海南省海南中學(xué)10-11學(xué)年高二下學(xué)期期末考試(化學(xué)理有答案)-資料下載頁(yè)
2025-08-14 20:17本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素名稱為；的電子排布式為。核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z原子與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；_______；雜化軌道分別是________、_________；a分子的立體結(jié)構(gòu)是____________；X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是；Y與Z比較，電負(fù)性較大的是____________；CH4、SiH4；sp3、sp3；正四面體。溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：。、元素金處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布為；、上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。
【正文】 第 6 頁(yè) （ 1） NaCl、 C、 HCl；（ 2）離子晶體、原子晶體和分子晶體； （ 3）離子鍵、共價(jià)鍵和分子間作用力 金晶體的最小重復(fù)單元（也稱晶胞）是面心立方體，即在 立方體的 8 個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)金原 子，各個(gè)面的中心有一個(gè)金原子，每 個(gè)金原子被相鄰的晶胞所共用（ 如 圖）。假定金原子是鋼性小球，每 個(gè)原子緊密堆積 ， 金原子的直徑為 d cm，用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)， M 表示金的摩爾質(zhì)量。 （ 1）金晶體每個(gè)晶胞中含有 ________個(gè)金原子。 （ 2）一個(gè)晶胞的體積是 cm3 （ 3）金晶體的密度是 g/cm3 （ 1） 4；（ 2） 322 d ；（ 3）ANdM322 2 下表是元素周期表 的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。 （ 1）下列 （填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。 ① a、 c、 h ② b、 g、 k ③ c、 h、 1 ④ d、 e、 f （ 2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響： 1．原子核對(duì)核外電子的吸引力 2．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向 下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（ kJmol－ 1）： 鋰 X Y 失去第一個(gè)電子 519 502 580 失 去第二個(gè)電子 7296 4570 1820 失去第三個(gè)電子 11799 6920 2750 第 7 頁(yè) 失去第四個(gè)電子 9550 11600 ① 通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量 ： 。 ② 表中 X 可能為以上 13 種元素中的 （填寫字母）元素。用元素符號(hào)表示 X 和 j 形成化合物的化學(xué)式 。 ③ Y 是周期表中 族元素。 ④ 以上 13 種元素中， （填寫字母）元素 原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。 （ 1） ①④ ； （ 2） ① 鋰原子失去核外第 一 個(gè)電子 后即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以 鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量 。 ② a、 Na2O 和 Na2O2； ③ Ⅲ A； ④ m
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