【正文】 ① 101政治 ② 201英語一③302數(shù)學(xué)二④851化工原理或852物理化學(xué)(二)復(fù)試④中任選一門與初試不同的科目導(dǎo)師；潘朝群 龐煜霞 皮丕輝 錢宇081701化學(xué)工程05精細(xì)化學(xué)工程2011年全國碩士研究生招生專業(yè)目錄查詢查詢條件：(10561)華南理工大學(xué)(013)化學(xué)與化工學(xué)院(081701)化學(xué)工程(05)精細(xì)化學(xué)工程序號政治考試范圍外語考試范圍業(yè)務(wù)課一考試范圍業(yè)務(wù)課二考試范圍1(101)思想政治理論見招生簡章(201)英語一見招生簡章(302)數(shù)學(xué)二見招生簡章(851)化工原理《化工原理》（上冊）鐘理、伍欽、馬四朋主編，化學(xué)工業(yè)出版社2008；《化工原理》（下冊）鐘理、伍欽、曾朝霞主編，化學(xué)工業(yè)出版社2008；伍欽、鐘理、夏清、熊丹柳改編化學(xué)工程單元操作（Unit?Operations?of?Chemical?Engineering）英文改編版，化工出版社2008；2(101)思想政治理論見招生簡章(201)英語一見招生簡章(302)數(shù)學(xué)二見招生簡章(852)物理化學(xué)(二)《物理化學(xué)》（多媒體版）葛華才、袁高清、彭程，高等教育出版社2008年；《物理化學(xué)》(第四版)，天津大學(xué)物理化學(xué)教研室編，高等教育出版社2001年 化學(xué)平衡《物理化學(xué)》（二）考試大綱一. 緒論與氣體性質(zhì)(1) 了解物理化學(xué)的研究對象、方法和學(xué)習(xí)目的(2) 掌握理想氣體狀態(tài)方程和混合氣體的性質(zhì)（分壓和道爾頓定律、分容和阿馬格定律）。(3) 了解實際氣體的狀態(tài)方程（范德華方程）。(4) 了解實際氣體的液化和臨界性質(zhì)。二. 熱力學(xué)第一定律(1) 熱力學(xué)基本慨念和術(shù)語理解下列熱力學(xué)基本概念：平衡狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，可逆過程，熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)(2) 熱力學(xué)第一定律 理解熱力學(xué)第一定律的敘述及數(shù)學(xué)表達(dá)式。掌握內(nèi)能、功、熱的計算(3) 熱函(焓) 明了熱力學(xué)焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓等概念及掌握其計算方法(4) 掌握標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓與溫度關(guān)系。(5) 掌握理想氣體絕熱可逆過程的PVT關(guān)系及理解其功的計算。(6) 了解節(jié)流膨脹。三. 熱力學(xué)第二定律 (1)了解卡諾循環(huán)。 (2)熱力學(xué)第二定律: 理解熱力學(xué)第二定律的敘述及數(shù)學(xué)表達(dá)式，掌握熵增原理 (3)熵: 掌握理想氣體PVT變化、相變化和化學(xué)變化過程中系統(tǒng)熵變的計算方法和環(huán)境熵變的計算方法，以及掌握用總熵變判斷過程的方法 (4)了解熱力學(xué)第三定律。 (5)亥姆霍茲和吉布斯函數(shù): 明了Helmholtz函數(shù)和Gibbs函數(shù)以及標(biāo)準(zhǔn)生成Gibbs函數(shù)等概念并掌握其計算方法和各種平衡依據(jù)。明了熱力學(xué)公式的適用條件.(6)理解熱力學(xué)基本方程和Maxwell關(guān)系。 (7)熱力學(xué)第二定律應(yīng)用—Clapeyron(克拉佩龍)方程。會從相平衡條件推導(dǎo)Clapeyron方程和ClapeyronClausius方程，并能應(yīng)用這些方程進(jìn)行有關(guān)的計算。四. 多組分系統(tǒng)熱力學(xué) (1) 掌握Raoult定律和Henry定律以及它們的應(yīng)用。 (2) 理解偏摩爾量和化學(xué)勢的概念。理解理想系統(tǒng)(理想溶體及理想稀溶體)中各組分化學(xué)勢的表達(dá)式。 (3) 理解能斯特分配定律。 (4) 了解稀溶液的依數(shù)性。(5) 了解逸度和活度的概念。五. 化學(xué)平衡 (1)等溫方程及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。 明了標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義。會用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計算標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。了解等溫方程的推導(dǎo)。 掌握用等溫方程判斷化學(xué)反應(yīng)的方向和限度的方法。 (2)理解平衡常數(shù)的測定，掌握平衡組成的計算。 (3)溫度對標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響。 了解等壓方程的推導(dǎo)。理解溫度對標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響。 會用等壓方程計算不同溫度下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。(4)影響理想氣體反應(yīng)平衡的其它因素。了解壓力和惰性氣體對化學(xué)平衡組成的影響六. 相平衡 (1)理解相律的推導(dǎo)和定義。 (2)掌握單組分系統(tǒng)相圖的特點和應(yīng)用。 (3)掌握二組分系統(tǒng)氣—液平衡相圖的特點(包括溫度—組成圖，壓力—組成圖，氣相組成—液相組成圖)。 (4)掌握二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)及完全不互溶系統(tǒng)的氣—液平衡相圖。 (5)掌握二組分系統(tǒng)固—液平衡相圖(包括生成穩(wěn)定，不穩(wěn)定化合物及固態(tài)部分互溶相圖) 相圖部分要求會填寫相圖中各區(qū)域存在的物質(zhì)。能用相律分析相圖和計算自由度數(shù)。能從實驗數(shù)據(jù)繪制相圖。七. 電化學(xué) (1)了解電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機理和法拉第定律。 (2)理解離子遷移數(shù)。 (3)理解表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量(電導(dǎo)率, 摩爾電導(dǎo)率)。 (4)了解離子獨立運動定律。 (5)理解電導(dǎo)測定的應(yīng)用。 (6)理解電解質(zhì)活度和離子平均活度系數(shù)的概念。 (7)理解可逆電池及韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池 (8)理解原電池電動勢與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系。 (9)掌握Nernst方程及其計算。 (10)掌握各種類型電極的特征。 (11)掌握電動勢測定的主要應(yīng)用。 (12)掌握把一般的電池反應(yīng)設(shè)計成電池。八. 表面現(xiàn)象 (1)理解表面張力和表面Gibbs函數(shù)的概念。 (2)了解鋪展和鋪展系數(shù)。了解潤濕、接觸角和Young方程。 (3)理解彎曲界面的附加壓力概念和Laplace方程。 (4)理解Kelvin公式及其應(yīng)用。解釋亞穩(wěn)狀態(tài)和新相生成現(xiàn)象 (5)了解物理吸附與化學(xué)吸附的含義和區(qū)別。掌握Langmuir吸附、單分子層吸附模型和吸附等溫式。 (6)了解溶液界面的吸附及表面活性物質(zhì)的作用。理解Gibbs吸附等溫式。九. 化學(xué)動力學(xué)及其應(yīng)用 (1)明了化學(xué)反應(yīng)速率定義及測定方法。 (2)明了反應(yīng)速率常數(shù)及反應(yīng)級數(shù)的概念。理解基元反應(yīng)及反應(yīng)分子數(shù)的概念。 (3)掌握零級、一級和二級反應(yīng)的速率方程的積分式及其應(yīng)用。 (4)掌握通過實驗建立速率方程的方法。 (5)掌握Arrhennius方程及其應(yīng)用。明了活化能及指前因子的定義和物理意義。 (6)理解對行反應(yīng)、連串反應(yīng)和平行反應(yīng)的動力學(xué)特征。 (7)了解單分子反應(yīng)的Lindemann(林德曼)機理。 (8)了解鏈反應(yīng)機理的特點及支鏈反應(yīng)與爆炸的關(guān)系。(9)了解簡單碰撞理論的基本思想和結(jié)果。十. 膠體化學(xué)(1) 了解膠體的制備方法。 (2) 了解膠體的若干重要性質(zhì): Tyndall效應(yīng)，Brown運動，沉降平衡，電泳和電滲。(3) 明了膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)和擴散雙電層概念和憎液溶膠的聚沉。(4) 了解憎液溶膠的DLVO理論，理解電解質(zhì)對溶膠和高分子溶液穩(wěn)定性的作用。(5) 了解乳狀液的類型及穩(wěn)定和破壞的方法。