[高一理化生]高一化第二學期期末試題附答案-資料下載頁
2025-01-09 10:29本頁面
【正文】 乙醇，同時消耗 1mol 乙酸 ④ 正反應的速率與逆反應的速率相等 ⑤ 混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化 2利用銅棒、鋅片和 200ml 稀硫酸組成原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，當銅棒上共產(chǎn)生 （標準狀況）氣體時，硫酸恰 好全部被消耗。請回答下列問題： （ 1）該原電池的正極反應式為： ___________________________________________。 （ 2）計算原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度 ______________________。 通過導線的電子的物質(zhì)的量是__________若整個反應用時 5 分鐘 ,則用 H+表示該反應的平均速率為 _________。 （ 3）若將銅棒換成鐵片，仍按題給方式組合起來，能否組成原電池呢？ （填 “能 ”或 “不能 ”） 若能組成原電池，此原電池的負極反應式是 __________________________________。 CH2=CH2 有機物 A CH3CH=CH2 催化劑 O2 CH2=CHCHO 氧化 △ 有機物 B △ 濃 H2SO4 丙烯酸乙酯 CH2=CHCOOCH2CH3 催化劑 H2O 化學必修二 組題人：楊慧潔 審題人：徐利強 審批： 5 參考答案 15 BDDBB 610 AACBA 1115 AACDD 1620 CCACC 2（ 1） A___碳 ____, B 氧 , C 硅 , D 鈉 。 （ 2） 第三周期 第 Ⅳ A 族 （ 3） H2OCH4SiH4 。 （ 4） ， 。 （ 5） NaOH ， ___NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O__。 2（ 1） CH2＝ CH2 +H2O CH3CH2OH （ 2 分）加成反應（ 2 分）； （ 2）碳碳雙鍵（ 2 分）； （ 3） CH2=CHCOOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+H2O （ 2 分） 取代反應（或酯化反應）（ 2 分） （ 4） nCH2=CH2 2（ 1） （ 2）先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸。 （ 3）催化作用；吸水作用 （ 4）中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸 乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。（ 5）倒吸。 （ 6）分液。 （ 7）防止大試管中液體暴沸而沖出導管。 （ 8） ②④⑤ 2 （ 1） 2H+ + 2e = H2↑（ 2） 、 mol；、 mol?L1?min1 （ 3） 能， Zn — 2e = Zn2+ C H 3 C O HO+ C H 2 C H 3濃 硫 酸加 熱 C H 3 C OOC H 3 C H 2 O H + H 2
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