碼、燒杯、過濾器、鐵架臺及附件、膠頭滴管、量筒。其中還缺少的一件必備儀器是 ___________。 ② 簡述判斷沉淀 B 是否洗凈的方法 ____________________________。 ③ 若實驗中測得樣品質量為 W g，沉淀質量為 mg 則氯化銨的 質量分數(shù)=______________。 ④ 若過濾所得沉淀未經(jīng)洗滌即烘干稱重，測得結果將 ___________(填 “偏高 ”、“偏低 ”、 “不變 ”)。 29． (6 分 )某市熱電廠使用的燃料是含硫較多的煤。該廠附近一所中學的同學經(jīng)常聞到空氣有異味，且空氣能見度差。學校研究性學習小組意識到這有可能是該廠排出的廢氣超標造成的，于是在老師的指導下做了探究實驗，請你填寫下列空白。 【提出問題】空氣里 SO2是否超標呢 ? 【查閱資料】 Ⅰ .我國關于 SO2 在風景區(qū)、居民區(qū)、工廠區(qū)的空氣質量標準分別見下表： 地 區(qū) 風 景區(qū) 居民區(qū) 工廠區(qū) SO2濃度限值（ mg/m3） Ⅱ ．硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸 (如不與稀鹽酸、稀硝酸等反應 )。 【設計實驗】同學設計以下步驟來測定空氣中 SO2的含量。 (1)采集工廠附近的空氣樣品 250L。 (2)將空氣樣品通過 NaOH溶液，加入一定量氧化劑 H2O2，使其中 Na2 SO3完全轉化為 Na2SO4，反應的化學方程 式： 。 (3)再加入過量的 BaCl2溶液，經(jīng)過過濾、 洗滌、烘干，稱量固體質量為 。 計算： 250L空氣樣品中 SO2的質量為 __________mg。由空氣質量標準可得出結論：該廠排放的 SO2__________。 (4)簡述采集空氣樣品的方法 _________________。 【發(fā)現(xiàn)新問題】考慮到空氣中的各種氣體成分，有同學認為該實驗測得的 SO2的含量偏大，其依據(jù)及你提出的實驗改進方案是 _________________________。 【反思與應用】為盡快改善該地區(qū)的空氣質量，請你提出一條合理化建議：_______________。 四、計算題 (本題包括 2個小題，共 10分 ) 30． (5 分 )將 10gCuO粉末加入到 100g一定質量分數(shù)的稀硫酸中，微熱至氧化銅全部溶解再向藍色溶液中加入 m g鐵粉，充分反應后，過濾，將濾渣烘干得到干燥固體物質 m g。 求： (1)所加稀硫酸的溶質的質量分數(shù)； (2)當 m取何值時，才能滿足加入的鐵粉和得到的固體質量相等。 31． (5 分 )燃燒礦物燃料釋放出 CO2導致溫室效應已引起廣泛關注。已知燃燒16gCH4 (相對分子質量是 16)釋放 890kJ能量；燃燒 114g汽油 (分子式為 C8H1相對分子質量 是 114)釋放 5451kJ 能量。經(jīng)計算，綜合分析哪種燃料為較清潔的燃料 ? 附加題 (20分 )： 1． (10 分 )向 100g 質量分數(shù)分別為 ％鹽酸和 12％ MgSO4 的混合溶液中，滴加質量分數(shù)為 ％的 Ba(OH)2溶液至過量。 (為便于計算設溶液的密度為 1g／ cm3) (1)請將產(chǎn)生不同沉淀階段的沉淀的化學式與加入 Ba(OH)2 溶液體積 (V)間的關系填入下表： Ba(OH)2溶液體積 (V)/mL 沉淀的化學式 （ 2）請在下面坐標系中完成沉淀的質量和 Ba(OH)2溶液體積 (V)間的關系圖線。 2． (10 分 )以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下： 氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉栴}： (1)實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 ____________、燒杯、玻璃棒、酒 精燈等。 (2)“冷卻結晶 ”過程中，析出 NH4Cl晶體的合適溫度為 ____________。 (3)不用其它試劑，檢查 NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是 ___________________________ ______________________________________________________________ _________。 (4) 設計實驗驗證硫酸鈉中含有 NH4Cl ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ___
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