化工過(guò)程熱力學(xué)分析-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第六章化工過(guò)程熱力學(xué)分析◆基礎(chǔ)理論◆化工單元過(guò)程的熱力學(xué)分析◆三種常規(guī)的過(guò)程熱力學(xué)分析法◆節(jié)能理論進(jìn)展和合理用能基礎(chǔ)理論能量的級(jí)別從能量的觀點(diǎn)看，化工生產(chǎn)過(guò)程就是能量利用、轉(zhuǎn)化和消耗的過(guò)程。化工生產(chǎn)過(guò)程中除原料外，消耗

2025-05-10 11:34

高等化工熱力學(xué)ppt-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】1高等化工熱力學(xué)AdvancedChemicalEngineeringthermodynamics2一特點(diǎn)3反映自然界客觀規(guī)律，以此為基礎(chǔ)演繹、邏輯推理得到熱力學(xué)關(guān)系與結(jié)論具有普遍性、可靠性與實(shí)用性4(1)測(cè)量、推算與關(guān)聯(lián)熱力學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行熱力學(xué)性

2025-08-16 00:14

熱力學(xué)-聚合方法-l-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】聚合熱力學(xué)?問(wèn)題：?乙烯常溫不能聚合——?jiǎng)恿W(xué)問(wèn)題?α-甲基苯乙烯在61℃解聚——熱力學(xué)問(wèn)題?單體聚合??:熱力學(xué)or動(dòng)力學(xué)聚合熱力學(xué)與動(dòng)力學(xué)一般概念?由自由能變化ΔG來(lái)判斷聚合反應(yīng)的方向?單體：初態(tài)（m），聚合物：終態(tài)(p)，0????

2025-05-11 10:35

化工熱力學(xué)的教學(xué)課件-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第四章溶液的熱力學(xué)性質(zhì)變組成體系熱力學(xué)性質(zhì)間關(guān)系式偏摩爾性質(zhì)逸度與逸度系數(shù)理想溶液和非理想溶液活度與活度系數(shù)混合性質(zhì)變化混合過(guò)程的熱效應(yīng)超額性質(zhì)活度系數(shù)與組成的第四章溶液的熱力學(xué)性質(zhì)本章目的：1、了解溶液熱力學(xué)的基本概念

2025-01-01 07:54

化工熱力學(xué)試題四-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】――――會(huì)員：newsusan南京工業(yè)大學(xué)化工熱力學(xué)階段試題2（）卷（閉）200-200學(xué)年第_____學(xué)期使用班級(jí)____________班級(jí)學(xué)號(hào)姓名題號(hào)一二三四五六七八總分得分

2025-01-14 15:04

化工熱力學(xué)08復(fù)習(xí)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】《化工熱力學(xué)》重點(diǎn)內(nèi)容第一章習(xí)題一、二1．V=V(T,P)表示V是自變量T、P的函數(shù)，若取T、P為獨(dú)立變量，計(jì)算從屬變量V，則自變量與獨(dú)立變量，函數(shù)與從屬變量是一致的。2．普適氣體常數(shù)R=（國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)單位）第二章習(xí)題一、二、三（3、5）、四（2、4）流體P-V-T是重要的熱力學(xué)數(shù)據(jù)，P、V、T數(shù)據(jù)容易實(shí)驗(yàn)測(cè)量；EOS是P-V-T關(guān)系的解析形式，由此可

2025-06-09 23:18

化工熱力學(xué)課后答案-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】化工熱力學(xué)課后答案(填空、判斷、畫(huà)圖)第1章緒言一、是否題1.封閉體系的體積為一常數(shù)。（錯(cuò)）2.封閉體系中有兩個(gè)相。在尚未達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)相都是均相敞開(kāi)體系；達(dá)到平衡時(shí)，則兩個(gè)相都等價(jià)于均相封閉體系。（對(duì)）3.理想氣體的焓和熱容僅是溫度的函數(shù)。（對(duì)）4.理想氣體的熵和吉氏函數(shù)僅是溫度的函數(shù)。（錯(cuò)。還與壓力或摩爾體積有關(guān)。）5.封閉體系的1mol氣體進(jìn)行了某

2025-06-25 18:22

化工熱力學(xué)習(xí)題-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第一章緒言一、是否題詳細(xì)答案。（錯(cuò)。和，如一體積等于2V的絕熱剛性容器，被一理想的隔板一分為二，左側(cè)狀態(tài)是T，P的理想氣體，右側(cè)是T溫度的真空。當(dāng)隔板抽去后，由于Q＝W＝0，，，，故體系將在T，2V，，，，）。（錯(cuò)）。在尚未達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)相都是均相敞開(kāi)體系；達(dá)到平衡時(shí)，則兩個(gè)相都等價(jià)于均相封閉體系。（對(duì)）。（對(duì)）。（錯(cuò)

2025-06-07 16:49

化工熱力學(xué)答案(18496)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】化工熱力學(xué)第二章作業(yè)解答，，（1）用理想氣體方程；（2）用R-K方程；（3）用普遍化關(guān)系式解（1）用理想氣體方程（2-4）V＝＝＝×10-3m3·mol-1（2）用R-K方程（2-6）從附錄二查的甲烷的臨界參數(shù)和偏心因子為T(mén)c＝，Pc＝，ω＝將Tc，Pc值代入式（2-7a）式（2-7b）＝·m6··mol-2

2025-06-28 00:07

化工熱力學(xué)培訓(xùn)課件-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】泡、露點(diǎn)計(jì)算泡點(diǎn)壓力計(jì)算：指定液相組成x和溫度T，求汽相組成y和壓力P；泡點(diǎn)溫度計(jì)算：指定液相組成x和壓力P，求汽相組成y和溫度T；露點(diǎn)壓力計(jì)算：指定汽相組成y和溫度T，求液相組成x和壓力P；露點(diǎn)溫度計(jì)算：指定汽相組成y和壓力P，求液相組成x和溫度T。上節(jié)課內(nèi)

2024-12-30 01:59

化工熱力學(xué)習(xí)題-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】2-1、溫度為50℃的容器中所產(chǎn)生的壓力是多少？（1）理想氣體方程；（2）Redlich-Kwong方程；（3）普遍化關(guān)系式。2-2欲將25kg，，試問(wèn)需加多大壓力？2-3分別使用理想氣體方程和Pitzer普遍化方法，計(jì)算510K，?！ol-1.2-4試用下列方法求算473K，1MPa時(shí)甲醇蒸氣的Z值和V值：（1）三項(xiàng)截尾維

2025-03-24 23:02

化工熱力學(xué)---第1章緒論-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】化工熱力學(xué)ChemicalEngineeringThermodynamics教材和參考書(shū)?陳新志，蔡振云，胡望明?；崃W(xué),面向21世紀(jì)課程教材.北京:化學(xué)工業(yè)出版社,2021?陳鐘秀,顧飛燕.化工熱力學(xué),第二版.北京:化學(xué)工業(yè)出版社,2021?SmithJM,VanNess

2025-01-16 19:49

化工熱力學(xué)ppt48頁(yè))-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】化工熱力學(xué)期末復(fù)習(xí)1考試注意事項(xiàng)?一定要帶計(jì)算器?。?！?不能作弊?。?！2第1章緒論關(guān)于化工熱力學(xué)用途的下列說(shuō)法中不正確的是（C）、新方法的可行性。。。，用易測(cè)得數(shù)據(jù)推算難測(cè)數(shù)據(jù)；用少量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推算大量有用數(shù)據(jù)。關(guān)于化工熱力學(xué)

2025-01-01 07:55

熱力學(xué)5熵的熱力學(xué)定義和統(tǒng)計(jì)本質(zhì)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】§第二定律的統(tǒng)計(jì)意義和熵的概念一.熱力學(xué)第二定律的統(tǒng)計(jì)意義1.氣體分子位置的分布規(guī)律左半邊右半邊abc0abbcaccababcbcacab0abc3個(gè)分子的分配方式?a?b?c(微觀態(tài)數(shù)23,宏觀態(tài)數(shù)4,每一種微觀態(tài)概率(1

2025-05-10 03:32

化工熱力學(xué)---第3章均相封閉系統(tǒng)熱力學(xué)原理及應(yīng)用-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】2022/2/16Chapter3均相封閉體系的熱力學(xué)原理及其應(yīng)用05:56:543均相封閉體系的熱力學(xué)原理及其應(yīng)用概述熱力學(xué)性質(zhì)間的關(guān)系熱容熱力學(xué)性質(zhì)的計(jì)算逸度與逸度系數(shù)兩相系統(tǒng)的熱力學(xué)性質(zhì)及熱力學(xué)圖表05:56:54引言學(xué)習(xí)化工熱力學(xué)的目的在于應(yīng)

2025-01-22 00:11

研讀化工熱力學(xué)的觀念與方法-閱讀頁(yè)

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