梯級(jí)演練強(qiáng)技提能(7)-資料下載頁(yè)
2025-01-06 04:27本頁(yè)面
【正文】 ⅳ )求。 該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng) ,壓強(qiáng)增大 ,平衡右移 ,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增加 ,產(chǎn)物產(chǎn)率增加 。增大壓強(qiáng) ,使反應(yīng)物濃度增加 ,則反應(yīng)速率增大。 (3)根據(jù)圖像 ,其中 CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低 ,主要的原因是反應(yīng)放熱 ,溫度升高 ,平衡左移。 答案 :(1)二甲醚合成反應(yīng) (ⅳ )消耗甲醇 ,使甲醇合成反應(yīng) (ⅰ )平衡右 移 ,CO 的轉(zhuǎn)化率增大 。二甲醚合成反應(yīng) (ⅳ )生成的水 ,通過(guò)水煤氣變換反應(yīng) (ⅲ )消耗部分 CO 13 (2)2CO(g)+4H2(g)====CH3OCH3(g)+H2O(g) Δ H= kJ mol1 該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng) ,壓強(qiáng)增大 ,平衡右移 ,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增加 ,產(chǎn)物產(chǎn)率增加。增大壓強(qiáng)使反應(yīng)物濃度增加 ,則反應(yīng)速率增大 (3)反應(yīng)放熱 ,溫度升高 ,平衡左移 【真題拓展】 1.【解析】選 D。該反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后總物質(zhì)的量不變 ,減小體積平衡不移動(dòng) ,A項(xiàng)錯(cuò)誤 。催化劑不影響平衡移動(dòng) ,產(chǎn)率不變 ,B項(xiàng)錯(cuò)誤 。增大 X物質(zhì)濃度 ,平衡正向移動(dòng) ,但 X 的轉(zhuǎn)化率減小 ,C項(xiàng)錯(cuò)誤 。降低溫度 ,平衡正向移動(dòng) ,Y 的轉(zhuǎn)化率增大 ,D項(xiàng)正確。 2.【解析】選 B、 C。因 A 為固體 ,不受壓強(qiáng)影響 ,縮小體積 ,壓強(qiáng)增大 ,平衡逆向移動(dòng) ,達(dá)到新平衡時(shí) ,C(g)恢復(fù)到原平衡時(shí)的濃度 ,與 B 的狀態(tài)無(wú)關(guān) ,A錯(cuò)誤 。根據(jù)反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù) ,平衡時(shí)單位時(shí)間內(nèi)消耗的 A 和 C的物質(zhì)的量相等 ,B正確 。恒容條件下 ,加入 B,若 B 是氣體 ,則平衡逆向移動(dòng) ,若 B 是固體或液體 ,則平衡不發(fā)生移動(dòng) ,C正確 。若開(kāi)始向容器中加入 1 mol B 和 1 mol C,由于 B 和 C 不能完全轉(zhuǎn)化 ,因此達(dá)到平 衡時(shí)放出熱量小于 Q,D錯(cuò)誤。 3.【解析】選 D。由圖像可知 ,a曲線達(dá)到平衡所用的時(shí)間比 b 曲線多 ,b 曲線所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率快 ,溫度高 ,A錯(cuò)誤 。不論反應(yīng)進(jìn)行到什么程度 ,20℃對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大于 0℃ ,故 1,B 錯(cuò)誤 。升高溫度 ,加快化學(xué)反應(yīng)速率 ,可縮短達(dá)到平衡所用的時(shí)間 。由圖像可知達(dá)到平衡時(shí)從 a曲線到 b曲線 ,CH3COCH3轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)降低 ,即升高溫度 ,平衡左移 ,降低平衡轉(zhuǎn)化率 ,C錯(cuò)誤 。從 Y= Y=,CH3COCH3轉(zhuǎn)化率相同 ,由于起始加入量相同 ,故變化量相同 ,即 =1,D 正確。 4.【解析】 a項(xiàng) ,因該反應(yīng)為一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng) ,故壓強(qiáng)不變不能 14 作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志 。b項(xiàng) ,因顏色與濃度大小有關(guān) ,顏色不變意味著 NO2濃度不變 ,其他物質(zhì)的濃度也不變 ,故正確 。c項(xiàng) ,SO3和 NO的體積比在任意時(shí)間都是 1∶ 1,體積比都不變 ,故它不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志 。d項(xiàng) ,因消耗 SO3與生成 NO2是同一個(gè)方向 ,因此它不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。答案為 b。 NO2與 SO2以體積比 1∶ 2 參與反應(yīng) ,達(dá)到平衡時(shí)它們的體積比為 1∶ 6,現(xiàn)可設(shè)容器的體積為 1 L,反應(yīng)前 NO2與 SO2的物質(zhì)的量分別為 1 mol、 2 mol。參加反應(yīng)的 NO2與 SO2的物質(zhì)的量分別為 x、 x,達(dá)到平衡時(shí) NO2與 SO2的物質(zhì)的量分別為 1x,2x,由題意可得 ,(1x)/(2x)=1∶ 6,解得 x=,故平衡狀態(tài)時(shí) ,c(SO3)=c(NO)= mol L1,c(NO2)=()mol/1 L= mol L1, c(SO2)=()mol L1= mol L1,則 K=c(SO3) c(NO)/c(SO2) c(NO2)≈ 。(2)由圖可得出 ,溫度相對(duì)較低時(shí) ,CO 的平衡轉(zhuǎn)化率高 ,說(shuō)明了該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng) ,故該反應(yīng)Δ H小于 0,因在 104kPa下 ,反應(yīng)物 CO 的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大 ,再加壓 ,對(duì)設(shè)備的要求較高 ,得不償失。 答案 :(1)b (2) 在 104kPa 下 ,反應(yīng)物 CO的轉(zhuǎn)化率已較高 ,再增大壓強(qiáng) ,CO 的轉(zhuǎn)化率提高不大 ,而生產(chǎn)成本增加 ,得不償失
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