【導讀】L-1的氨水含有OH―。下列敘述正確的是。在空氣中暴露已久的Ba2·8H2O試劑。在室溫下配制溶液時發(fā)現所取。試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學查得Ba2·8H2O. 在283K、293K和303K時的溶解度分別為、和。設計實驗方案，進行成分檢驗。寫出實驗步驟、預期現象和結論。(不考慮．．．結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH＝。將試劑初步提純后，準確測定其中Ba2·8H2O的含量。量蒸餾水，________，將溶液轉入________中，洗滌，定容，搖勻。終點，記錄數據。平均消耗鹽酸VmL。每生成1molP4時，就有________mol電子發(fā)生轉移。在維生素C的水溶液中加入過量。在一定體積的某維生素C溶液中加入amol·L－1I2溶液V1mL，充分反應后，用Na2S2O3. Ⅱ.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中，NH4Cl的作用是

　　

【正文】 2CO＋ 2NO 催化劑 N2＋ 2CO2，因此 B 不正確 ；明礬在溶液中電離出的 Al3＋ 水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物， C正確；碳、氫化合物在高溫下可被氧氣氧化生成二氧化碳和水， D正確。 答案： B ：硝酸具有氧化性，能氧化 FeS，因此產 物應該是硝酸鐵、硫酸和一氧化氮， A不正確； NH4HCO3溶于過量的 NaOH溶液中除了生成碳酸鈉外還有氨氣生成，方程式為： NH4＋ ＋ HCO3－ ＋ 2OH－ =CO32－ ＋ 2H2O＋ NH3↑ ， B不正確； SO2不足產物應該是 SO32－ ， C不正確。所以答案是 D。答案： D 25. [答案 ]D ：根據題中的要求，要產生氣泡同時有沉淀生成。 A選項無沉淀生成， B選項無氣體生成， C選項物質不熟悉可用排除法， D可得到氣體和沉淀，符合題目要求。 ； 復鹽 NH4Fe(SO4)2中 Fe 的 化合價是 +3 價 ， 因此選項 A 不正確 ； 又因為 NH4Fe(SO4)2還可以形成 (NH4)2SO4 Fe2(SO4)3的形式，因此當 Ba(OH)2不足時選項 C也有可能發(fā)生。 答案： BC 專題 3 氧化還原反應 1.(2020 全國 II卷 )某含鉻 Cr2O72－ 廢水用硫亞鐵銨 ［ FeSO4(NH4)2 SO46H2O ］ 處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到 n molFeOFeyCrx O3 。 不考慮處理過程中的實際損耗，下列 敘述錯誤的是 A． 消耗硫酸亞鐵銨的物質量為 n(2x)mol B． 處理廢水中 Cr2O72－ 的物質量為 nx2 mol C． 反應中發(fā)生轉移的電子數為 3nx mol D． 在 FeOFeyCrx O3中 3x=y 2.（ 2020上海卷） 氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是 A． 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B． 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 +2H2O=4HF+O2 D． 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 3.（ 2020 江蘇 卷 ） NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如圖）。下列說法正確的是 ℃ ， NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大 Cl2的反應中， Cl2既是氧化劑，又是還原劑 Cl2能用鋼瓶貯運，所以 Cl2不與鐵反應 4.（ 2020上海卷） 雄黃 (As4S4)和雌黃 (As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空： （ 1） As2S3和 SnCl2在鹽酸中反應轉化為 As4S4和 SnCl4并放出 H2S氣體。若 As2S3和 SnCl2正好完全反應， As2S3和 SnCl2的物質的量之比為 _________________ 。 （ 2） 上 述反應中的氧化劑是 __________，反應產生的氣體可用 吸收_______。 （ 3） As2S3和 HNO3有如下反應 ： As2S3+ 10H++ 10NO3— =2H3AsO4+ 3S+10NO2↑ + 2H2O 若生成 2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為 ___ 。若將該反應設計成一原電池，則 NO2應該在 ____ （填 “ 正極 ” 或 “ 負極 ” ）附近逸出。 （ 4）若反應產物 NO2與 O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃 HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的 CO2的量 （選填編號）。 a．小于 mol b．等于 mol c．大于 d．無法確定 5.（ 2020天津卷） 下列實驗設計 及其對應的離子方程式均正確的是 A．用 FeCl3溶液腐蝕銅線路板： Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ B． Na2O2與 H2O反應制備 O2 ： Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑ C．將氯氣溶于水制備次氯酸： Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ D．用濃鹽酸酸化的 KMnO4溶液與 H2O2反應，證明 H2O2具有還原性： 2MnO4? + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 6.（ 2020廣東卷） 能在溶液中大量共存的 一組離子是 A． NH4+ 、 Ag+、 PO4 Cl B． Fe3+、 H+、 I、 HCO3 C． K+、 Na+、 NO3 、 MnO4 D． Al3+、 Mg2+ 、 SO42 、 CO32 7.（ 2020安徽卷） 亞氨基羥（ Li2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為 Li2NH＋ H2＝ LiNH2＋ LiH。下列有關說法正確的是 N的化合價是－ 1 H2既是氧化劑又是還原劑 ＋和 H＋的離子半徑相等 氫的原理相同 8.（ 2020江蘇卷） 下列說法不正確的是 A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加 B．常溫下，反應 ? ? ? ? ? ?2C s C O g 2 C O g??不能自發(fā)進行，則該反應的 0H?＞ C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率 D．相同條件下，溶液中 3+Fe 、 2+Cu 、 2+Zn 的氧化性依次減弱 9.（ 2020廣東 卷 ）（ 16 分）某科研小組用 MnO2和濃鹽酸制備 Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的 NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。 （ 1）請完成 SO2與過量 NaOH溶液反應的化學方程式： SO2+2NaOH = ________________． （ 2）反應 Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為 ________________． （ 3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在 Cl? 、 OH? 和 SO24? ．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的 CO2的影響）． 提出合理假設 ． 假設 1：只存在 SO32；假設 2：既不存在 SO32也不存在 ClO? ；假設 3： _____________． 設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現象和結論。限選實驗試劑：3moL? L1H2SO 1moL? L1NaOH、 ? L1KMnO淀粉 KI 溶液、紫色石蕊試液． 實驗步驟 預期現象和結論 步驟 1：取少量吸收液于試管中，滴加 3 moL? L1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于 A、 B試管中． 步驟 2： 步驟 3： 10.（ 2020安徽卷）（ 13 分）某研究性學習小組在網上收集到如下信息： Fe（ NO3） 3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究： [實驗 ]制備銀鏡，并與 Fe（ NO3） 3溶液反應，發(fā)現銀鏡溶解。 （ 1）下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是 。 2％的 AgNO3溶液的試管，邊滴入 2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止 2 mL乙醛中 ，用酒精燈的外焰給試管底部加熱 ，溶液的 pH增大 [提出假設 ] 假設 1： Fe1＋具有氧化性，能氧化 Ag。 假設 2： Fe（ NO3） 3溶液顯酸性，在此酸性條件下 NO3能氧化 Ag。 [設計實驗方案，驗證假設 ] （ 2）甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出 Fe3＋，驗證 了假設 1 成立。請寫出 Fe3＋氧化Ag的離子方程式： 。 （ 3）乙同學設計實驗驗證假設 2，請幫他完成下表中內容（提示： NO3? 在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生）。 實驗步驟（不要求寫具體操作過程） 預期現象和結論 ① ② ?? 若銀鏡消失，假設 2成立。 若銀鏡不消失，假設 2不成立。 [思考與交流 ] （ 4）甲同學驗證了假設 1成立，若乙同學驗證了假設 2 也成立。則丙同學由此得出結論：Fe（ NO3） 3溶液中的 Fe3＋和 NO3? 都氧化了 Ag。 你是否 同意丙同學的結論，并簡述理由： 。 11.（ 2020福建卷）硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是 ZnCO3，并含少量的 Fe2O3 、 FeCO3 MgO、 CaO等，生產工藝流程示意如下： (1).將菱鋅礦研磨成粉的目的是 _____。 (2).完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式： □ Fe(OH)2+□ ____+□ _____==□ Fe(OH)3 +□ CI (3)針鐵礦（ Goethite）是以德國詩人歌德 （ Goethe）名字命名的，組成元素是 Fe、 O和 H，化學式量為 89，化學式是 _______。 （ 4）根據下表數據，調節(jié)“濾液 2”的 pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為 ______。 Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3 開始沉淀的 pH 10． 4 6． 4 — — 沉淀完全的 pH 12． 4 8． 0 — — 開始溶解的 pH — 10． 5 — — Ksp 5． 6 1210? — 6． 8 610? 2 ． 8 910? （ 5）工業(yè)上從“濾液 3”制取 MgO過程中，合適的反應物是 ______（選填序號）。 a．大 理石粉 b．石灰乳 c．純堿溶液 d．燒堿溶液 （ 6）“濾液 4”之后的操作依次為 ______、 _______、過濾，洗滌，干燥。 （ 7）分析圖中數據，菱鋅礦粉中 ZnCO3 的質量分數不低于 ________。 12.（ 2020浙江卷） （ 14 分）洗車安全氣囊是德國安全的重要保障。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行實驗。經組成分析，確定該粉末僅 Na、 Fe、 N、 O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。 取 ，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準 狀況 下的體積為 。單質 乙 在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另和一種單質?；衔锉c空氣接觸可轉化為可溶性鹽。 請回答下列問題： （ 1）甲的化學式為 _______，丙的電子式為 _______ 。 （ 2）若丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為 ________。 （ 3）單質乙與 紅棕色粉末發(fā)生反應的化學方程式為 __________________，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是 __________ 。 （ 4）以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是 。 A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO （ 5）設計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結晶水合物） 。 13.（ 2020上海卷） 向盛有 KI溶液的試管中加入少許 CCl4后滴加氯水， CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩， CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。 完成下列填空： (1)寫出并配平 CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式 (如果系數是 1，不用填寫 )： (2)整個過程中的還原劑是 。 (3)把 KI換成 KBr，則 CCl4層變?yōu)?__色：繼續(xù)滴加氯水， CCl4層的顏色沒有變化。 Cl HIOHBrO3氧化性由強到弱的順序是 。 (4)加碘鹽中含碘量為 20mg～ 50mg／ kg。制取加碘鹽 (含 KIO3的食鹽 )1000kg，若莊 Kl與 Cl2 反 應制 KIO3，至少需要消耗 Cl2 L(標準狀況，保留 2位小數 )。 14.（ 2020江蘇卷） （ 12分）正極材料為 2LiCoO 的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進一步發(fā)展。 （ 1）橄 欖石型 4LiFePO 是 一種潛 在的鋰 離子電池 正極材 料，它可 以通過24 4 2( ) ( )NH Fe SO、 34HPO 與 LiOH 溶液發(fā)生共沉淀反應，所得沉淀經 80℃ 真空干燥、高溫成型而制得。 ① 共沉淀反應投料時，不將 24 4 2( ) ( )NH Fe SO和 LiOH 溶液直接混合的原