chapter1氣體,液體和溶液的性質thebehaviorsofgases-資料下載頁
2024-10-12 16:13本頁面
【導讀】氣體分子間的作用力很微弱，一般可以忽略；氣體分子本身所占的體積遠小于氣體的體積。3．實際氣體在什么情況下看作理想氣體呢？因為在此條件下，分子間距離大大增加，平均來。對于復雜分子的作用。缺少準確的數(shù)據(jù)，但類似的規(guī)。由于排斥力的抵抗。是由于分子之間存在的吸引力，使分子對外界的壓力變小。所以P實際偏小，產(chǎn)生負偏差。為什么P實<P理呢？降壓的因素來自兩個方。同一化學性質的物。假設有N/3氣體分子沿x軸。向運動，其動量為mu。以原來的速度向右飛（因為是。壁一次，分子的動量就改變了2mu。與器壁A連續(xù)兩次碰撞之間。所走的距離為2L。在溫度和體積恒定時，
【正文】 粗瓷筒中細孔內，也有滲透性 :They permit the passage of some molecules but not others . They often permit the passage of small solvent molecules such as water but block the passage of large solute molecules or ions. c. Structure: Semipermeable membrane character is a work of tiny pores within the membrane. (2) Osmosis(滲透 )：溶劑分子通過半透膜向溶液方向移動的現(xiàn)象，稱為滲透。 There is a movement of solvent molecules from the less concentrated solution into the more concentrated one. This process is called osmosis. The important point to remember is that the movement of solvent is always toward the solution with the higher solute concentration. (3)Experiment(實驗 ) a圖中，半透膜左邊放入濃溶液，右邊放入稀溶液；溶劑從右邊移動到左邊（就好像溶液要獲得相等的濃度）。由于溶劑的凈移動，產(chǎn)生了壓力差，如圖 起的，稱為滲透壓 ,即為U型管兩邊的液面差；如果在 U型管左邊加一個壓力，可以阻止溶劑分子的靜移動，如圖 c （４） van`t Hoff 方程： （５） Application: n R TV ??注意 此公式只適用于非電解質稀溶液 在極稀溶液中，一升溶液近似看作 1kg溶劑 只有在半透膜存在下，才能表現(xiàn)出滲透壓 雖然稀溶液的 與氣體的 完全符合， 但 與 p產(chǎn)生的原因是不同 n R T p V ?m R Tπ ?? ?n R TV ??44010故分子量 為 分子量 為 ： g / m ol101 .2 210102980 8 2 0600505 π05 298K5 .0 / 0 .0 1 （ . 0 1 （7 .5 / 760 π解： ?試 求聚 苯 乙 烯 的分子量 7 .6 m m H g π其0 克克聚 苯 克聚 苯 乙 烯C ， ， 1 升 苯 ，1 升 苯例： 在2 5????????????????...πVRT.MRTV/M.c R T πM ,Tn 等滲溶液（ isotonic solution）滲透壓相等的溶液，例如紅血球的滲透壓與%的 NaCl(aq)的滲透壓相同。若把血液放入小于 %NaCl溶液中，水就滲入紅血球中，紅血球溶漲可使紅血球破裂，稱為溶血作用（ Hemolysis） ,若放入大于 %的 NaCl溶液中，紅血球中的水分就滲出，紅血球縮小 (Sliriver)，所以大量的靜脈注射必須配制與血液相等的滲透壓才能應用，否則會引起嚴重的疾病。 稀溶液依數(shù)性的總結 (1)當不揮發(fā)性的非電解質溶解在溶劑中，形成極稀溶液，它的蒸氣壓降低、沸點升高、凝固點降低以及滲透壓與在一定的溶劑或一定體積的溶液中所溶解的溶質的摩爾質量數(shù)成正比，而與溶質的本質無關。我們把這種溶液在性質上變化的規(guī)律性稱為稀溶液的依數(shù)性（ Colligative properties） (2)蒸氣壓降低、沸點升高和凝固點降低都是由xsolvent 來決定，因此它們之間有聯(lián)系，而蒸氣壓下降是核心。正是由于蒸氣壓的下降，引起了沸點升高和凝固點降低。 四、膠體溶液（ Colloidal solution） ：分散相粒子的直徑在1~100nm范圍內的均勻分散系。 8種（ gasgas 除外） 我們研究固體分散在液體中的膠態(tài)體系 — 溶膠 solgel。 (preparation): (1) 凝聚法 (2) 分散法 (機械，電，超聲波等 ) 硫的酒精溶液倒入水中形成硫溶膠 (更換介質法 )； 在特制的反應器中，蒸鈉（金屬）與機化合物（苯）在氣相中形成鈉溶膠（ Aerosol）（蒸氣凝聚法） （ i）還原法制金溶膠： （ ii）氧化法制硫溶膠： （ iii）分解法制鎳溶膠： （ iv）水解法制氧化鐵水溶膠： 6 H C l OxHOFe Ox ) H(3 F e C l4 C O Ni N i ( C O )OH 3S SOH S2H3O 8 H C l 2 A u O3H 2 H A u C l23223423222224??????????????3：除了高分子溶液的溶膠外，溶膠的分散相與分 散介質之間存在著明顯的物理界面 (1)丁鐸爾效應（ Tyndall’s effection） :溶膠粒子質 點散射能力大 (2)電泳現(xiàn)象（ Electrophoresis） 這說明溶膠粒子帶同性電荷，如果電場中固相不動而液相流動，稱 為電滲析（ Electro osmosis） 正電荷膠體： Fe,Cd,Al,Cr,Pb,Ce,Th等氫氧化物溶膠 負電荷膠體： Au,Ag,Pt,S等溶膠 (3) 溶膠不穩(wěn)定，放置一定時間，會沉淀出來，若再加入分散質，不 能再形成溶膠，這是不可逆的 (4) 高分子溶液是一個均勻體系，分散介質和分散相之間無界面，但 分子直徑 100nm1nm之間，一般不帶電荷，比溶膠穩(wěn)定。高分子溶液 的溶液具有稀溶液的依數(shù)性，也具有丁鐸爾效應，但無電泳現(xiàn)象 (5)膠體分成兩類：親液膠體和疏液（憎液）膠體。前者指大分子溶液 ，是熱力學穩(wěn)定體系；后者則屬于熱力學不穩(wěn)定的非均相體系，主要靠動 力穩(wěn)定性和界面電荷維持體系的相對穩(wěn)定，膠體化學主要研究后一類體系。 膠粒為什么會帶同種電荷 liepatoff’s rule(李伯托夫規(guī)則 )：膠粒總是選擇性的吸附與它本身結構相似的離子 溶膠的聚沉和保護方法 （ Coagulation） i 加入電解質：反離子電荷數(shù)越高，聚沉越快 。反離子的 水合半徑越小，越易聚沉；反離子越易吸附，越易聚沉 ii 加入相反電荷的溶膠 iii 升高溫度 ：加入適當?shù)母叻肿尤苣z，但量太少會發(fā)生 敏化作用，反而起不到保護作用
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