20xx屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)電解池-資料下載頁(yè)
2025-10-03 17:02本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】2020屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)。河南省太康縣第一高級(jí)中學(xué)----喬純杰。，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-→PbO2+4H++SO42-. mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H2SO4為mol. ，Ⅱ中SO42-向c電極遷移。，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電池為正極。下列說(shuō)法正確的是。，電鍍過(guò)程是該原電池。，電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)。C.電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率。在直流電作用下，電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生和。2．能量轉(zhuǎn)化形式。溶液中的陽(yáng)離子得電子，生成相應(yīng)的單質(zhì)或低價(jià)化合物．(陰極。本身不參與電極反應(yīng))(陽(yáng)離子放電順序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H. 是溶液中的離子放電．陽(yáng)極為金屬活性電極時(shí)，電極材料放。②再分析溶液中的離子種類，根據(jù)離子放電順序，分析電極反。應(yīng)，并判斷電極產(chǎn)物，寫出電極反應(yīng)式．。在確保兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同的條件下，將兩電極反應(yīng)式合。類型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例。H2SO4水增大減小加水。電解質(zhì)溶液成分及濃度
【正文】 電 5 min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加 g，試回答： (1)電源電極 X名稱為 ____． (2)pH變化： A___， B___， C___.(填 “ 增大 ”“ 減小 ” 或 “ 不變 ” ) (3)通電 5 min時(shí)， B中共收集 224 mL氣體 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，溶液體積為200 CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 __________(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化 )． (4)若 A中 KCl溶液的體積也是 200 mL，電解后，溶液的 pH為 ____(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化 )． 【 答案 】 ： (1)負(fù)極 (2)增大 減小 不變 (3) molL－ 1 (4)13 [例 3] 下圖所示裝置可用于制備 N2O5 (1)N2O5在電解池的陽(yáng)極區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為 __________． (2)陰極區(qū)產(chǎn)生的無(wú)色氣體被氧化為紅棕色后可以轉(zhuǎn)化為 N2O4，當(dāng)電路中通過(guò) 6 mol e－ 時(shí)整個(gè)電解槽中參加反應(yīng)的硝酸 ___mol. [解析 ] N2O4→N2O5氮元素化合價(jià)升高，氮原子失電子；電解時(shí)的陽(yáng)極失電子，故在陽(yáng)極產(chǎn)生，其電極反應(yīng)式為： N2O4＋2HNO3―→ 2N2O5＋ 2H＋ ＋ 2e－ . (2)根據(jù)題中信息可知，陰極區(qū)硝酸被還原為 NO，則電極反應(yīng)為：HNO3＋ 3e－ ＋ 3H＋ === NO＋ 2H2O. 結(jié)合陰、陽(yáng)極電極反應(yīng)式可知，當(dāng)電路中通過(guò) 6 mol e－ 時(shí)，在陽(yáng)極上參加反應(yīng)的硝酸為 6 mol，在陰極上參加反應(yīng)的硝酸為 2 mol，共 8 mol. 【 答案 】 ： (1)陽(yáng)極 N2O4＋ 2HNO3―→ 2N2O5＋ 2H＋ ＋ 2e－ (2)8 設(shè)計(jì)說(shuō)明 ? 為 2020屆高三學(xué)生第一輪復(fù)習(xí)提供學(xué)習(xí)思路和方法，緊密聯(lián)系高考，講練結(jié)合，總結(jié)規(guī)律，提升能力。 ? 本課件把理論與實(shí)驗(yàn)探究?jī)?nèi)容相結(jié)合，使電化學(xué)知識(shí)更加系統(tǒng)。在使用過(guò)程中，本課件也需要取舍。根據(jù)學(xué)生的水平更換練習(xí)內(nèi)容。
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1