【導(dǎo)讀】L-1的氨水含有OH―。下列敘述正確的是。在空氣中暴露已久的Ba2·8H2O試劑。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取。試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學(xué)查得Ba2·8H2O. 在283K、293K和303K時的溶解度分別為、和。設(shè)計實(shí)驗方案，進(jìn)行成分檢驗。寫出實(shí)驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不考慮．．．結(jié)晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH＝。將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測定其中Ba2·8H2O的含量。量蒸餾水，________，將溶液轉(zhuǎn)入________中，洗滌，定容，搖勻。終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。平均消耗鹽酸VmL。每生成1molP4時，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。在維生素C的水溶液中加入過量。在一定體積的某維生素C溶液中加入amol·L－1I2溶液V1mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3. Ⅱ.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊(yùn)藏量居世界首位。加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中，NH4Cl的作用是

　　

【正文】 2CO＋ 2NO 催化劑 N2＋ 2CO2，因此 B 不正確 ；明礬在溶液中電離出的 Al3＋ 水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物， C正確；碳、氫化合物在高溫下可被氧氣氧化生成二氧化碳和水， D正確。 答案： B ：硝酸具有氧化性，能氧化 FeS，因此產(chǎn) 物應(yīng)該是硝酸鐵、硫酸和一氧化氮， A不正確； NH4HCO3溶于過量的 NaOH溶液中除了生成碳酸鈉外還有氨氣生成，方程式為： NH4＋ ＋ HCO3－ ＋ 2OH－ =CO32－ ＋ 2H2O＋ NH3↑ ， B不正確； SO2不足產(chǎn)物應(yīng)該是 SO32－ ， C不正確。所以答案是 D。答案： D 25. [答案 ]D ：根據(jù)題中的要求，要產(chǎn)生氣泡同時有沉淀生成。 A選項無沉淀生成， B選項無氣體生成， C選項物質(zhì)不熟悉可用排除法， D可得到氣體和沉淀，符合題目要求。 ； 復(fù)鹽 NH4Fe(SO4)2中 Fe 的 化合價是 +3 價 ， 因此選項 A 不正確 ； 又因為 NH4Fe(SO4)2還可以形成 (NH4)2SO4 Fe2(SO4)3的形式，因此當(dāng) Ba(OH)2不足時選項 C也有可能發(fā)生。 答案： BC 專題 3 氧化還原反應(yīng) 1.(2020 全國 II卷 )某含鉻 Cr2O72－ 廢水用硫亞鐵銨 ［ FeSO4(NH4)2 SO46H2O ］ 處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到 n molFeOFeyCrx O3 。 不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列 敘述錯誤的是 A． 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為 n(2x)mol B． 處理廢水中 Cr2O72－ 的物質(zhì)量為 nx2 mol C． 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3nx mol D． 在 FeOFeyCrx O3中 3x=y 2.（ 2020上海卷） 氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是 A． 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B． 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 +2H2O=4HF+O2 D． 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 3.（ 2020 江蘇 卷 ） NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）。下列說法正確的是 ℃ ， NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大 Cl2的反應(yīng)中， Cl2既是氧化劑，又是還原劑 Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以 Cl2不與鐵反應(yīng) 4.（ 2020上海卷） 雄黃 (As4S4)和雌黃 (As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空： （ 1） As2S3和 SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 As4S4和 SnCl4并放出 H2S氣體。若 As2S3和 SnCl2正好完全反應(yīng)， As2S3和 SnCl2的物質(zhì)的量之比為 _________________ 。 （ 2） 上 述反應(yīng)中的氧化劑是 __________，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 吸收_______。 （ 3） As2S3和 HNO3有如下反應(yīng) ： As2S3+ 10H++ 10NO3— =2H3AsO4+ 3S+10NO2↑ + 2H2O 若生成 2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ___ 。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則 NO2應(yīng)該在 ____ （填 “ 正極 ” 或 “ 負(fù)極 ” ）附近逸出。 （ 4）若反應(yīng)產(chǎn)物 NO2與 O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃 HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的 CO2的量 （選填編號）。 a．小于 mol b．等于 mol c．大于 d．無法確定 5.（ 2020天津卷） 下列實(shí)驗設(shè)計 及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是 A．用 FeCl3溶液腐蝕銅線路板： Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ B． Na2O2與 H2O反應(yīng)制備 O2 ： Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑ C．將氯氣溶于水制備次氯酸： Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ D．用濃鹽酸酸化的 KMnO4溶液與 H2O2反應(yīng)，證明 H2O2具有還原性： 2MnO4? + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 6.（ 2020廣東卷） 能在溶液中大量共存的 一組離子是 A． NH4+ 、 Ag+、 PO4 Cl B． Fe3+、 H+、 I、 HCO3 C． K+、 Na+、 NO3 、 MnO4 D． Al3+、 Mg2+ 、 SO42 、 CO32 7.（ 2020安徽卷） 亞氨基羥（ Li2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為 Li2NH＋ H2＝ LiNH2＋ LiH。下列有關(guān)說法正確的是 N的化合價是－ 1 H2既是氧化劑又是還原劑 ＋和 H＋的離子半徑相等 氫的原理相同 8.（ 2020江蘇卷） 下列說法不正確的是 A．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加 B．常溫下，反應(yīng) ? ? ? ? ? ?2C s C O g 2 C O g??不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的 0H?＞ C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 D．相同條件下，溶液中 3+Fe 、 2+Cu 、 2+Zn 的氧化性依次減弱 9.（ 2020廣東 卷 ）（ 16 分）某科研小組用 MnO2和濃鹽酸制備 Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的 NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。 （ 1）請完成 SO2與過量 NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： SO2+2NaOH = ________________． （ 2）反應(yīng) Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為 ________________． （ 3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在 Cl? 、 OH? 和 SO24? ．請設(shè)計實(shí)驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的 CO2的影響）． 提出合理假設(shè) ． 假設(shè) 1：只存在 SO32；假設(shè) 2：既不存在 SO32也不存在 ClO? ；假設(shè) 3： _____________． 設(shè)計實(shí)驗方案，進(jìn)行實(shí)驗。請在答題卡上寫出實(shí)驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗試劑：3moL? L1H2SO 1moL? L1NaOH、 ? L1KMnO淀粉 KI 溶液、紫色石蕊試液． 實(shí)驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟 1：取少量吸收液于試管中，滴加 3 moL? L1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于 A、 B試管中． 步驟 2： 步驟 3： 10.（ 2020安徽卷）（ 13 分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息： Fe（ NO3） 3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究： [實(shí)驗 ]制備銀鏡，并與 Fe（ NO3） 3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。 （ 1）下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是 。 2％的 AgNO3溶液的試管，邊滴入 2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止 2 mL乙醛中 ，用酒精燈的外焰給試管底部加熱 ，溶液的 pH增大 [提出假設(shè) ] 假設(shè) 1： Fe1＋具有氧化性，能氧化 Ag。 假設(shè) 2： Fe（ NO3） 3溶液顯酸性，在此酸性條件下 NO3能氧化 Ag。 [設(shè)計實(shí)驗方案，驗證假設(shè) ] （ 2）甲同學(xué)從上述實(shí)驗的生成物中檢驗出 Fe3＋，驗證 了假設(shè) 1 成立。請寫出 Fe3＋氧化Ag的離子方程式： 。 （ 3）乙同學(xué)設(shè)計實(shí)驗驗證假設(shè) 2，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示： NO3? 在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）。 實(shí)驗步驟（不要求寫具體操作過程） 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 ① ② ?? 若銀鏡消失，假設(shè) 2成立。 若銀鏡不消失，假設(shè) 2不成立。 [思考與交流 ] （ 4）甲同學(xué)驗證了假設(shè) 1成立，若乙同學(xué)驗證了假設(shè) 2 也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe（ NO3） 3溶液中的 Fe3＋和 NO3? 都氧化了 Ag。 你是否 同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由： 。 11.（ 2020福建卷）硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是 ZnCO3，并含少量的 Fe2O3 、 FeCO3 MgO、 CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下： (1).將菱鋅礦研磨成粉的目的是 _____。 (2).完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式： □ Fe(OH)2+□ ____+□ _____==□ Fe(OH)3 +□ CI (3)針鐵礦（ Goethite）是以德國詩人歌德 （ Goethe）名字命名的，組成元素是 Fe、 O和 H，化學(xué)式量為 89，化學(xué)式是 _______。 （ 4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液 2”的 pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為 ______。 Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3 開始沉淀的 pH 10． 4 6． 4 — — 沉淀完全的 pH 12． 4 8． 0 — — 開始溶解的 pH — 10． 5 — — Ksp 5． 6 1210? — 6． 8 610? 2 ． 8 910? （ 5）工業(yè)上從“濾液 3”制取 MgO過程中，合適的反應(yīng)物是 ______（選填序號）。 a．大 理石粉 b．石灰乳 c．純堿溶液 d．燒堿溶液 （ 6）“濾液 4”之后的操作依次為 ______、 _______、過濾，洗滌，干燥。 （ 7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中 ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于 ________。 12.（ 2020浙江卷） （ 14 分）洗車安全氣囊是德國安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽?，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行實(shí)驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅 Na、 Fe、 N、 O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。 取 ，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn) 狀況 下的體積為 。單質(zhì) 乙 在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另和一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。 請回答下列問題： （ 1）甲的化學(xué)式為 _______，丙的電子式為 _______ 。 （ 2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________。 （ 3）單質(zhì)乙與 紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是 __________ 。 （ 4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是 。 A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO （ 5）設(shè)計一個實(shí)驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物） 。 13.（ 2020上海卷） 向盛有 KI溶液的試管中加入少許 CCl4后滴加氯水， CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩， CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。 完成下列填空： (1)寫出并配平 CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式 (如果系數(shù)是 1，不用填寫 )： (2)整個過程中的還原劑是 。 (3)把 KI換成 KBr，則 CCl4層變?yōu)?__色：繼續(xù)滴加氯水， CCl4層的顏色沒有變化。 Cl HIOHBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。 (4)加碘鹽中含碘量為 20mg～ 50mg／ kg。制取加碘鹽 (含 KIO3的食鹽 )1000kg，若莊 Kl與 Cl2 反 應(yīng)制 KIO3，至少需要消耗 Cl2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留 2位小數(shù) )。 14.（ 2020江蘇卷） （ 12分）正極材料為 2LiCoO 的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展。 （ 1）橄 欖石型 4LiFePO 是 一種潛 在的鋰 離子電池 正極材 料，它可 以通過24 4 2( ) ( )NH Fe SO、 34HPO 與 LiOH 溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng) 80℃ 真空干燥、高溫成型而制得。 ① 共沉淀反應(yīng)投料時，不將 24 4 2( ) ( )NH Fe SO和 LiOH 溶液直接混合的原