【正文】 專題 1 化學(xué)計量答案 1.【解析】 金剛石中一個碳原子形成 4 條共價鍵，而每條共價鍵被兩個碳原子擁有，因此一個碳原子對每條共價鍵的 “ 擁有權(quán) ” 為 ，因此一個碳原子有兩條共價鍵， 12 g金剛石為 1 mol，因此含有共價鍵為 2 mol。一個水分子中有 10個質(zhì)子， 18 g水是 1 mol，所以 A 項正確。 NO2和 N2O4的最簡式相同，因此只要質(zhì)量相同，其所含原子個數(shù)也相同， C項正確。鈉與氧氣反應(yīng)時，無論生成物是 Na2O還是 Na2O2， Na 均為＋ 1價，因此 1 mol Na參加反應(yīng)時失去的電子數(shù)為 1NA， D 項正確。 【答案】 B 2. 【答案】 C 3.【解析】本題考察以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計算和判斷。 NO2 的摩爾質(zhì)量是 46g/mol，所以 23g NO2的物質(zhì)的量是 ，含有 2＝ 1mol氧原子，即 含有 nA個氧原子 ， A正確； NH3H 2O 屬于弱 電解質(zhì)，在溶液中部分電離，因此 ?L1 的氨水 不可能電離出－ ， B不正確； 常溫常壓下， CCl4是液體，因此不適用于氣體的摩爾體積，即 不是 1mol， C不正確； Fe2+ 被氧化，產(chǎn)物是 Fe3+ ，因此 1molFe2+ 與足量的 H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 nA個電子 ， D也不正確。 【答案】 A 4.【解析】 NaCl屬于離子化合物，不存在 NaCl分子， A不正確； Na+的最外層已經(jīng)達到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以 B正確； , NaCl溶液是指 NaCl溶于水配成 1L溶液，而不是指溶劑為 1L， C不正確；有原子守恒可知 NaCl只能生成，在標準狀況下是 ， D不正確。 【答案】 B 5.【解析】關(guān)于 NA 于的題主要是陷阱的識別，平時要多注意積累。 Al3＋ 離子核外電子數(shù)為10個， 1 mol Al3＋ 離子含有的核外電子數(shù)應(yīng)為 10 NA，故 A錯； 2Fe＋ 3Cl2===2FeCl3，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 6個電子， 1 mol Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為 2NA，故 B錯； pH＝ 1時 c(H＋ )＝ molL－ 1， n(H＋ )＝ 1 mol，故 C錯； pH＝ 13時 c(OH－ )＝ molL － 1， n(OH－ )＝ 1 mol, 故 D對。 【答案】 D 6.【解析】 金剛石 中平均每一個碳原子形成 2個共價鍵，因此 12g 金剛石含有的共價鍵數(shù)為 2NA 【答案】 B 7.【解析】 本題考查阿伏加德羅常數(shù)計算中一些常見問題和注意事項。甲醇的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OH,故 1mol甲醇中含有 C— H鍵的數(shù)目為 3NA，溶液體積未知，無法計算 OH－ 的數(shù)目，標準狀況下已烷為液態(tài)，不適用于氣體摩爾體積，無法計算， Na2O2 與足量 H2O 反應(yīng) ,共生成， O的 化合價 － 1價 轉(zhuǎn)變?yōu)?0價，轉(zhuǎn)移電子 1mol， 2＝ 。解決此類問題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學(xué)鍵問題、晶體結(jié)構(gòu)問題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題、可逆反應(yīng)問題及物質(zhì)的量計算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等。結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為 NA，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時應(yīng)多加注意，強化訓(xùn)練，并在平時的復(fù)習(xí)中注意知識的積累和總結(jié)。 【答案】 D 8.【答案】 (1)由于 Ba(OH)2 8H2O 與空氣中 CO2反應(yīng)，所取試劑大部分已變質(zhì)為 BaCO3，未變質(zhì)的 Ba(OH)2 8H2O 在配制溶液時能全部溶解 (2) 步驟 2： 出現(xiàn)白色沉淀，說明該試劑中有 Ba2＋存在 步驟 3：滴加稀鹽酸，連接帶塞導(dǎo)氣管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中 澄清石灰水變渾濁，說明該試劑含有 BaCO3 步驟 4：取步驟 1 中的溶液于燒杯中，用 pH計測定其 pH pH 明顯大于 ，說明該試劑含有Ba(OH)2 (3)① 攪拌溶解 250 mL 容量瓶 ② ③ 250 10－ 3 315 V2 w 100% (4)不能 【解析】 (1)空氣中存在的 CO2能與 Ba(OH)2反應(yīng)可生成 BaCO3； (2)BaCO3和 Ba(OH)2 8H2O的檢驗，可首先通過加入硫酸，與 BaCO3 反應(yīng)生成沉淀和氣體進行檢驗，確定后再將混合物配成飽和溶液，結(jié)合 BaCO3飽和溶液的 pH 為 加以確認； (3)① 配制 250 mL溶液應(yīng)使用 250 mL 容量瓶，溶解固體后應(yīng)恢復(fù)至室溫方可轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶； ② 取樣品溶液 25 mL， 濃度大約是 mol L－ 1，即 n(OH－ )大約是 25 10－ 3 mol，據(jù)中和滴定關(guān)系，可確定鹽酸濃度為 mol L－ 1較為合適； ③ 結(jié)合 Ba(OH)2＋ 2HCl===BaCl2＋ 2H2O即可計算；(4)由上述可知， Ba(OH)2固體易與空氣中水和 CO2 結(jié)合出現(xiàn)雜質(zhì)，同時依據(jù) Ba(OH)2 8H2O的溶解度關(guān)系，不能配制出 mol L－ 1的該溶液。 9.【答案】 【解析】 (1)P 元素為 15 號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 (2)在 P4O10 中 P 的化合價為＋ 5 價，當(dāng)生成 1 mol P4 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 20 mol。 (3)第二個反 應(yīng)消耗 Na2S2O3 的物質(zhì)的量為： b mol L－ 1 V2 10－ 3L＝ V2b10－ 3mol，則第一個反應(yīng)剩余的 I2的物質(zhì)的量為 － 3mol，該過程加入 I2總的物質(zhì)的量為 a mol L－1 V1 10－ 3L＝ V1 a 10－ 3mol，則參加第一個反應(yīng)的 I2的物質(zhì)的量為 V1a 10－ 3mol－ V2b 10－3mol，則該溶液中維生素 C 的物質(zhì)的量為 V1a 10－ 3mol－ V2b 10－ 3mol＝ (V1a－ V2b)10－3mol。 (4)實驗 1 和實驗 2 溫度相同但加水體積不同， 而實驗 2 和實驗 3 溫度不同則加水體積應(yīng)該相同，故 V2＝ 40，有 3 個實驗所給出的不同對比數(shù)據(jù)可得出該實驗?zāi)康臑椋禾骄吭摲磻?yīng)的速率與溫度、亞硫酸鈉濃度的關(guān)系。 (5)CeCl3發(fā)生水解的方程式為： CeCl3＋ 3H2O Ce(OH)3＋ 3HCl， NH4Cl固體加熱可分解生成 HCl，起到抑制 CeCl3 水解的作用。 (6)根據(jù)電荷守恒：反應(yīng)物中有陽離子，則生成物中必然要有陽離子，由題意知溶液 pH＝ 3，故最后一個空應(yīng)為 H＋ ；根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，分析反應(yīng)中的化合價變化， H2O2中兩個 O 的化合價從－ 1→ － 2， 得到 2 個電子， Ce元素的化合價從＋ 3→ ＋ 4，應(yīng)該失去兩個電子，綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可配平出 2Ce3 ＋ ＋ H2O2 ＋6H2O===2Ce(OH)4＋ 6H＋ 2020年試題 10.【解析】每個 4CH 中含有 4 個 CH鍵，故 16g 4CH （ 1mol）中含有 4An 個 CH 鍵， A 正確； 沒有告訴溶液的體積，無法知道 NaCl 的物質(zhì)的量，故 B錯；根據(jù)關(guān)系式， 1mol Cu~2mol NO，故 C錯； 常溫常壓下， 2CO 不是 1mol。 【答案】 A 11.【解析】 A中的物質(zhì)是同一種物質(zhì)，都是氧氣，故 A錯； B中的兩種氧原子的電子數(shù)相 等，核外電子排布也相等，故 B錯；之間的轉(zhuǎn)化， 16O ,18O 是原子核的變化，不化學(xué)變化，故 C錯； 2O 的物質(zhì)的量為 ，含有氧原子數(shù)為 AN ，故 D正確。 【答案】 D 12.【解析】本題考察阿弗加德羅常數(shù)的計算和判斷， 18 182gO正好是 ，一個氧分子正好含有兩個氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為 1mol，即為 1 AN ；空氣是混合物；在氯氣與水的反應(yīng)中， 1molCl2 就只轉(zhuǎn)移 1 AN 的電子； D 所得溶液中含 AN 個 Na? ，可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為 1mol，但這時候溶液不是 1L，所以物質(zhì)的量濃度不是 1mol/L. 【答案】 A 13.【解析】此題考查了阿伏伽德羅常數(shù)知識。阿伏伽德羅常數(shù)是指 1mol任何微粒中含有的微粒數(shù)，等物質(zhì)的量不一定是 1mol， A錯； H2O2的相對分子質(zhì)量為： 34，故其 的量為 ，其每個分子中含有的電子為 18個，則其 ，數(shù)目為 ， B對； Na2O2固體中，含有的是 Na+和 O22兩種離子， 1mol固體中含有3mol離子，故其中的離子總數(shù)為： 4 NA， C錯；戊烷在標準狀況下為液態(tài)，故其 ， D錯。易錯 警示：進行 阿伏伽德羅常數(shù)的正誤判斷的主要考查點有：① 判斷一定量的物質(zhì)所含的某種粒子數(shù)目的多少 ；②物質(zhì)的組成；③ 通過阿伏加德羅常數(shù)進行一些量之間的換算 等，在解題時要抓住其中的易錯點 答案】 B 14.【解析】本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下知識點①考查 的正確使用；②考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計算等內(nèi)容。 A項，無論 4NH+ 水解與否，根據(jù)元素守恒； B項， 1mol羥基中有 9 AN 個電子； C項，在該反應(yīng)中，每生成 3mol2I ,轉(zhuǎn)移 5 AN 個電子； D項，常溫常壓下，氣體摩爾體積 Vm 不為 。綜上分析得知，本題選 A項。備考提示：結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為 AN ，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時應(yīng)多加注意，強化訓(xùn)練，并在平時的復(fù)習(xí)中注意知識的積累和總結(jié)。 【答案】 A 15.【解析】本題考查微粒數(shù)與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量等的關(guān)系；二氯甲烷在標況下為液態(tài)， 1mol， A項錯誤； 1molSO2中含有氧原子 2mol,故含有 AN 個氧原子的 2SO 的物質(zhì)的量為 ， B 項正確； 丙烷的物質(zhì)的量為 ， 1mol丙烷中含有極性鍵8mol，故 中含有極性鍵 ，為 ， C 項錯誤；精煉銅時，陽極為粗銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移 2mol電子時，陽極消耗的質(zhì)量不一定為 64g， D項錯誤。 【答案】 B 16.【答案】 A 專題 2 離子共存 離子反應(yīng) 1． （ 2020 全國卷 1） 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A．將銅屑加入 3+Fe 溶液中： 3 + 2 + 2 +2F e + Cu= 2F e + Cu B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸： + 3 +3 4 2F e O + 8 H = 3 F e + 4 H O C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合： 2 + + 332F e + 4H + N O = F e + 2H O + N O?? ? D．將鐵粉加入稀硫酸中： +3 22F e + 6H = 2F e 3 H? ?? 2.（ 2020 全國 2） 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A．將銅屑加入 3+Fe 溶液中： 3 + 2 + 2 +2F e + Cu= 2F e + Cu B．將磁性氧化鐵溶于鹽 酸： + 3 +3 4 2F e O + 8 H = 3 F e 4 H O C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合： 2 + + 332F e + 4H + N O = F e + 2H O + N O?? ? D．將鐵粉加入稀硫酸中： +3 22F e + 6H = 2F e 3 H? ?? 3.（ 2020 天津卷） 下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是 A．用 FeCl3 溶液腐蝕銅線路板： Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ B． Na2O2 與 H2O 反應(yīng)制備 O2 ： Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑ C．將氯氣溶于水制備次氯酸： Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ D．用濃鹽酸酸化的 KMnO4 溶液與 H2O2 反應(yīng)，證明 H2O2 具有還原性： 2MnO4? + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 4.（ 2020 安徽卷）在 pH=1 的溶液中能大量共存的一組離子或分子是 +、 Mg2+、 ClO— 、 NO3— B. Al3+、 NH4+、 Br 、 Cl C. K+ 、 Cr2O72 、 CH3CHO、 SO42 D. Na+、 K+ 、 SiO3 Cl 5.（ 2020 廣東理綜卷） 能在溶液中大量共存的一組離子是 A． NH4+ 、 Ag+、 PO4 Cl B． Fe3+、 H+、 I、 HCO3 C． K+、 Na+、 NO3 、 MnO4 D． Al3+、 Mg2+ 、 SO42 、 CO32 6.（ 2020 上海卷） 下列離子組一定能大量共存的是 A．甲基橙呈 黃色的溶 液中 ： I、 Cl、 NO Na+[來源 :Zxx] B．石蕊呈藍色的溶液中： Na+、 AlO NO HCO3 C．含大量 Al3+的溶液中： K+、 Na+、 NO ClO D．含大量 OH 一的溶液中： CO3 Cl、 F、 K+ 7（ 2020 上海卷） 下 列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng) B．等體積、等濃度的 Ca(H