【正文】 14.（ 2020 13.（ 2020 取 ，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標(biāo)準(zhǔn) 狀況 下的體積為 。 （ 7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中 ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于 ________。 你是否 同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由： 。 假設(shè) 2： Fe（ NO3） 3溶液顯酸性，在此酸性條件下 NO3能氧化 Ag。 （ 1）請完成 SO2與過量 NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： SO2+2NaOH = ________________． （ 2）反應(yīng) Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為 ________________． （ 3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在 Cl? 、 OH? 和 SO24? ．請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的 CO2的影響）． 提出合理假設(shè) ． 假設(shè) 1：只存在 SO32；假設(shè) 2：既不存在 SO32也不存在 ClO? ；假設(shè) 3： _____________． 設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則 NO2應(yīng)該在 ____ （填 “ 正極 ” 或 “ 負(fù)極 ” ）附近逸出。下列反應(yīng)與 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是 A． 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B． 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 +2H2O=4HF+O2 D． 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 3.（ 2020 全國 II卷 )某含鉻 Cr2O72－ 廢水用硫亞鐵銨 ［ FeSO4 答案： B ： S2－ 和 Hg2＋ 易結(jié)合形成難溶性物質(zhì)， A 正確； NO 的氧化性強(qiáng)于 CO，反應(yīng)的方程式為 2CO＋ 2NO 催化劑 N2＋ 2CO2，因此 B 不正確 ；明礬在溶液中電離出的 Al3＋ 水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物， C正確；碳、氫化合物在高溫下可被氧氣氧化生成二氧化碳和水， D正確。所以必需含有 SO42－ ，故不能有 Ba2+。 ：本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對硝酸的氧化性、亞鐵離子還原性、甲基橙呈紅色水溶液的呈酸性、酸性溶液 AlO2－ 不能在其中共存 、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣有強(qiáng)酸堿性兩種可能等相關(guān)知識的理解程度，考查學(xué)生綜合運用所學(xué)化學(xué)知識解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。來確認(rèn) SO32, SO42不存在， CO32一定存在。 答 案： C 11答案： A 解 析：本題考查離子方程式正誤判斷；氫氧化鋇溶液過量， Al3+轉(zhuǎn)化為 AlO2,SO42完全轉(zhuǎn)化為沉淀， A項正確；硝酸有強(qiáng)氧化性，可將 Fe2+氧化為 Fe3+，硝酸被還原為 NO， B不符合客觀事實，錯誤；在磷酸二氫銨中加入足量的氫氧化鈉，磷酸二氫根離子中的氫將被中和， C項錯誤； 2CH BrCOOH中存在兩種官能團(tuán)，分別是 Br 和 COOH,加入足量的氫氧化鈉后加熱，與 COOH發(fā)生中和反應(yīng)，與 Br發(fā)生水解反應(yīng)，故應(yīng)該生成 CH2OHCOO,D項錯誤。綜上分析可知，本題選 C項。使甲基橙呈黃色的溶液 pH大于 ，當(dāng)其處于 ， NO3表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將 I氧化為 I2，排除 A；石蕊呈藍(lán)色的溶液 pH大于 8，溶液呈堿性， OH能和 HCO3反應(yīng)，排除 B；含大量 Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的 H+能和 ClO結(jié)合成 HClO，排除 C。H2O (江蘇 2020)27. 常溫下 ， 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A． 0. 1mol以 ? 鋰輝石（主要成分為 Li2O? Al2O3? 4SiO2）為原材料制備 Li2CO3 的工藝流程如下： 已知： Fe3+、 Al3+、 Fe2+和 Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的 PH 分別為 、 、 和 ； Li2SO LiOH 和 Li2CO3在 303K 下的溶解度分別為 、 ． （ 1）步驟Ⅰ前， ? 鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是 _____________． （ 2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li+、 SO42,另含有 Al3+、 Fe3+、 Fe2+、 Mg2+、Ca2+、 Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入 _____________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸” )以調(diào)節(jié)溶 液的 PH 到 ~，沉淀部分雜 質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。mol1 C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)： 2 22 ( )M g O H M g O H??? ? ? D. 氧化鋁溶于 NaOH 溶液： 2 3 22 3 2 ( )A l O O H H O A l O H? ? ? ? 11.（ 2020 四川理綜卷）下列離子方程式書寫正確的是 ： 3 2 24 4 2 22 2 4 2 2A l S O B a O H B a S O A lO H O? ? ? ? ?? ? ? ? ? ? ? 足量的稀硝酸： ? ? 2 22 22F e O H H F e H O??? ? ? ： 4 3 2NH O H NH H O??? ? ? 2CH BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱： 2 2 2C H B r C O O H O H C H B r C O O H O???? ??? ? 12.（ 2020 浙江卷） 某鈉鹽溶液中可能含有 2 2 22 4 3 3NO SO SO CO Cl I? ? ? ? ? ?、 、 、 、 、等陰離子。 A項，無論 4NH+ 水解與否，根據(jù)元素守恒； B項， 1mol羥基中有 9 AN 個電子； C項，在該反應(yīng)中，每生成 3mol2I ,轉(zhuǎn)移 5 AN 個電子； D項，常溫常壓下，氣體摩爾體積 Vm 不為 。 L－1 V1 10－ 3L＝ V1 a 10－ 3mol，則參加第一個反應(yīng)的 I2的物質(zhì)的量為 V1a 10－ 3mol－ V2b 10－3mol，則該溶液中維生素 C 的物質(zhì)的量為 V1a 10－ 3mol－ V2b 10－ 3mol＝ (V1a－ V2b)10－3mol。 L－ 1，即 n(OH－ )大約是 25 10－ 3 mol，據(jù)中和滴定關(guān)系，可確定鹽酸濃度為 mol甲醇的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OH,故 1mol甲醇中含有 C— H鍵的數(shù)目為 3NA，溶液體積未知，無法計算 OH－ 的數(shù)目，標(biāo)準(zhǔn)狀況下已烷為液態(tài)，不適用于氣體摩爾體積，無法計算， Na2O2 與足量 H2O 反應(yīng) ,共生成， O的 化合價 － 1價 轉(zhuǎn)變?yōu)?0價，轉(zhuǎn)移電子 1mol， 2＝ 。 NO2 的摩爾質(zhì)量是 46g/mol，所以 23g NO2的物質(zhì)的量是 ，含有 2＝ 1mol氧原子，即 含有 nA個氧原子 ， A正確； NH31L? NaHCO3 液含有 個 HCO3 D 常溫常壓下， 的 NO2 和 CO2 合氣體含有 2 nA 個 O 原子 (全國 2020) 500℃條件 下，等物質(zhì)的量的 AgI,Fe (OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次是 V1\V2\V3\（） ＞ V2＞ V4＞ V1 B. V3＞ V4＞ V2＞ V1 ＞ V2＞ V1＞ V4 ＞ V3＞ V1＞ V4 .(四川 2020) AN 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 (A)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下， 氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為 AN (B).常溫常壓下， AN (C). Lmol 濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成 2SO 分子的數(shù)目為 AN 。廣東卷）設(shè) An 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 4CH 中含有 4 An 個 CH鍵 L－1KIO3酸性溶液 (含淀粉 )的體積/mL mol (3)硫代硫酸鈉 (Na2S2O3)是常用的還原劑。 ③ 計算 Ba(OH)2 步驟 4： (3)將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測定其中 Ba(OH)2 (1)燒杯中未溶物可能僅為 BaCO3，理由是 ___________________________________ ________________________________________________________________________。江蘇卷 )設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。 全國卷 ).NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是 ( ) A． 18 gH2O 中含有的質(zhì)子數(shù)為 10NA B． 12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為 4NA C． 46 g NO2和 N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為 3NA D． 1 mol Na 與足量 O2反應(yīng)，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，鈉失去 NA 個電子 2.（ 2020新課標(biāo)全國卷）下列敘述正確的是 NaCl中含有 1023個 NaCl分子 B. NaCl中 ,所有 Na+的最外層電子總數(shù)為 8 1023 , NaCl溶液，可將 NaCl溶于 熔融的 NaCl，能產(chǎn)生 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）、 5.（ 2020在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。 (不考慮 ． ． ． 結(jié)晶水的檢驗；室溫時 BaCO3 飽和溶液的 pH＝) 限選 ． ． 試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、 NaOH 溶液、澄清石灰水、 pH 計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟 1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁o置，過濾，得濾液和沉淀。 L－ 1 鹽酸裝入 50 mL 酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。 福建卷 ） Ⅰ .磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。該溶液中維生素 C的物質(zhì)的量是________mol。其中， NH4Cl 的作用是__________________________________________. (6)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，調(diào)節(jié) pH≈ 3。四川卷） AN 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ， AN 個 2SO 的密閉容器中含有 AN 個氧原子，則 2SO 的物質(zhì)的量為 4AN 個 ，若陰極得到電子數(shù)為 2AN 個，則陽極質(zhì)量減少 64g 16.（ 2020 NO2和 N2O4的最簡式相同，因此只要質(zhì)量相同，其所含原子個數(shù)也相同， C項正確。L－ 1， n(H＋ )＝ 1 mol，故 C錯； pH＝ 13時 c(OH－ )＝ mol 8H2O 與空氣中 CO2反應(yīng)，所取試劑大部分已變質(zhì)為 BaCO3，未變質(zhì)的 Ba(OH)2 (2)在 P4O10 中 P 的化合價為＋ 5 價，當(dāng)生成 1 mol P4 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 20 mol。 【答案】 D 12.【解析】本題考察阿弗加德羅常數(shù)的計算和判斷， 18 182gO正好是 ，一個氧分子正好含有兩個氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為 1mol，即為 1 AN ；空氣是混合物；在氯氣與水的反應(yīng)中， 1molCl2 就只轉(zhuǎn)移 1 AN 的電子； D 所得溶液中含 AN 個 Na? ，可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為 1mol，但這時候溶液不是 1L，所以物質(zhì)的量濃度不是 1mol/L. 【答案】 A 13.【解析】此題考查了阿伏伽德羅常數(shù)知識。 【答案】 B 16.【答案】 A 專題 2 離子共存 離子反應(yīng) 1． （ 2020 全國卷 1） 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A．將銅屑加入 3+Fe 溶液中： 3 + 2 + 2 +2F e + Cu= 2F e + Cu B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸： + 3 +3 4 2F e O + 8 H = 3 F e + 4 H O C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合： 2 + + 332F e + 4H + N O = F e + 2H O + N O?? ? D．將鐵粉加入稀硫酸中： +3 22F e + 6H = 2F e 3 H? ?? 2.（ 2020 全國 2） 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A．將銅屑加入 3+Fe 溶液中： 3 + 2 + 2 +2F e + Cu= 2F e + Cu B．將磁性氧化鐵溶于鹽 酸： + 3 +3 4 2F e O + 8 H = 3 F e 4 H O C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合： 2 + + 332F e + 4H + N O = F e + 2H O + N O?? ? D．將鐵粉加入稀硫酸中： +3 22F e + 6H = 2F e 3 H? ?? 3.（ 2020 天津卷） 下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是 A．用 FeCl3 溶液腐蝕銅線路板： Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ B． Na2O2 與 H2O 反應(yīng)制備 O2 ： Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑ C．將氯氣溶于水制備次氯酸： Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ D．用濃鹽酸酸化的 KMnO4 溶液與 H2O2 反應(yīng)，證明 H2O2 具有還原性： 2MnO4? + 6