[高三理化生]常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用復(fù)習(xí)(存儲(chǔ)版)
【正文】 i 的最高化合價(jià)為 +4）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1） 硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ____________________________________。 2． （ 2022年揚(yáng)州） 重鉻酸鉀是 （ K2Cr2O7） 工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑， 實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用 鉻酸鈉（ Na2CrO4，其中有雜質(zhì) Na2SiO3和 NaAlO2） 制 K2Cr2O7的主要流程如下： Na 2 CrO 4 溶解 調(diào)節(jié) pH 過(guò)濾 酸化 濃縮結(jié)晶 重鉻酸鉀 K Cl ① ② ③ （ 1） 操作 ① 目的是 。L 1的 FeSO4溶液滴定剩余的 Cr2O72－ 。 （ 5） CH3OH可用作燃料電池的燃料，在強(qiáng)酸性介質(zhì)中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。Fe 2O3 18= (mol) 則 ： n(MgO )︰ n(Fe2O3)︰ n(Al2O3)︰ n(SiO2)︰ n(H2O) ==︰ ︰ ︰ ︰ ==8︰ 2︰ 2︰ 4︰ 2 ==4︰ 1︰ 1︰ 2︰ 1 即該蛭石礦的組成為 ： 4MgO （ 3）高溫下進(jìn)行的反應(yīng) Ⅱ 的化學(xué)方程式為： ； 固體廢棄物 CaSiO3可用于 。L 1的 K2Cr2O7溶液，使水樣中還原性物質(zhì)完全氧化 （還原產(chǎn)物為 Cr3+） 。 （ 4） A 可用于生產(chǎn)紅色顏料（ Fe2O3） ,其方法是：將 556a kgA（摩爾質(zhì)量為 278 g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入 3336b kg A 和 112c kg 鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量 Fe2O3 附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過(guò)濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。對(duì)反應(yīng)條件的分析可從以下幾個(gè)方面著手： 1. 對(duì)反應(yīng)速率有何影響？ 2. 對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率有何影響？ 3. 對(duì)綜合生產(chǎn)效益有何影響？如原料成本，原料來(lái)源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對(duì)設(shè)備的要求，環(huán)境保護(hù)（從綠色化學(xué)方面作答） 常見(jiàn)文字?jǐn)⑹鎏茁罚? ：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作 23次 ：蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 過(guò)濾 （洗滌） 注意： ①在寫(xiě)某一步驟是為了除雜是，應(yīng)該注明“是為了除去 XX 雜質(zhì)”，只寫(xiě)“除雜”等一類萬(wàn)金油式的回答是不給分的 ②看清楚是寫(xiě)化學(xué)反應(yīng) 方程式還是離子方程式，注意配平 。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為 。 ②計(jì)算上述樣品中 CaCl2 【高考鏈接】 【 例 1】 （ 2022 年江蘇高考 15） ． (10 分 )醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。 （ 3）該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至 560℃ 開(kāi)始分解。下面是利用鈦白粉 （ TiO2） 生產(chǎn)海綿鈦（ T
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