華南理工大學(xué)本科生有機(jī)化學(xué)課件第1章-資料下載頁
2025-01-09 03:22本頁面
【正文】 N,S)連接成環(huán)的化合物 C H 3 C H 3 C H 3 C H 2 C H C H 2 C H 3 C C H C H 3 C H 2 O H開鏈化合物： 脂環(huán)化合物： O H環(huán)己烷 環(huán)戊二烯 環(huán)辛烯 環(huán)己醇 芳香族化合物： O H C l苯 萘 苯酚 氯苯 雜環(huán)化合物： 四氫呋喃 噻吩 吡啶 糠醛 SO N O C H O 按官能團(tuán)分類 容易發(fā)生反應(yīng)的原子或基團(tuán)稱為官能團(tuán)。 化合物類型 化合物 官能團(tuán)構(gòu)造 官能團(tuán)名稱 烯 烴炔 烴鹵 代 烴醇 和 酚醚醛酮羧 酸腈胺硝 基 化 合 物硫 醇磺 酸H2C C H2H C C HC H3XC2H5O H , C6H5O HC2H5O C2H5C H3C HOC H3C C H3OC H3C O HOC H3C NC H3N H2C H3N O2C2H5S HC6H5S O3HC CC CXO HC O CC HOCOC O HOC NN H2N O2S HS O3H碳 碳 雙 鍵碳 碳 三 鍵鹵 基 (鹵 原 子 )羥 基醚 鍵醛 基酮 基 (羰 基 )羧 基氰 基氨 基硝 基巰 基磺 基本章小結(jié)： 碳原子不同雜化軌道的空間分布和電負(fù)性 ▲ SP3雜化軌道在空間分布是以碳原子為中 心，四個軌道指向正四面體四個頂點； ▲ SP2雜化軌道在空間分布是以碳原子為中 心，三個軌道共在一個平面，對稱 軸之 間的夾角為 120。 ； ▲ SP雜化軌道在空間分布是以碳原子為中 心，兩個軌道對稱軸之間的夾角為 180。 。 ▲ 不同雜化碳原子的電負(fù)性（吸電子能力） 由大到小是： SP雜化碳＞ SP2雜化碳＞ SP3 雜化碳。 誘導(dǎo)效應(yīng)： 給電子誘導(dǎo)效應(yīng)（ +I效應(yīng)） ──分子內(nèi)成鍵 原子的電負(fù)性不同而引起分子中電子云 向電子少 的原子偏移，并且沿分子鏈誘導(dǎo)傳遞的原子間 相互影響的電子效應(yīng)。 吸電子誘導(dǎo)效應(yīng) (I效應(yīng) )──分子內(nèi)成鍵原子 的電負(fù)性不同而引起分子中電子云 向電負(fù)性大的 原子偏移，并且沿分子鏈誘導(dǎo)傳遞的原子間相互 影響的電子效應(yīng)。 誘導(dǎo)效應(yīng)產(chǎn)生的原因：成鍵原子的電負(fù)性不同。 酸和堿的定義： Lewis酸 ──能接受電子對的分子或離子。 Lewis堿 ──能給出電子對的分子或離子。
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