南安二中20xx春季高二年化學期末考測試題-資料下載頁
2025-08-15 08:52本頁面
【導讀】12．已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，14．下列哪個說法可以證明反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)（）。15．有A、B、C、D四種金屬，已知：D投入水中可與水劇烈反應；用A和C作電極，石墨為電極電解時陰極析出B。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（）。16．有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。20．有等體積、等濃度的Ba2、、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽。min后，測得容器內(nèi)A的濃度為mol/L，這時B的平衡濃度為mol/L，度變化來表示，應為。101kPa時，CO的燃燒熱為akJ/mol。23．常溫下，下列3種溶液：①·L－12SO4②·L－1NH3·H2O. 于”、“小于”或“等于”）。.實驗測得溶液③的pH=7，則c_________c（填“＞”、“＜”或。.上述四種溶液中，pH最小的是（填序號）_________。
【正文】 若 起始時二氧化氮的濃度為 mol/L，反應一段時間后達到平衡， 平衡時二氧化氮的濃度剩下 mol/L，則 K 值為 。 （背面還有試題） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 班級 姓名 號數(shù) 密 封 線 內(nèi) 不 得 答 題 4 26. Na2CO3是一種常見的洗滌添加劑，其可以做為添加劑的原因是其有一定的去污能力 ， 并且加熱其去污能力增加 。 （ 1）請用 碳酸鈉主要的 水解方程式表明其去污原理： （ 2） 在 Na2CO3溶液中，應該遵守的電荷守恒表達式為 27. 常溫下，空氣中的二氧化碳溶于水中，達到平衡時，溶液的 PH＝ ， C（ H2CO3）＝ 105mol/L。其一級電離方程式為 ，若忽略水的電離及碳酸的二級電離，則一級電離平衡常數(shù) Ka1＝ 。 (已知： = 106) 三．計算題： Cu2+與 Al3+在溶液中是否可以依次轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，設(shè)計了如下實驗：向含有 、 (NO) (NO)3的溶液中逐滴加入一定濃度的 NH3 H2O溶液，使混合溶液的 PH不斷升高，當加到溶液的體積為 45mL時， Al3+開始生成沉淀，當加至溶液的體積為 50mL時， Cu2+開始生成沉淀。 （不考慮溶液體積的變化） 已知：常溫下 Ksp[Al(OH)3]= 1033, Ksp[Cu(OH)2]= 1020。 請計算（ 1） Al(OH)3開始沉淀的 PH是多少？ （ 2） 若溶液中離子的濃度約為 105時，可視為沉淀完全，則當 Al(OH)3完全時，Cu(OH)2是否析出？
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