【正文】 來源 :Zxx] B．石蕊呈藍色的溶液中： Na+、 AlO NO HCO3 C．含大量 Al3+的溶液中： K+、 Na+、 NO ClO D．含大量 OH 一的溶液中： CO3 Cl、 F、 K+ 7（ 2020 上海卷） 下 列反應的離子方程式正確的是 A．苯酚與碳酸鈉溶液的反應 B．等體積、等濃度的 Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液混合 223 3 3 22 2 2C a H C O O H C a C O C O H O? ? ? ?? ? ??? ? ? ? C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 222 2 222F e H H O F e H O? ? ?? ? ??? ? D．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍 2 2 24 2 2 4I O H O I O H??? ? ??? ? 8.（ 2020 江蘇卷） 下列離子方程式表達正確的是 A．用惰性 電極電解熔融氯化鈉： 2 2 22 Cl + 2 H O Cl + H + 2 O H? ? ?通 電 B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜： 2 3 2 2A l O 2 O H 2 A l O H O??? ? ? C．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮： 2 3 22O H 2N O N O + N O + H O??? ? ? D．用食醋除去水瓶中的水垢： 23 3 3 2 2C O + 2 C H C O O H 2 C H C O O C O H O? ? ? ? 9.（ 2020 江蘇卷） 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A． pH=1的溶液中 W W W K S 5 U . C O M ： 2+Fe 、 3NO? 、 24SO? 、 Na? B．由水電離的 ? ? 1 4 1H 1 1 0 m o l Lc ? ? ?? ? ?的溶液中： 2+Ca 、 K? 、 Cl? 、 3HCO? C． ? ? ? ? 12H / O H 10cc???的溶液中： 4NH? 、 3Al? 、 3NO? 、 Cl? D． ? ?31F e m ol Lc ????的溶液中： K? 、 ClO? 、 24SO? 、 SCN? 10.（ 2020 浙江卷） 下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是： 燃燒 熱為 綜上分析得知，本題選 A項。 【答案】 D 12.【解析】本題考察阿弗加德羅常數(shù)的計算和判斷， 18 182gO正好是 ，一個氧分子正好含有兩個氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為 1mol，即為 1 AN ；空氣是混合物；在氯氣與水的反應中， 1molCl2 就只轉(zhuǎn)移 1 AN 的電子； D 所得溶液中含 AN 個 Na? ，可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為 1mol，但這時候溶液不是 1L，所以物質(zhì)的量濃度不是 1mol/L. 【答案】 A 13.【解析】此題考查了阿伏伽德羅常數(shù)知識。 (4)實驗 1 和實驗 2 溫度相同但加水體積不同， 而實驗 2 和實驗 3 溫度不同則加水體積應該相同，故 V2＝ 40，有 3 個實驗所給出的不同對比數(shù)據(jù)可得出該實驗目的為：探究該反應的速率與溫度、亞硫酸鈉濃度的關系。 (2)在 P4O10 中 P 的化合價為＋ 5 價，當生成 1 mol P4 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 20 mol。 L－ 1較為合適； ③ 結(jié)合 Ba(OH)2＋ 2HCl===BaCl2＋ 2H2O即可計算；(4)由上述可知， Ba(OH)2固體易與空氣中水和 CO2 結(jié)合出現(xiàn)雜質(zhì)，同時依據(jù) Ba(OH)2 8H2O 與空氣中 CO2反應，所取試劑大部分已變質(zhì)為 BaCO3，未變質(zhì)的 Ba(OH)2解決此類問題的關鍵是：靈活應用各種知識，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學鍵問題、晶體結(jié)構(gòu)問題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題、可逆反應問題及物質(zhì)的量計算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等。L－ 1， n(H＋ )＝ 1 mol，故 C錯； pH＝ 13時 c(OH－ )＝ molH 2O 屬于弱 電解質(zhì)，在溶液中部分電離，因此 ?L1 的氨水 不可能電離出－ ， B不正確； 常溫常壓下， CCl4是液體，因此不適用于氣體的摩爾體積，即 不是 1mol， C不正確； Fe2+ 被氧化，產(chǎn)物是 Fe3+ ，因此 1molFe2+ 與足量的 H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移 nA個電子 ， D也不正確。 NO2和 N2O4的最簡式相同，因此只要質(zhì)量相同，其所含原子個數(shù)也相同， C項正確。 (D).某密閉容器盛有 2N 和 2H ，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 AN 21．用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。四川卷） AN 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ， AN 個 2SO 的密閉容器中含有 AN 個氧原子，則 2SO 的物質(zhì)的量為 4AN 個 ，若陰極得到電子數(shù)為 2AN 個，則陽極質(zhì)量減少 64g 16.（ 2020 1L? NaCl 溶液含有 An 個 Na? Cu和足量稀硝酸反應產(chǎn)生 An 個 NO分子 ， 2CO 中含有 An 個 2CO 分子 11.（ 2020其中， NH4Cl 的作用是__________________________________________. (6)在某強酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，調(diào)節(jié) pH≈ 3。 L－1Na2SO3 溶液的體積 /mL H2O 的 體積 /mL 實驗 溫度 /℃ 溶液出現(xiàn)藍色時所需時間 /s 實驗 1 5 V1 35 25 實驗 2 5 5 40 25 實驗 3 5 5 V2 0 該實驗的目的是 _______________________________________________________________； 表中 V2＝ ________mL。該溶液中維生素 C的物質(zhì)的量是________mol。在維生素 C(化學式 C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液 ， 使維生素 C 完全氧化 ， 剩余的 I2用 Na2S2O3溶液滴定 ， 可測定溶液中維生素 C 的含量。 福建卷 ） Ⅰ .磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛。 8H2O 的質(zhì)量分數(shù)＝ ____________(只列出算式 ， 不做 ． ． 運算 )。 L－ 1 鹽酸裝入 50 mL 酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。 8H2O 的含量。 (不考慮 ． ． ． 結(jié)晶水的檢驗；室溫時 BaCO3 飽和溶液的 pH＝) 限選 ． ． 試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、 NaOH 溶液、澄清石灰水、 pH 計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管 實驗步驟 預期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟 1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。 (2)假設試劑由大量 Ba(OH)2在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。下列敘述正確的是 C— H鍵的數(shù)目為 4NA ℃ ,pH＝ 13的 NaOH溶液中含有 OH－ 的數(shù)目為 ， ， Na2O2與足量 H2O反應 ,共生成 ,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 8.（ 2020新課標全國卷）下列敘述正確的是 NaCl中含有 1023個 NaCl分子 B. NaCl中 ,所有 Na+的最外層電子總數(shù)為 8 1023 , NaCl溶液，可將 NaCl溶于 熔融的 NaCl，能產(chǎn)生 （標準狀況）、 5.（ 2020 安徽卷 ） 科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的 N(NO2)3(如 下 圖所示 )。 全國卷 ).NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是 ( ) A． 18 gH2O 中含有的質(zhì)子數(shù)為 10NA B． 12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為 4NA C． 46 g NO2和 N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為 3NA D． 1 mol Na 與足量 O2反應，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，鈉失去 NA 個電子 2.（ 2020廣東卷） 設 nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A、常溫下， 23g NO2含有 nA個氧原子 B、 ?L1的氨水含有 OH― C、常溫常壓下， nA個 CCl4分子 D、 1molFe2+ 與足量的 H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移 2nA個電子 4.（ 2020江蘇卷 )設 NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。 8H2O 試劑 (化學式量： 315)。 (1)燒杯中未溶物可能僅為 BaCO3，理由是 ___________________________________ ________________________________________________________________________。寫出 實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。 步驟 4： (3)將試劑初步提純后，準確測定其中 Ba(OH)2 ② 滴定：準確量取 mL 所配 Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將 ________(填“ ” 、 “ ” 、 “ ” 或 “ ” )mol ③ 計算 Ba(OH)2 9.（ 2020 (3)硫代硫酸鈉 (Na2S2O3)是常用的還原劑。 L－ 1Na2S2O3溶液 V2 mL。 L－1KIO3酸性溶液 (含淀粉 )的體積/mL mol 6H2O 和 NH4Cl 固體混合物的方法來制備。廣東卷）設 An 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 4CH 中含有 4 An 個 CH鍵 江蘇卷） 設 AN 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．常溫下， ?L? 的 43NHNO 溶液中氮原子數(shù)為 AN B． 1mol羥基中電子數(shù)為 10 AN C．在反應中，每生成 3mol2I 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6 AN D．常溫常壓下， CH— 鍵數(shù)為 4 AN 15.（ 20201L? NaHCO3 液含有 個 HCO3 D 常溫常壓下， 的 NO2 和 CO2 合氣體含有 2 nA 個 O 原子 (全國 2020) 500℃條件 下，等物質(zhì)的量的 AgI,Fe (OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次是 V1\V2\V3\（） ＞ V2＞ V4＞ V1 B. V3＞ V4＞ V2＞ V1 ＞ V2＞ V1＞ V4 ＞ V3＞ V1＞ V4 .(四川 2020) AN 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 (A)標準狀態(tài)下， 氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為 AN (B).常溫常壓下， AN (C). Lmol 濃硫酸與足量銅微熱反應，生成 2SO 分子的數(shù)目為 AN 。一個水分子中有 10個質(zhì)子， 18 g水是 1 mol，所以 A 項正確。 NO2 的摩爾質(zhì)量是 46g/mol，所以 23g NO2的物質(zhì)的量是 ，含有 2＝ 1mol氧原子，即 含有 nA個氧原子 ， A正確； NH3 Al3＋ 離子核外電子數(shù)為10個， 1 mol Al3＋ 離子含有的核外電子數(shù)應為 10 NA，故 A錯； 2Fe＋ 3Cl2===2FeCl3，反應中轉(zhuǎn)移 6個電子， 1 mol Cl2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應為 2NA，故 B錯； pH＝ 1時 c(H＋ )＝ mol甲醇的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OH,故 1mol甲醇中含有 C— H鍵的數(shù)目為 3NA，溶液體積未知，無法計算 OH－ 的數(shù)目，標準狀況下已烷為液態(tài)，不適用于氣體摩爾體積，無法計算， Na2O2 與足量 H2O 反應 ,共生成， O的 化合價 － 1價 轉(zhuǎn)變?yōu)?0價，轉(zhuǎn)移電子 1mol， 2＝ 。 【答案】 D 8.【答案】 (1)由于 Ba(OH)2 L－ 1，即 n(OH－ )大約是 25 10－ 3 mol，據(jù)中和滴定關系，可確定鹽酸濃度為 mol 9.【答案】 【解析】 (1)P 元素為 15 號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 L－1 V1 10－ 3L＝ V1 a 10－ 3mol，則參加第一個反應的 I2的物質(zhì)的量為 V1a 10－ 3mol－ V2b 10－3mol，則該溶液中維生素 C 的物質(zhì)的量為 V1a 10－ 3mol－ V2b 10－ 3mol＝ (V1a－ V2b)10－3mol。 【答案】 A 11.【解析】 A中的物質(zhì)是同一種物質(zhì)，都是氧氣，故 A錯； B中的兩種氧原子的電子數(shù)相 等，核外電子排布也相等，故 B錯；之間的轉(zhuǎn)化， 16O ,18O 是原子核的變化，不化學變化，故 C錯； 2O 的物質(zhì)的量為 ，含有氧原子數(shù)為 AN ，故 D正確。 A項，無論 4NH+ 水解與否，根據(jù)元素守恒； B項， 1mol羥基中有 9 AN 個電子； C項，在該反應中，每生成 3mol2I ,轉(zhuǎn)移 5 AN 個電子； D項，常溫常壓下，氣體摩爾體積 Vm 不為 。 【答案】 A 15.【解析】本題考查微粒數(shù)與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量等的關系；二氯甲烷在標況下為液態(tài)， 1mol， A項錯誤； 1molSO2中含有氧原子 2mol,故含有 AN 個氧原子的 2SO 的物質(zhì)的量為 ， B 項正確； 丙烷的物質(zhì)的量為 ， 1mol丙烷中含有極性鍵8mol，故 中含有極性鍵 ，為 ， C 項錯誤；精煉銅時，陽極為粗銅，當轉(zhuǎn)移 2mol電子時