最新新版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)新教材高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(4篇)-資料下載頁(yè)
2025-08-14 16:08本頁(yè)面
【正文】 o，oh和hco3等。d、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))。注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：fe2+、fe3+、cu2+、mno4等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的h+(或oh).(4)離子方程式正誤判斷(六看)。（一）看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。（二）看能否寫(xiě)出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式。（三）看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí)。（四）看離子配比是否正確。（五）看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。（六）看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過(guò)量、適量)。氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)新版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 新教材高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇三高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：金屬及其化合物一、金屬活動(dòng)性namgalfe。二、金屬一般比較活潑，容易與o2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成h2，特別活潑的如na等可以與h2o發(fā)生反應(yīng)置換出h2，特殊金屬如al可以與堿溶液反應(yīng)而得到h2。三、a12o3為兩性氧化物，al(oh)3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。四、na2co3和nahco3比較。碳酸鈉碳酸氫鈉。俗名純堿或蘇打小蘇打。色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體。水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比na2co3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)。熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解。2nahco3na2co3+co2↑+h2o與酸反應(yīng)co32—+h+hco3—hco3—+h+co2↑+h2ohco3—+h+co2↑+h2o相同條件下放出co2的速度nahco3比na2co3快。與堿反應(yīng)na2co3+ca(oh)2caco3↓+2naoh。反應(yīng)實(shí)質(zhì)：co32—與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)nahco3+naohna2co3+h2o反應(yīng)實(shí)質(zhì)：hco3—+ohh2o+co32—與h2o和co2的反應(yīng)na2co3+c
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