【正文】 洗氣瓶 — 長進短處，干燥管 大進小出，量氣瓶 短進長出 ④ 操作順序 裝置連接 → 氣密性檢查 → 裝固體藥品 → 加液體藥品 → 氣體制取 能夠做噴泉實驗的氣體 ①、 NH HCl、 HBr、 HI等極易溶于水 的氣體均可做噴泉實驗。 ②、 CO Cl SO2與氫氧化鈉溶液； C2H C2H2與溴水反應 氣體安全裝置 1）防倒吸安全裝置 化學實驗基本知識 第 33 頁 共 55 頁 2）防堵塞安全裝置 3）防污染安全裝置 液封裝置 量氣體體積裝置 （讀數(shù)時，要使量筒與洗氣瓶中的液面保持水平，消除水位差造成的誤差） 啟普發(fā)生 器原理及類似反應器 冷卻裝置 氣體混合或混合裝置 化學實驗基本知識 第 34 頁 共 55 頁 中學常用儀器 專題 七 化學實驗基本知識 一、 《實驗中的 “數(shù)據(jù)”歸類》 1．托盤天平的準確度為 ；在測定晶體中結晶水含量時，為保證加熱過程中使結晶水全部失去，實驗中需加熱、稱量、再加熱、再稱量，直到最后兩次稱量不超過 。 2．滴定管的準確度為 。 3．酒精燈內(nèi)酒精的量不能少于容積的 1/3，也不能多于 2/3。 4．試管在加熱時，所盛液體不能超過試管容積的 1/3；且要與桌面成 45176。 角。用試管夾夾試管時應夾在離管口 1/3處。 5．燒杯、燒瓶加熱時，盛液體量均在容積的 1/3~2/3處，蒸發(fā)皿加熱液體時，盛液體量不宜超過容積的 2/3。 6．液體取用時，若沒有說明用量，一般取 1~2mL。 干燥器 滴瓶 泥三角 錐形瓶 集氣瓶 膠頭滴管 表面皿 化學實驗基本知識 第 35 頁 共 55 頁 7．配制一定的物質(zhì)的量濃度溶液時，燒杯、玻璃棒要洗 2~3次，用燒杯往容量瓶中加蒸餾水時，一般加到距離刻度線 1~2 cm處，再用膠頭滴管定容。 8．酸堿指示劑的用量一般在 2~3滴。 9．用 pH試紙測出溶液的 pH，不能含有小數(shù)；任何水溶液， H + 或 OH－ 的濃度均不能為“ 0”， 而是大于“ 0”。 10．滴定管的“ 0”刻度在滴定管的上部（但不是最上端），在量取液體體積時，液面不一定要 在“ 0”刻度，可在“ 0”刻度以下；滴定管讀數(shù)時裝液或放液后，需觀察 1~2 分鐘才能觀察液面高度。 11．量杯、量筒、容量瓶沒有“ 0”刻度；溫度計“ 0”刻度在溫度計的中下部。 12．托盤天平中的零刻度在刻度尺的最左邊， 分度盤的中間， 天平在使用時要調(diào)“ 0”，使用后要回“ 0”。 13．實驗記錄中的一切非“ 0”數(shù)字均是有效數(shù)字。 14．焰色反應完畢，要把鉑絲放在鹽酸中浸 漬 2~3分鐘，再用蒸餾水洗凈，保存在試管中，使它潔凈不沾污垢。 15．需恒溫但不高于 100℃，可用水浴加熱。如溶解度的測定、苯與混合酸的反應、酚醛樹脂的制備、銀鏡反應的發(fā)生等。 二 .化學實驗基本操作中的“不” 15例 ，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。 ，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。 ，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。 H2SO4，不得先用水洗，應根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。 ，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。 化學實驗基本知識 第 36 頁 共 55 頁 ，不要把滴管伸入量筒 (試管 )或接觸筒壁 (試管壁 )。 ，不得超過酒精燈容積的 2/3，也不得少于容積的 1/3。 ；熄滅時不得用嘴去吹。 加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。 ，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的 1/3。 。 ，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。 ，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。 ，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入濾液。 瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。 三 .化學實驗中的先與后 22 例 ，應先均勻加熱后局部加熱。 ，先拿出導管后撤酒精燈。 ，先檢驗氣密性后裝藥品。 ，先排凈裝置中的空氣后再收集。 ，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。 H CH C2H C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。 ，在水解后的溶液中先加稀 HNO3再加 AgNO3溶液。 NH3(用紅色石蕊試紙 )、 Cl2(用淀粉 KI試紙 )、 H2S[用 Pb(Ac)2試紙 ]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。 ，先單獨研碎后再混合。 FeCl3， SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。 ，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改化學實驗基本知識 第 37 頁 共 55 頁 變時，先等半分鐘顏色不變后 即為滴定終點。 ，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。 H2還原 CuO時，先通 H2流，后加熱 CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通 H2 ，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線 1cm～ 2cm 后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。 ，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上 3％一 5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 ，先水洗后涂硼酸溶液。 (或堿 )流到桌子上，先加 NaHCO3溶液 (或醋酸 )中和，再水洗，最后用布擦。 、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加 NaOH溶液中和 H2SO4，再加銀氨溶液或 Cu(OH)2懸濁液。 pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出 pH。 Fe2+， Sn2+等易水解、易 被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走 O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。 ，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙 (腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿 )，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。 四 .實驗中導管和漏斗的位置的放置方法 在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。 ；在容器內(nèi)的部分都 只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。 (包括向上和向下 )收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這化學實驗基本知識 第 38 頁 共 55 頁 樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。 ，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。 ，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應。 H CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而 冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的 1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。 ，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。 ，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導管倒吸到反應器中。 HCl、 NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一 漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。 ，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。 H CO H2S和 C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。 Cl HCl、 C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上 ，因而都選用分液漏斗。 五 .主要實驗操作和實驗現(xiàn)象的具體實驗 80例 1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種黑色物質(zhì)。 2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。 3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的 藍紫色 火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。 5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。 6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn) 淡藍色。 7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出 蒼白色 火焰，產(chǎn)生化學實驗基本知識 第 39 頁 共 55 頁 大量的熱。 8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。 9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。 10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。 11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。 12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成? 13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃 燒，生成白色固體。 14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。 15．向含有 C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。 16．向含有 SO42的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。 17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。 18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。 19．將 Cl2通入無色 KI 溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。 20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。 21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發(fā)出大量熱。 22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。 23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。 24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。 25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。 26．強光照射氫氣、氯氣的混合 氣體：迅速反應發(fā)生爆炸。 27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。 28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。 29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。 30．給氯化鈉 (固 )與硫酸 (濃 )的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。 化學實驗基本知識 第 40 頁 共 55 頁 31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。 32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。 33． I2遇淀粉，生成藍色溶液。 34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒： 細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。 35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。 36．硫化氫氣體不完全燃燒 (在火焰上罩上蒸發(fā)皿 )：火焰呈淡藍色 (蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末 )。 37．硫化氫氣體完全燃燒 (在火焰上罩上干冷燒杯 )：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體 (燒杯內(nèi)壁有液滴生成 )。 38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。 39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。 40．過量的 銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。