[高三理化生]常見無機物及其應用復習-資料下載頁
2025-01-09 15:39本頁面
【正文】 1KClO3 + 3H2O = 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2↑ （ 2） 促進氯氣從反應混合物中逸出。 稀鹽酸 鹽酸能還原已生成的碘酸氫鉀 （ 3） Cl2能將 KIO3氧化成 KIO4 （ 4）蒸發(fā)結晶 2.（ 1） TiO2＋ ＋ 2H2O＝ H2TiO3↓ ＋ 2H＋ （ 2） TiO2＋ 2Cl2＋ 2C TiCl4＋ 2CO 2Mg(s)＋ TiCl4(l)＝ 2MgCl2(s)＋ Ti(s) △ H ＝－ 512 kJ mol－ 1 （ 3） Mg、 Cl2 （ 4） 正 TiO2＋ 4e－ ＝ Ti＋ 2O2－ 3． （ 1） MgOAl 2O36SiO 2 （ 2） ① SiO2 ② ③ n(SiO2)= 設 固體 G中 Fe2O3的物質的量為 x mol， MgO的物質的量為 y mol 依題意有 ： 160x＋ 40 y＝ 214x＋ 58 y＝ 解得： x＝ mol y＝ mol 由 ② 知 ： n(Al2O3)= 于是 n(H2O)= (－ 40 － 60 － 160 － 102) 247。 18= (mol) 則 ： n(MgO )︰ n(Fe2O3)︰ n(Al2O3)︰ n(SiO2)︰ n(H2O) ==︰ ︰ ︰ ︰ ==8︰ 2︰ 2︰ 4︰ 2 ==4︰ 1︰ 1︰ 2︰ 1 即該蛭石礦的組成為 ： 4MgOAl 2O3Fe 2O32SiO 2H 2O 【高考鏈接】 800～ 900℃ 8 【 例 1】 ⑴取少量上層清液，滴加 KSCN溶液，若不出現血紅色，表明 Fe(OH)3沉淀完全 ⑵防止溶液吸收空氣中的 CO2 ⑶①酸式滴定管 ② % ③樣品中存在少量的 NaCl 少量 CaCl2 2H2O失水 【 例 2】 ⑴ B ⑵防止 NH4HCO3分解（或減少 Fe2+的水解） ⑶降低 K2SO4的溶解度，有利于 K2SO4析出 ⑷ 2SO42— — 2e— =S2O82— 【自主檢測】 1． (1) 2 2 4 4 2 22 ( ) 2T iO H SO T i SO H O? ? ?或 2 2 4 4 2T iO H S O T iO S O H O? ? ? (2) 3223Fe Fe Fe???? 2 22F e H F e H??? ? ? ? (3) 加水促進鈦鹽水解，加熱促進鈦鹽水解，降低 H? 濃度促進鈦鹽水解 2HO 4FeSO 24HSO (4) 16 0 32 0 16 0a b c?? 2． （ 1）使硅酸鈉和偏鋁酸鈉轉化為沉淀 而除去 （ 2） 2CrO42－ +2H+ Cr2O72－ +H2O （ 3）趁熱過濾，冷卻結晶 （ 4） K2Cr2O7溶液體積、 FeSO4溶液體積 3． （ 1） Ⅰ 、 Ⅲ （ 2）分餾（蒸餾） （ 3） Ca3(PO4)2+5C+3SiO2 3CaSiO3+2P+5CO↑ ；生產水泥、磚瓦或作為建筑材料等 （ 4） SiHCl3會水解，同時產生的 H2，與 O2混合發(fā)生爆炸等 （ 5） CH3OH+H2O－ 6e－ =CO2+6H+
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