化工熱力學(xué)習(xí)題-資料下載頁(yè)
2025-03-24 23:02本頁(yè)面
【正文】 ℃)/(kjmol1)(25oC)/(Jmol1K1)/(Jmol1K1)NH4Cl(s)NH3(g)HCl(g) 85 水蒸氣的分解反應(yīng)式為 H2O219。H2+試證明平衡常數(shù)，式中ε為該分解反應(yīng)的反應(yīng)度。86 制造合成氣的方法之一，是使甲烷與水蒸氣按以下反應(yīng)式進(jìn)行氣相催化反應(yīng) CH4(g)+H2O(g)174。CO(g)+3H2(g)通常出現(xiàn)的副反應(yīng)為水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)174。CO2(g)+H2(g)假設(shè)上述兩個(gè)反應(yīng)，在下列所規(guī)定的條件下均達(dá)到平衡，試問（1） 制造合成氣時(shí)，反應(yīng)器中達(dá)到的最高溫度是600K還是1300K合適？為什么？（2） ？為什么？已知下列生成熱和生成自由焓數(shù)據(jù)（單位Jmol1）：組分，600K，1300K，600K，1300KCH4H2OCOCO28327924489811024439408091779249629113928395504229872141651648003954205233817593822710339642587 1丁烯脫氫成1，3丁二烯的反應(yīng)在627℃， C4H8(g)219。C4H6(g)+H2(g)試計(jì)算下列兩種物料配比時(shí)的轉(zhuǎn)化率，比較結(jié)果說(shuō)明什么？已知627℃時(shí)的平衡常數(shù)Kf=.（1） 每1mol 1丁烯配10mol水蒸氣；（2） 不配水蒸氣。88 試在電子計(jì)算機(jī)上，運(yùn)用Guass消元法確定化學(xué)反應(yīng)體系 C2H6219。C2H4+H2 C2H4219。C2H2+H2 C2H2219。2C+H2 C2H4219。2C+2H2 C2H6219。2C+3H2 的獨(dú)立反應(yīng)數(shù)，并寫出表達(dá)此體系的主要反應(yīng)。89 氧化銀分解的反應(yīng)式為 Ag2O174。2Ag+(g)試求Ag2O在200℃時(shí)的分解壓力。已知該反應(yīng)在298K時(shí)ΔH176。為29100Jmol1，ΔG176。為9337Jmol1。各物質(zhì)的熱容與溫度的關(guān)系如下： Ag2O Ag O2 式中T的單位為K，Cp的單位是Jmol1。810 某反應(yīng)氣體混合物含戊烷的三種異構(gòu)體，假設(shè)該混合物為理想氣體，試估算127℃。已知?dú)怏w混合物可以進(jìn)行下列兩個(gè)獨(dú)立反應(yīng)： 正C5174。 異C5正C5174。 新C5127℃時(shí)各物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成自由焓為 正戊烷（1） 異戊烷（2） 新戊烷（3） 811 A，B為互溶的液體，在液相中發(fā)生同分異構(gòu)作用A174。B若已知反應(yīng)的，液體混合物的超額自由焓模型為 試求混合物在298K時(shí)的平衡組成，若將溶液視為理想溶液，則產(chǎn)生的偏差有多大？36 很純的液態(tài)水，在大氣壓下，可以過冷到比0 oC低得多的溫度。假設(shè)1kg已被冷至5 oC的液體?，F(xiàn)在，把一很小的冰晶（質(zhì)量可忽略）投入此過冷液體內(nèi)作為晶種。如果其后在101300Pa下絕熱的發(fā)生狀態(tài)變化，試問：（1）系統(tǒng)的終態(tài)怎樣？（2）系統(tǒng)結(jié)冰的分率是多少？（3）系統(tǒng)在該絕熱過程中的熵變是多少？過程是否可逆？39 ，經(jīng)過活塞氣缸設(shè)備等溫可逆壓縮到正好處于飽和氣體狀態(tài)的終態(tài)，試求過程的熱效應(yīng)Q和功W。74 苯和甲苯組成的溶液近似于理想溶液。試計(jì)算：（1），該體系互呈平衡時(shí)的氣液相組成。并計(jì)算其相對(duì)揮發(fā)度。（2）該體系達(dá)到氣液平衡時(shí)，液相組成x1=，氣相組成y1=。確定此時(shí)的溫度與壓力。 組分的Antoine方程常數(shù)見上題。
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