【正文】 體積 /mL H2O 的 體積 /mL 實驗 溫度 /℃ 溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間 /s 實驗 1 5 V1 35 25 實驗 2 5 5 40 25 實驗 3 5 5 V2 0 該實驗的目的是 _______________________________________________________________； 表中 V2＝ ________mL。某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示： mol該溶液中維生素 C的物質(zhì)的量是________mol。 L－ 1I2 溶液 V1 mL，充分反應(yīng)后，用 Na2S2O3溶液滴定剩余的 I2，消耗 b mol在維生素 C(化學(xué)式 C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液 ， 使維生素 C 完全氧化 ， 剩余的 I2用 Na2S2O3溶液滴定 ， 可測定溶液中維生素 C 的含量。 (2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到 1500 ℃ 生成白磷，反應(yīng)為： 2Ca3(PO4)2＋ 6SiO2===6CaSiO3＋ P4O10 10C＋ P4O10===P4＋ 10CO 每生成 1 mol P4時 ， 就有 ________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 福建卷 ） Ⅰ .磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。 L－ 1 Ba(OH)2溶液。 8H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ ____________(只列出算式 ， 不做 ． ． 運算 )。平均消耗鹽酸 V mL。 L－ 1 鹽酸裝入 50 mL 酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。 L－ 1 Ba(OH)2溶液：準(zhǔn)確稱取 w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水， ________，將溶液轉(zhuǎn)入 ________中，洗滌，定容，搖勻。 8H2O 的含量。 步驟 3：取適量步驟 1 中的沉淀于試管中， ________。 (不考慮 ． ． ． 結(jié)晶水的檢驗；室溫時 BaCO3 飽和溶液的 pH＝) 限選 ． ． 試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、 NaOH 溶液、澄清石灰水、 pH 計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟 1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁o置，過濾，得濾液和沉淀。設(shè)計實驗方案，進行成分檢驗。 (2)假設(shè)試劑由大量 Ba(OH)2 8H2O在 283 K、 293 K 和 303 K 時的溶解度 (g/100 g H2O)分別為 、 和 。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。 L－ 1 Ba(OH)2 溶液，但只找到在空氣中暴露已久的 Ba(OH)2下列敘述正確的是 C— H鍵的數(shù)目為 4NA ℃ ,pH＝ 13的 NaOH溶液中含有 OH－ 的數(shù)目為 ， ， Na2O2與足量 H2O反應(yīng) ,共生成 ,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 8.（ 2020 全國 II卷 ) NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是 A． 18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為 10NA B． 12g 金剛石含有的共價鍵數(shù)為 4NA C． 46gNO2和 N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為 3NA D． 1 mol Na 與足量 O2 反應(yīng)，生成 Na2O和 Na2O2的混合物，鈉失去 NA個電子 7.(2020新課標(biāo)全國卷）下列敘述正確的是 NaCl中含有 1023個 NaCl分子 B. NaCl中 ,所有 Na+的最外層電子總數(shù)為 8 1023 , NaCl溶液，可將 NaCl溶于 熔融的 NaCl，能產(chǎn)生 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）、 5.（ 2020 ，下列有關(guān) N(NO2)3 的說法正確的是 ( ) A．分子中 N、 O 間形成的共價鍵是非極性鍵 B．分子中四個氮原子共平面 C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 D． g該物質(zhì)含有 1022個原子 3.（ 2020 安徽卷 ） 科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的 N(NO2)3(如 下 圖所示 )。 專題 1 化學(xué)計量 1. (2020 全國卷 ).NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是 ( ) A． 18 gH2O 中含有的質(zhì)子數(shù)為 10NA B． 12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為 4NA C． 46 g NO2和 N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為 3NA D． 1 mol Na 與足量 O2反應(yīng)，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，鈉失去 NA 個電子 2.（ 2020已知該分子中 N－ N－ N 鍵角都是 176。廣東卷） 設(shè) nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A、常溫下， 23g NO2含有 nA個氧原子 B、 ?L1的氨水含有 OH― C、常溫常壓下， nA個 CCl4分子 D、 1molFe2+ 與足量的 H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 2nA個電子 4.（ 2020海南卷）設(shè) NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 +離子含有的核外電子數(shù)為 3NA ，轉(zhuǎn)移 的電子數(shù)為 3NA[來 =1的硫酸溶液中含有的 H+離子數(shù)為 2NA =13的 NaOH溶液中含有的 OH離子數(shù)為 NA 6.(2020江蘇卷 )設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。 廣東卷 ） 某同學(xué)進行實驗研究時，欲配制 mol 8H2O 試劑 (化學(xué)式量： 315)。為 探究其原因，該同學(xué)查得 Ba(OH)2 (1)燒杯中未溶物可能僅為 BaCO3，理由是 ___________________________________ ________________________________________________________________________。 8H2O 和少量 BaCO3 組成。寫出 實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 步驟 2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。 步驟 4： (3)將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測定其中 Ba(OH)2實驗如下： ① 配制 250 mL 約 mol ② 滴定：準(zhǔn)確量取 mL 所配 Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將 ________(填“ ” 、 “ ” 、 “ ” 或 “ ” )mol重復(fù)滴定 2 次。 ③ 計算 Ba(OH)2 (4)室溫下， ________(填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” ) 配制 mol 9.（ 2020 (1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ____________。 (3)硫代硫酸鈉 (Na2S2O3)是常用的還原劑。發(fā)生的反應(yīng)為： C6H8O6＋ I2===C6H6O6＋ 2H＋ ＋ 2I－ 2S2O2－3 ＋ I2===S4O2－6 ＋ 2I－ 在一定體積的某維生素 C 溶液中加入 a mol L－ 1Na2S2O3溶液 V2 mL。 (4)在酸性溶液中，碘酸鉀 (KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)： 2IO－3＋ 5SO2－3 ＋ 2H＋ ===I2＋ 5SO2－4 ＋ H2O 生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。 L－1KIO3酸性溶液 (含淀粉 )的體積/mL mol Ⅱ .稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。 6H2O 和 NH4Cl 固體混合物的方法來制備。 Ce3＋ 通過下列反應(yīng)形成 Ce(OH)4沉淀得以分離。廣東卷）設(shè) An 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 4CH 中含有 4 An 個 CH鍵 山東卷） 16O 和 18O 是氧元素的兩種核素， AN 表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是 與 182O 互為同分異構(gòu)體 B. 16O 與 18O 核外電子排布方式不同 16O 與 18O 間的相互轉(zhuǎn)化 ， 和 均含有 AN 個氧原子 12.（ 2020江蘇卷） 設(shè) AN 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．常溫下， ?L? 的 43NHNO 溶液中氮原子數(shù)為 AN B． 1mol羥基中電子數(shù)為 10 AN C．在反應(yīng)中，每生成 3mol2I 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6 AN D．常溫常壓下， CH— 鍵數(shù)為 4 AN 15.（ 2020四川卷）標(biāo)準(zhǔn)狀況下 VL氨氣溶解在 1L水中（水的密度近似為 1g/ml），所得溶液的密度為 p g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ω ，物質(zhì)濃度為 c mol/L，則下列關(guān)系中 不正確 ． ． ． 的是 ? ? ? ?1 7 2 2 4 0 0 / 2 2 . 4 2 2 . 4p V V? ? ? B. ? ?17 / 1000Wc ?? C ? ?1 7 / 1 7 2 2 4 0 0W V V?? =1000Vρ /(17V+22400) (2020 江蘇卷 ) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。1L? NaHCO3 液含有 個 HCO3 D 常溫常壓下， 的 NO2 和 CO2 合氣體含有 2 nA 個 O 原子 (全國 2020) 500℃條件 下，等物質(zhì)的量的 AgI,Fe (OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次是 V1\V2\V3\（） ＞ V2＞ V4＞ V1 B. V3＞ V4＞ V2＞ V1 ＞ V2＞ V1＞ V4 ＞ V3＞ V1＞ V4 .(四川 2020) AN 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 (A)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下， 氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為 AN (B).常溫常壓下， AN (C). Lmol 濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成 2SO 分子的數(shù)目為 AN 。下列敘述中 不正確 ． ． ． 的是【】 NA 的 NO2和 CO2 混合氣體中含有的氧原子數(shù) 為 2NA （ C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為 2NA ， 92g的 NO2和 N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為 6NA ， 氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2 NA 22.(四川 2020)向 和 Cu2O 的混合物中加入某濃度的稀硝酸 ，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成 NO 和 Cu（ NO3） ，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為 。一個水分子中有 10個質(zhì)子， 18 g水是 1 mol，所以 A 項正確。鈉與氧氣反應(yīng)時，無論生成物是 Na2O還是 Na2O2， Na 均為＋ 1價，因此 1 mol Na參加反應(yīng)時失去的電子數(shù)為 1NA， D 項正確。 NO2 的摩爾質(zhì)量是 46g/mol，所以 23g NO2的物質(zhì)的量是 ，含有 2＝ 1mol氧原子，即 含有 nA個氧原子 ， A正確； NH3 【答案】 A 4.【解析】 NaCl屬于離子化合物，不存在 NaCl分子， A不正確； Na+的最外層已經(jīng)達到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以 B正確； , NaCl溶液是指 NaCl溶于水配成 1L溶液，而不是指溶劑為 1L， C不正確；有原子守恒可知 NaCl只能生成，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 ， D不正確。 Al3＋ 離子核外電子數(shù)為10個， 1 mol Al3＋ 離子含有的核外電子數(shù)應(yīng)為 10 NA，故 A錯； 2Fe＋ 3Cl2===2FeCl3，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 6個電子， 1 mol Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為 2NA，故 B錯； pH＝ 1時 c(H＋ )＝ molL － 1， n(OH－ )＝ 1 mol, 故 D對。甲醇的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OH,故 1mol甲醇中含有 C— H鍵的數(shù)目為 3NA，溶液體積未知，無法計算 OH－ 的數(shù)目，標(biāo)準(zhǔn)狀況下已烷為液態(tài)，不適用于氣體摩爾體積，無法計算， Na2O2 與足量 H2O 反應(yīng) ,共生成， O的 化合價 － 1價 轉(zhuǎn)變?yōu)?0價，轉(zhuǎn)移電子 1mol， 2＝ 。結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為 NA，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強的連續(xù)性。 【答案】 D 8.【答案】 (1)由于 Ba(OH)2 8H2O 在配制溶液時能全部溶解 (2) 步驟 2： 出現(xiàn)白色沉淀，說明該試劑中有 Ba2＋存在 步驟 3：滴加稀鹽酸，連接帶塞導(dǎo)氣管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中 澄清石灰水變渾濁，說明該試劑含有 BaCO3 步驟 4：取步驟 1 中的溶液于燒杯中，用 pH計測定其 pH pH 明顯大于 ，說明該試劑含有Ba(OH)2 (3)① 攪拌溶解 250 mL 容量瓶 ② ③ 250 10－ 3 315 V2 w 100% (4)不能 【解析】 (1)空氣中存在的 CO2能與 Ba(OH)2反應(yīng)可生成 BaCO3； (2)BaCO3和 Ba(OH)2 L－ 1，即 n(OH－ )大約是 25 10－ 3 mol，據(jù)中和滴定關(guān)系，可確定鹽酸濃度為 mol 8H2O的溶解度關(guān)系，不能配制出 mol 9.【答案】 【解析】 (1)P 元素為 15 號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 (3)第二個反 應(yīng)消耗 Na2S2O3 的物質(zhì)的量為： b mol L－1 V1 10－ 3L＝ V1 a 10－ 3mol，則參加第一個反應(yīng)的 I2的物質(zhì)的量為 V1a 10－ 3mol－ V2b 10－3mol，則該溶液中維生素 C 的物質(zhì)的量為 V1a 10－ 3mol－ V2b 10－ 3mol＝