【正文】 _______________． （ 2）反應(yīng) Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為 ________________． （ 3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在 Cl? 、 OH? 和 SO24? ．請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（ 不考慮 ． ． ． 空氣的 CO2的影響）． ① 提出合理假設(shè) ． 假設(shè) 1：只存在 SO32；假設(shè) 2：既不存在 SO32也不存在 ClO? ；假設(shè) 3： _____________． ② 設(shè)計實驗方案，進行實驗。 ⑺ 判斷下列操作對 TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 無影響 ” ） ① 若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的 NH4Fe(SO4)2 溶液有少量濺 出，使測定結(jié)果_________________________。 a b c d e ⑸ 滴定終點的現(xiàn)象是 ___________________________________________________。 ⑵ 檢驗 TiO2 用現(xiàn)代分析儀器測定 TiO2粒子的大小。 （ 2020 根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題： （ 1） 能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）： （ 2） 不能確 定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法： （ 2020 A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤ （ 2020浙江卷） 13. 某鈉鹽溶液中可能含有 2 2 22 4 3 3NO S O S O CO Cl I? ? ? ? ? ?、 、 、 、 、等陰離子。浙江卷） 11. 下列 關(guān)于 實驗原理或操作的敘述中，不正確的是： A. 從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替 CCl4 B. 可用新制的 Cu（ OH） 2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油 C. 紙層析實驗中，須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中 D. 實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法 （ 2020天津卷） 3．下列鑒別方法可行的是 A．用氨水鑒別 Al3+、 Mg2+和 Ag+ B．用 Ba(NO3)2溶液鑒別 Cl－ 、 SO24? 和 CO23? C．用核磁共振氫譜鑒別 1－溴丙烷和 2－溴丙烷 D．用 KMnO4 酸性溶液鑒別 CH3CH＝ CHCH2OH 和 CH3CH2CH2CHO （ 2020 （ 5）如果采用重量法測定 CuSO4 5H2O試樣 于 錐形瓶中 ， 加入 mol/L氫氧化鈉溶液 mL， 反應(yīng)完全后 ， 過量的氫氧化鈉用 mol/L鹽酸滴定至終點 ， 耗用鹽酸 mL， 則 g該試樣中含 CuSO4 根據(jù)題意完成下列填空： （ 1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象 ： 、 。上海卷） CuSO4（選 填“偏低”“偏高”“不變”） （ 2） 結(jié)晶水的測定 將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至 110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結(jié)晶水含量。 ② 加入鋅粉的目的是 ________。 步驟二：取所配溶液 ，加稀 H2SO4酸化，滴加 KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時， MnO4被還原成 Mn2+。 （ 2020 L1H2SO4溶液，在 60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得 FeSO4溶液。海南卷）硫酸亞鐵銨 [（ NH4） 2SO4 ①寫出 CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________ ②該同學(xué)的判斷不正確，原因是 _________________ （ 4）請你設(shè)計一個實驗，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象___________。新課標(biāo)全國 卷 ） 氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。 （ 2）試驗中， Ⅱ中 的試紙變藍，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有 M生成，則Ⅲ中的試劑為 __________________；Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________；Ⅴ中的試劑為____________________。 a. 低溫、高壓、催化劑 b. 適當(dāng)?shù)臏囟?、高壓、催化? c. 常溫、常壓、催化劑 d. 適當(dāng)?shù)臏囟取⒊?、催化? （ 5）正丁醛經(jīng)催 化劑加氫得到含少量正丁醛的 1— 丁醇粗品，為純化 1— 丁醇，該小組查閱文獻得知：① R— CHO+NaHSO3（飽和）→ RCH(OH)SO3Na↓ ；②沸點：乙醚 34℃， 1— 丁醇118℃，并設(shè)計出如下提純路線： 試劑 1為 _________，操作 1為 ________，操作 2為 _______，操作 3為 _______。寫出化學(xué)方程式： ， 。儀器器自選。某同學(xué)設(shè)計實驗驗證 H2SO3 酸性強于 H2CO3：將 SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的 pH，若前者的 pH小于后者，則 H2SO3酸性強于 H2CO3。酸化溶液 Z時，使用的試劑為 。山東卷）實驗室以含有 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 Cl－ 、 SO42－ 、 Br－ 等離子的鹵水為主要原料制備無水 CaCl2和 Br2，流程如下： （ 1）操作Ⅰ使用的試劑是 ，所用主要儀器的名稱是 。重復(fù)滴定 2次。 步驟 4： （ 3）將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測定其中 Ba(OH)2在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。8H 2O在 283K、 293K和 303K時的溶解度（ g/100g H2O）分別為 、 。廣東卷）某同學(xué)進行實驗研究時，欲配制 ?L1Ba(OH)2 溶液，但只找到在空氣中暴露已久的 Ba(OH)2則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________。其作用除了可攪拌 B、 C中的反應(yīng)物外，還有：_________________________________。 （ 2）往（ 1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。福建 卷 )化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究： 查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：__________。 (4)分析 B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。 （ 4）若粗 MnO2樣品的質(zhì)量為 ，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到 MnO2，并收集到 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要 mol NaClO3 （ 2020安徽卷 )MnO2是一種重要的無機功能材料，粗 MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。 A．無水乙醇 B．飽和 NaCl溶液 C． 70％乙醇水溶液 D．濾液 （ 4）上述重結(jié)晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)： ___________。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：____。浙江卷） 二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖 (部分裝置省略 )如下： CO CHOH ＋ 2FeCl3 CO CO ＋ 2FeCl2＋ 2HCl 在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。 (2)實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是 。 （ 2020 L－ 1NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液 V1mL。 L－ 1NaOH 溶液。 步驟 2：準(zhǔn)確 稱取樣品 a g（約 ）于蒸餾燒瓶中，加入約 150mL水溶解。江蘇卷 )高氯酸銨（ NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通 過下列反應(yīng)制取 (1)若 NH4Cl 用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進行，其原因是 。 使溶液褪色的氣體是乙烯 D 向飽和 Na2CO3中通入足量 CO2 ，溶液變渾濁 析出了 NaHCO3 （ 2020重慶卷） 在實驗室進行下列實驗， 括號內(nèi)的實驗用品都能用到的是 （坩堝、溫度計、硫酸銅晶體） （試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液） （鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸） （蒸發(fā)皿、玻璃棒、甘油） （ 2020專題 16 化學(xué)實驗設(shè)計與探究 （ 2020天津卷）向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO42－ B 滴加氯水和 CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有 I－ C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液中有 Na+，無K+ D 滴加稀 NaOH 溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 原溶液中無 NH4＋ （ 2020 淀粉沒有水解成葡萄糖 C 向無水乙醇中加入濃 H2SO4，加熱至 170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性 KMnO4溶液，紅色褪去 。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去） (2020 (3）樣品中 NH4ClO4的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖 10所示（加熱和儀器固定裝置已略去），實驗步驟如下： 步驟 1：按圖 10所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。 步驟 4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入 20mL3 mol 步驟 7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用 c mol ③為獲得樣品中 NH4ClO4 的含量，還需補充的實驗是 。 硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)： C6H12O6＋ 12HNO3→3H 2C2O4＋ 9NO2↑ ＋ 3NO↑ ＋ 9H2O C6H12O6＋ 8HNO3→6CO 2＋ 8NO↑ ＋ 10H2O 3H2C2O4＋ 2HNO3→6CO 2＋ 2NO↑ ＋ 4H2O (1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為 。 （ 2020 （ 2）趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶 體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是 ________。 A． 15min B． 30min C． 45min D． 60min (2020 （ 3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈 ） 、 、 、 ，已知蒸發(fā)得到的固體中有 NaClO3和 NaOH，則一定還有含有 （寫化學(xué)式）。 (3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是 _____________________。 ○2 進行實驗， B中現(xiàn)象： 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽 酸。 (2020氫氧化鋁與 NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 是___________________________________。 依據(jù)實驗過程回答下列問題： （ 3）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻? ，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的 CO2氣體 A— B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置 B— C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置 （ 6）實驗中準(zhǔn)確稱取 ，進行三次測定，測得 BaCO3平均質(zhì)量為 。 （ 2020為探究原因，該同學(xué)查得 Ba(OH)28H 2O和少量 BaCO3組成，設(shè)計實驗方案，進行成分檢驗。 步驟 3：取適量步驟 1中的沉淀于是試管中， 。 ②滴定：準(zhǔn)確量取 所配制 Ba(OH)2 溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將 （填“ ”、“ ”、“ ”或“ ”） mol?L1鹽酸裝入 50ml 酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。8H 2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = （只列出算式， 不做 ． ． 運算） （ 4）室溫下， (填“能”或“不能” ) 配制 mol?L1Ba(OH)2溶液 （ 2020由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇 pH最大范圍是 。 （ 4）常溫下， H2SO3 的電離常數(shù) 21 10aK ??? ， 32 10aK ???， H2CO3 的電離常數(shù)71 10aK ???， 112 10aK ???。 。天津卷）某研究性學(xué)習(xí)小組為合成 1丁醇，查閱資料得知一條合成路線： CO的制備原理： HCOOH 濃硫酸 △ CO↑ +H2O，并設(shè)計出原料氣的制備裝置（如下圖）