【正文】 專(zhuān)題 1 化學(xué)計(jì)量 1. (2020 全國(guó)卷 ).NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A． 18 gH2O 中含有的質(zhì)子數(shù)為 10NA B． 12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為 4NA C． 46 g NO2和 N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為 3NA D． 1 mol Na 與足量 O2反應(yīng)，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，鈉失去 NA 個(gè)電子 2.（ 2020 安徽卷 ） 科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的 N(NO2)3(如 下 圖所示 )。已知該分子中 N－ N－ N 鍵角都是 176。 ，下列有關(guān) N(NO2)3 的說(shuō)法正確的是 ( ) A．分子中 N、 O 間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵 B．分子中四個(gè)氮原子共平面 C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 D． g該物質(zhì)含有 1022個(gè)原子 3.（ 2020廣東卷） 設(shè) nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A、常溫下， 23g NO2含有 nA個(gè)氧原子 B、 ?L1的氨水含有 OH― C、常溫常壓下， nA個(gè) CCl4分子 D、 1molFe2+ 與足量的 H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 2nA個(gè)電子 4.（ 2020新課標(biāo)全國(guó)卷）下列敘述正確的是 NaCl中含有 1023個(gè) NaCl分子 B. NaCl中 ,所有 Na+的最外層電子總數(shù)為 8 1023 , NaCl溶液，可將 NaCl溶于 熔融的 NaCl，能產(chǎn)生 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）、 5.（ 2020海南卷）設(shè) NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 +離子含有的核外電子數(shù)為 3NA ，轉(zhuǎn)移 的電子數(shù)為 3NA[來(lái) =1的硫酸溶液中含有的 H+離子數(shù)為 2NA =13的 NaOH溶液中含有的 OH離子數(shù)為 NA 6.(2020 全國(guó) II卷 ) NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是 A． 18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為 10NA B． 12g 金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為 4NA C． 46gNO2和 N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為 3NA D． 1 mol Na 與足量 O2 反應(yīng)，生成 Na2O和 Na2O2的混合物，鈉失去 NA個(gè)電子 7.(2020江蘇卷 )設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 C— H鍵的數(shù)目為 4NA ℃ ,pH＝ 13的 NaOH溶液中含有 OH－ 的數(shù)目為 ， ， Na2O2與足量 H2O反應(yīng) ,共生成 ,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 8.（ 2020 廣東卷 ） 某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制 mol L－ 1 Ba(OH)2 溶液，但只找到在空氣中暴露已久的 Ba(OH)2 8H2O 試劑 (化學(xué)式量： 315)。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為 探究其原因，該同學(xué)查得 Ba(OH)2 8H2O在 283 K、 293 K 和 303 K 時(shí)的溶解度 (g/100 g H2O)分別為 、 和 。 (1)燒杯中未溶物可能僅為 BaCO3，理由是 ___________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)假設(shè)試劑由大量 Ba(OH)2 8H2O 和少量 BaCO3 組成。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)。寫(xiě)出 實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 (不考慮 ． ． ． 結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí) BaCO3 飽和溶液的 pH＝) 限選 ． ． 試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、 NaOH 溶液、澄清石灰水、 pH 計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟 1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過(guò)濾，得濾液和沉淀。 步驟 2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。 步驟 3：取適量步驟 1 中的沉淀于試管中， ________。 步驟 4： (3)將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中 Ba(OH)2 8H2O 的含量。實(shí)驗(yàn)如下： ① 配制 250 mL 約 mol L－ 1 Ba(OH)2溶液：準(zhǔn)確稱取 w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水， ________，將溶液轉(zhuǎn)入 ________中，洗滌，定容，搖勻。 ② 滴定：準(zhǔn)確量取 mL 所配 Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將 ________(填“ ” 、 “ ” 、 “ ” 或 “ ” )mol L－ 1 鹽酸裝入 50 mL 酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定 2 次。平均消耗鹽酸 V mL。 ③ 計(jì)算 Ba(OH)2 8H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ ____________(只列出算式 ， 不做 ． ． 運(yùn)算 )。 (4)室溫下， ________(填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” ) 配制 mol L－ 1 Ba(OH)2溶液。 9.（ 2020 福建卷 ） Ⅰ .磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。 (1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ____________。 (2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到 1500 ℃ 生成白磷，反應(yīng)為： 2Ca3(PO4)2＋ 6SiO2===6CaSiO3＋ P4O10 10C＋ P4O10===P4＋ 10CO 每生成 1 mol P4時(shí) ， 就有 ________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 (3)硫代硫酸鈉 (Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素 C(化學(xué)式 C6H8O6)的水溶液中加入過(guò)量I2溶液 ， 使維生素 C 完全氧化 ， 剩余的 I2用 Na2S2O3溶液滴定 ， 可測(cè)定溶液中維生素 C 的含量。發(fā)生的反應(yīng)為： C6H8O6＋ I2===C6H6O6＋ 2H＋ ＋ 2I－ 2S2O2－3 ＋ I2===S4O2－6 ＋ 2I－ 在一定體積的某維生素 C 溶液中加入 a mol L－ 1I2 溶液 V1 mL，充分反應(yīng)后，用 Na2S2O3溶液滴定剩余的 I2，消耗 b mol L－ 1Na2S2O3溶液 V2 mL。該溶液中維生素 C的物質(zhì)的量是________mol。 (4)在酸性溶液中，碘酸鉀 (KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)： 2IO－3＋ 5SO2－3 ＋ 2H＋ ===I2＋ 5SO2－4 ＋ H2O 生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示： mol L－1KIO3酸性溶液 (含淀粉 )的體積/mL mol L－1Na2SO3 溶液的體積 /mL H2O 的 體積 /mL 實(shí)驗(yàn) 溫度 /℃ 溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間 /s 實(shí)驗(yàn) 1 5 V1 35 25 實(shí)驗(yàn) 2 5 5 40 25 實(shí)驗(yàn) 3 5 5 V2 0 該實(shí)驗(yàn)的目的是 _______________________________________________________________； 表中 V2＝ ________mL。 Ⅱ .稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。 (5)鈰 (Ce)是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱條件下 CeCl3 易發(fā)生水解，無(wú)水 CeCl3 可用加熱 CeCl3 6H2O 和 NH4Cl 固體混合物的方法來(lái)制備。其中， NH4Cl 的作用是__________________________________________. (6)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，調(diào)節(jié) pH≈ 3。 Ce3＋ 通過(guò)下列反應(yīng)形成 Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式： Ce3＋ ＋ H2O2＋ H2O===Ce(OH)4↓ ＋ ______ 10.（ 2020廣東卷）設(shè) An 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 4CH 中含有 4 An 個(gè) CH鍵 1L? NaCl 溶液含有 An 個(gè) Na? Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 An 個(gè) NO分子 ， 2CO 中含有 An 個(gè) 2CO 分子 11.（ 2020山東卷） 16O 和 18O 是氧元素的兩種核素， AN 表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 與 182O 互為同分異構(gòu)體 B. 16O 與 18O 核外電子排布方式不同 16O 與 18O 間的相互轉(zhuǎn)化 ， 和 均含有 AN 個(gè)氧原子 12.（ 2020福建卷） AN 表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是 A．在 18 182gO中含有 AN 個(gè)氧原子 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22． 4L空氣含有 AN 個(gè)單質(zhì)分子 C． 1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為 2 AN D．含 AN 個(gè) Na? 的 2NaO 溶解于 1L 水中， Na? 的物質(zhì)的量濃度為 1molL? 13.（ 2020上海卷） NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A．等物質(zhì)的量的 N2和 CO所含分子數(shù)均為 NA B． H2O2中含有的電子數(shù)為 NA C． 1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為 4 NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， NA 14.（ 2020江蘇卷） 設(shè) AN 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．常溫下， ?L? 的 43NHNO 溶液中氮原子數(shù)為 AN B． 1mol羥基中電子數(shù)為 10 AN C．在反應(yīng)中，每生成 3mol2I 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6 AN D．常溫常壓下， CH— 鍵數(shù)為 4 AN 15.（ 2020四川卷） AN 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 ， AN 個(gè) 2SO 的密閉容器中含有 AN 個(gè)氧原子，則 2SO 的物質(zhì)的量為 4AN 個(gè) ，若陰極得到電子數(shù)為 2AN 個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少 64g 16.（ 2020四川卷）標(biāo)準(zhǔn)狀況下 VL氨氣溶解在 1L水中（水的密度近似為 1g/ml），所得溶液的密度為 p g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ω ，物質(zhì)濃度為 c mol/L，則下列關(guān)系中 不正確 ． ． ． 的是 ? ? ? ?1 7 2 2 4 0 0 / 2 2 . 4 2 2 . 4p V V? ? ? B. ? ?17 / 1000Wc ?? C ? ?1 7 / 1 7 2 2 4 0 0W V V?? =1000Vρ /(17V+22400) (2020 江蘇卷 ) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 0. 1 mol Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0. 1NA B． 常溫常壓下， 18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為 3NA C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子數(shù)目為 0. 5NA D． 常溫常壓下， 2. 24 L CO 和 CO2 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為 0. 1NA (廣東 2020) 1設(shè) nA 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值 ，下列說(shuō)法正確的是 A 常溫下， 4gCH4 含有 nA 個(gè) CH 共價(jià)鍵 B 1 mol Fe 與總量的稀 HNO3 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 2 nA 個(gè)電子 C 1 L mol 1L? NaHCO3 液含有 個(gè) HCO3 D 常溫常壓下， 的 NO2 和 CO2 合氣體含有 2 nA 個(gè) O 原子 (全國(guó) 2020) 500℃條件 下，等物質(zhì)的量的 AgI,Fe (OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次是 V1\V2\V3\（） ＞ V2＞ V4＞ V1 B. V3＞ V4＞ V2＞ V1 ＞ V2＞ V1＞ V4 ＞ V3＞ V1＞ V4 .(四川 2020) AN 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 (A)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下， 氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為 AN (B).常溫常壓下， AN (C). Lmol 濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成 2SO 分子的數(shù)目為 AN 。 (D).某密閉容器盛有 2N 和 2H ，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 AN 21．用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中 不正確 ． ． ． 的是【】 NA 的 NO2和 CO2 混合氣體中含有的氧原子數(shù) 為 2NA （ C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為 2NA ， 92g的 NO2和 N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為 6NA ， 氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2 NA 22.(四川 2020)向 和 Cu2O 的混合物中加入某濃度的稀硝酸 ，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成 NO 和 Cu（ NO3） ，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為 。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 與 Cu2O 的物質(zhì)的量之比為 2:1 NO 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 、 Cu2O 與硝酸反應(yīng)后剩余 HNO3 為