【正文】 Ba(OH)2重復(fù)滴定 2 次。 (4)在酸性溶液中，碘酸鉀 (KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)： 2IO－3＋ 5SO2－3 ＋ 2H＋ ===I2＋ 5SO2－4 ＋ H2O 生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。四川卷）標(biāo)準(zhǔn)狀況下 VL氨氣溶解在 1L水中（水的密度近似為 1g/ml），所得溶液的密度為 p g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ω ，物質(zhì)濃度為 c mol/L，則下列關(guān)系中 不正確 ． ． ． 的是 ? ? ? ?1 7 2 2 4 0 0 / 2 2 . 4 2 2 . 4p V V? ? ? B. ? ?17 / 1000Wc ?? C ? ?1 7 / 1 7 2 2 4 0 0W V V?? =1000Vρ /(17V+22400) (2020 江蘇卷 ) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。L － 1， n(OH－ )＝ 1 mol, 故 D對(duì)。 (3)第二個(gè)反 應(yīng)消耗 Na2S2O3 的物質(zhì)的量為： b molmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △ H=為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是 A． Na+ B． SO42－ C． Ba2+ D． NH4+ 22.（ 2020 江蘇高考 6）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離 子方程式正確的是 溶液與 Cu 的反應(yīng) ： Cu＋ Fe3＋＝ Cu2＋＋ Fe2＋ 與 水的反應(yīng)： 3NO2＋ H2O＝ 2NO3－＋ NO＋ 2H＋ CaCO3 反應(yīng)： CaCO3＋ 2H＋＝ Ca2＋＋ H2O＋ CO2↑ NaAlO2 溶液中通入過(guò)量 CO2： 2AlO2－＋ CO2＋ 3H2O＝ 2Al(OH)3↓＋ CO32－ 23．（ 2020 北京高考 9）下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是 A．用 Na2 S 去除廢水中的 Hg2＋： Hg2＋＋ S2－ =HgS↓ B．用催化法處理汽車尾氣 中的 CO 和 NO： CO＋ NO 催化劑 C＋ NO2 C．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體： Al3＋＋ 3H2O Al(OH)3(膠體 )＋ 3H＋ D ． 用 高 溫 催 化 氧 化 法 去 除 烴 類 廢 氣 （ CxHy ）： 24.（ 2020 新課標(biāo)全國(guó)）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中： FeS+2H+=Fe2++H2S? B. NH4HCO3 溶于過(guò)量的 NaOH 溶液中： HCO3+OH=CO32+H2O C. 少量 SO2 通入苯酚鈉溶液中 ： C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3 D. 大理石溶于醋酸中： CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO+CO2? +H2O 25. (2020 海南 )下列固體混合物與過(guò)量的稀 H2SO4 反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是 A. NaHCO3 和 Al（ OH） 3 B. BaCl2 和 NaCl C. KClO3 和 K2SO4 D. Na2SO3 和 BaCO3 [答案 ]D 26． （ 2020 上海 21） 在復(fù)鹽 NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是 A． Fe2++SO42－ +Ba2++2OH－ =BaSO4↓+Fe(OH)2↓ B． NH4++Fe3++ 2SO42－ + 2Ba2++ 4OH－ =2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3 9.【答案】 C 【解析】本題主要考查的是離子共存問(wèn)題。故須先確認(rèn) SO32不存在。 答案： B ：可以形成白色沉淀的只有 BaSO BaCO Mg(OH)2，因此甲只能是 Ba(OH)2； 乙溶液中 c（ H＋ ） ，什么乙是硫酸；向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成，說(shuō)明丙是 MgCl2，所以丁是 NH4HCO3。 Fe2(SO4)3的形式，因此當(dāng) Ba(OH)2不足時(shí)選項(xiàng) C也有可能發(fā)生。 （ 2） 上 述反應(yīng)中的氧化劑是 __________，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 吸收_______。 2％的 AgNO3溶液的試管，邊滴入 2％的氨水。 Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3 開(kāi)始沉淀的 pH 10． 4 6． 4 — — 沉淀完全的 pH 12． 4 8． 0 — — 開(kāi)始溶解的 pH — 10． 5 — — Ksp 5． 6 1210? — 6． 8 610? 2 ． 8 910? （ 5）工業(yè)上從“濾液 3”制取 MgO過(guò)程中，合適的反應(yīng)物是 ______（選填序號(hào)）。 （ 4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是 。但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展。化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。福建卷）硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moL? L1H2SO 1moL? L1NaOH、 ? L1KMnO淀粉 KI 溶液、紫色石蕊試液． 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟 1：取少量吸收液于試管中，滴加 3 moL? L1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于 A、 B試管中． 步驟 2： 步驟 3： 10.（ 2020下列說(shuō)法正確的是 ℃ ， NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大 Cl2的反應(yīng)中， Cl2既是氧化劑，又是還原劑 Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以 Cl2不與鐵反應(yīng) 4.（ 2020所以答案是 D。所以正確的答案是 B。因 NO2,的氧化性可以使他們氧化。苯酚是一種具 有弱酸性的有機(jī)物，故其在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，生成的苯酚鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，離 子方程式正確， A對(duì)；等體積等濃度的碳酸氫鈣 和氫氧化鈉溶液混合時(shí)，氫氧化鈉不足量，離子方程式為：OH+HCO3+Ca2+=H2O+CaCO3↓， B錯(cuò)；反應(yīng)前后的電荷不守恒， C錯(cuò)；空氣中的氧氣可以氧化I為 I2，其遇淀粉變藍(lán)， D對(duì)。 L－ 1 的 KNO3 溶液： H＋、 Fe2＋、 Cl－、 SO42－ ： NH4＋、 Ba2＋、 AlO2－、 Cl－ ＝ 12 的溶液： K＋、 Na＋、 CH3COO－、 Br－ ： Na＋、 K＋、 CO32－、 NO3－ 17.（ 2020 安徽高考 8）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 Cl－、 NO3－、 Na＋、 SO32－ (H＋ )=10－ 13mol/L 溶液中 C6H5O－、 K＋、 SO42－、 Br－ 溶液中 SO42－、 K＋、 Cl－、 Cu2＋ =12 的溶液中 NO3－、 I－、 Na＋、 Al3＋ 18. （ 2020 廣東高考 8） 能在水溶液中大量共存的一組離子是 A. H＋、 I― 、 NO3― 、 SiO32－ B. Ag＋、 Fe3＋、 Cl― 、 SO42― ＋、 SO42－、 Cu2＋、 NO3― ＋、 OH－、 Cl－、 HCO3－ 19． (2020 全國(guó) II 卷 11)將足量 CO2 通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 A． K＋、 SiO32－、 Cl－、 NO3－ B． H＋、 NH4＋、 Al3＋、 SO42－ C． Na＋、 S2－、 OH－、 SO42－ D． Na＋、 C6H5O－、 CH3COO－、 HCO3－ 20.（ 2020 四川）甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由 NH4＋、 Ba2＋、 Mg2＋、 H＋、 OH－、 Cl－、 HCO3－、 SO42－ 中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。備考提示：結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為 AN ，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。 8H2O的溶解度關(guān)系，不能配制出 mol 【答案】 A 4.【解析】 NaCl屬于離子化合物，不存在 NaCl分子， A不正確； Na+的最外層已經(jīng)達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以 B正確； , NaCl溶液是指 NaCl溶于水配成 1L溶液，而不是指溶劑為 1L， C不正確；有原子守恒可知 NaCl只能生成，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 ， D不正確。山東卷） 16O 和 18O 是氧元素的兩種核素， AN 表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 與 182O 互為同分異構(gòu)體 B. 16O 與 18O 核外電子排布方式不同 16O 與 18O 間的相互轉(zhuǎn)化 ， 和 均含有 AN 個(gè)氧原子 12.（ 2020發(fā)生的反應(yīng)為： C6H8O6＋ I2===C6H6O6＋ 2H＋ ＋ 2I－ 2S2O2－3 ＋ I2===S4O2－6 ＋ 2I－ 在一定體積的某維生素 C 溶液中加入 a mol實(shí)驗(yàn)如下： ① 配制 250 mL 約 mol 廣東卷 ） 某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制 mol ，下列有關(guān) N(NO2)3 的說(shuō)法正確的是 ( ) A．分子中 N、 O 間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵 B．分子中四個(gè)氮原子共平面 C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 D． g該物質(zhì)含有 1022個(gè)原子 3.（ 2020設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)。 L－ 1 Ba(OH)2溶液。 (5)鈰 (Ce)是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱條件下 CeCl3 易發(fā)生水解，無(wú)水 CeCl3 可用加熱 CeCl3下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 與 Cu2O 的物質(zhì)的量之比為 2:1 NO 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 、 Cu2O 與硝酸反應(yīng)后剩余 HNO3 為 專題 1 化學(xué)計(jì)量答案 1.【解析】 金剛石中一個(gè)碳原子形成 4 條共價(jià)鍵，而每條共價(jià)鍵被兩個(gè)碳原子擁有，因此一個(gè)碳原子對(duì)每條共價(jià)鍵的 “ 擁有權(quán) ” 為 ，因此一個(gè)碳原子有兩條共價(jià)鍵， 12 g金剛石為 1 mol，因此含有共價(jià)鍵為 2 mol。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加注意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平時(shí)的復(fù)習(xí)中注意知識(shí)的積累和總結(jié)。 (6)根據(jù)電荷守恒：反應(yīng)物中有陽(yáng)離子，則生成物中必然要有陽(yáng)離子，由題意知溶液 pH＝ 3，故最后一個(gè)空應(yīng)為 H＋ ；根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，分析反應(yīng)中的化合價(jià)變化， H2O2中兩個(gè) O 的化合價(jià)從－ 1→ － 2， 得到 2 個(gè)電子， Ce元素的化合價(jià)從＋ 3→ ＋ 4，應(yīng)該失去兩個(gè)電子，綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可配平出 2Ce3 ＋ ＋ H2O2 ＋6H2O===2Ce(OH)4＋ 6H＋ 2020年試題 10.【解析】每個(gè) 4CH 中含有 4 個(gè) CH鍵，故 16g 4CH （ 1mol）中含有 4An 個(gè) CH 鍵， A 正確； 沒(méi)有告訴溶液的體積，無(wú)法知道 NaCl 的物質(zhì)的量，故 B錯(cuò)；根據(jù)關(guān)系式， 1mol Cu~2mol NO，故 C錯(cuò)； 常溫常壓下， 2CO 不是 1mol。 請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。L1FeCl3 溶液： K＋、 NH4+ 、 I－、 SCN－ D． c(H＋ )= 1 的溶液： Ca2＋、 Na＋、 ClO－、 NO3－ (江蘇 2020)28. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A． 用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI： 5I－ +IO3－ +3H2O =3I2+6OH－ B．向 NH4HCO3 溶液中加過(guò)量的 NaOH 溶液并加熱： NH4+ +OH－ NH3↑ +H2O C． 將過(guò)量 SO2 通入冷氨水中： SO2+NH3水液態(tài)穩(wěn)定，方程式系數(shù)就是物質(zhì)的量，故 A錯(cuò)。H 2O=AgOH↓ ＋ NH4＋ ； AgOH＋ 2NH3 ，離子方程式要注意三守恒（元素、電子、電荷）等。該沉淀干燥后得到 n molFeO廣東卷） 能在溶液中大量共存的 一組離子是 A． NH4+ 、 Ag+、 PO4 Cl B． Fe3+、 H+、 I、 HCO3 C． K+、 Na+、 NO3 、 MnO4 D． Al3+、 Mg2+ 、 SO42 、 CO32 7.（ 2020 （ 3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè) 2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容（提示： NO3? 在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生）。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽?，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。 完成下列填空： (1)寫(xiě)出并配平 CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式 (如果系數(shù)是 1，不用填寫(xiě) )： (2)整個(gè)過(guò)程中的還原劑是