【正文】 、鎘操作： moll1mso4→2 moll1naoh→↓ →2 moll1h2so4。 ↓→2 moll1 naoh指導：離子cu2+實驗現(xiàn)象 h2so4naoh溶 解釋及原理 cu2+ +oh=cu(oh)2↓ cu(oh)2+2h+=cu2++2h2o cu(oh)2++oh=[cu(oh)4]2zn2+ +oh=zn(oh)2↓方程式同上溶 溶 淺藍↓ 溶 zn2+cd2+結(jié)論 白↓ 白↓ 溶 不溶 cd2+ +oh=cd(oh)2↓ zn(oh)cu(oh)2具有兩性，以堿性為主，能溶于濃的強堿中生成四羥基合m(ⅱ)酸根配離子。cd(oh)2堿性比zn(oh)2強，僅能緩慢溶于熱濃強堿。銀、汞氧化物的生成和性質(zhì)操作：: ml moll1 agno3 →2 moll1naoh→→↓+ 2 moll1hno3(2 moll1 nh3h2o): ml moll1 hg(no3)2 → 2 moll1naoh→→↓+ 2 moll1hno3(40% naoh) 指導：離子 實驗現(xiàn)象 解釋及原理ag+ag2o褐↓hno3溶 溶 無色氨水 溶 naoh 不溶ag2o+ 4nh3 + h2o =2ag(nh3)2+ +2ohhgo + 2h+=hg2+ +h2ohg2+hgo 黃↓結(jié)論agoh、hg(oh)2沉淀極不穩(wěn)定，脫水生成成堿性的ag2o、hgo。二、鋅、鎘、汞硫化物的生成和性質(zhì)。操作：: ml moll1 znsocdsohg(no3)2→1 moll1na2s→(濃hcl、王水)。 指導：離子 zn2+cd2+hg2+結(jié)論結(jié)論溶解性硫化物 cus ag2s zns cds hgs顏色黑 黑 白 黃 黑稀hcl 不溶 溶 溶 溶 不溶濃hcl 不溶 溶 溶 溶 不溶濃hno3 溶(△)溶 溶 溶 不溶王水ksp5→↓→2 moll1hcl實驗現(xiàn)象溶解性稀zns白↓ 溶 cds黃↓ 溶 hgs黑↓ 不溶hcl濃溶 溶 不溶王水溶 溶 溶解釋及原理m2+ + s2=ms↓ ms + h+ = m2+ + h2s臭↑(h2s)，cus、cds易溶于酸，最難溶的是hgs，須用王水溶解。溶10溶 溶210610493628溶10溶21052三、銅、銀、鋅、汞的配合物氨配和物的生成操作：: ml moll1 cusoagnoznsohg(no3)2 →2moll1氨水→2moll1氨水。注意：離子 cu2+氨水 ↓淺藍溶過量解釋及方程式cu2++2oh=cu(oh)2↓2+cu(oh) 2 + 4nh3=cu(nh3)4+2oh汞合物和應(yīng) 內(nèi)容ag+zn2+hg2+結(jié)論 操作ag2o↓褐溶ag(nh3)2+溶zn(nh3)42+無色不溶ag2o+ 4nh3 + h2o =2ag(nh3)2+ +2ohzn2++2oh=zn(oh)2↓↓白 ↓白zn(oh)2 + 4nh3=zn(nh3)42+ +2ohcu2+ 、ag+、zn2+可生成氨配合物。hg2+ hg22+與氨會生成溶解度很小的氨基硝酸汞(或氨基氯化汞)，所以它們不形成氨基配合物?，F(xiàn)象 橙紅↓解釋hg2++2i=hgi2↓的配生成用 ml moll1 hg(no3)2 →l1ki →↓→ki固體至↓溶解 → 40% koh→ 氨水 (可用于鑒定nh4+) 結(jié)論↓溶2+2ki=k2[hgi4](無色)碘 配 合 物紅棕↓a) k2[hgi4]與koh混合溶液(奈斯勒試劑)可用于鑒出微量的nh4+。 b) 在hcl下可溶解hgs:5d l1hg(no3)2 →l1ks白↓2++2s=hg (s) 2↓ ↓溶2++4s=hg (s) 42白↓→ks→ znso4(可用于鑒定zn2+)s 配 合 物結(jié)論白↓2++hg (s) 42=zn[hg (s) 4]↓) (反應(yīng)速度相當緩慢，如有zn2+存在時，co2+與試劑的反應(yīng)加快。四、銅、銀、汞的氧化還原性。內(nèi)容操作 現(xiàn)象解釋 ml moll1 cuso4→過量6 moll1 naoh→→1ml 10%葡cu2o萄糖溶液△→↓→兩份 (黃↓→紅↓)2 mollh2so4 →靜置→△ 1ml濃氨水→靜置1淺藍↓ ↓溶紅↓溶解，有紅色固體cu↓溶，深藍色cu2+ +oh=cu(oh)2↓cu(oh)2+oh=[cu(oh)4]22 [cu(oh)4]2 + c6h12o6= cu2o↓+ c6h12o7 +4oh+2h2o被o2氧化成cu(ⅱ)c)10 ml moll1 cucl2→3mlhcl濃 、cu屑→△至綠色消失→幾滴+10 ml h2o→如有白↓→全部傾入100mlh2o，洗滌至無藍色。cucl3ml濃氨水白↓分兩份3mlhcl濃[指導]：↓溶解↓溶解cucl + 2nh3=cu(nh3)2+ + cl銀鏡反應(yīng)cui的生成和性質(zhì)操作現(xiàn)象解釋及方程式2cu2+ +4i=2cui↓+i2 ml moll1 cuso4 → 棕黃色 moll1 ki → 棕黃色白色↓ → moll1 na2s2o3汞(ⅱ)和汞(ⅰ)的轉(zhuǎn)化操作hg2+的氧化性 moll1 hg(no3)2 → moll1sncl2(由適量→過量)2s2o32+i2=s4o62+2 i(碘量法測定cu2+的基礎(chǔ))現(xiàn)象適量: 白色↓ 過量: 灰黑↓解釋及方程式sn4+量少hg2+ + sn2++4cl= hg2cl2↓白色+sncl62 sn4+量多hg2cl2+sn2++4cl= 2hg↓黑色+ sncl62hg2+轉(zhuǎn)化為hg22+ moll1hg2+→1滴金屬汞 金屬汞溶解2+ + hg=hg22+白色↓22+ +2cl=hg2cl2↓白色清夜→ moll1nacl清夜→ moll1nh3h2o灰色↓ hg22++2nh3+no3=[ nh2 hg] no3↓+2hg↓+nh4+[問題討論]使用汞應(yīng)注意什么?為什么要用水封存? 選用什么試劑溶解?物質(zhì)2 2試劑 稀hcl 熱稀hno3agi 氨水2s2o3區(qū)別：hg(no3)2 、hg2(no3)agno3物質(zhì)3)2 hg2(no3)2agno3黃色↓先產(chǎn)生白色↓后溶解ki液紅色↓ 灰色↓ 灰黑色↓ 過量氨水 白色↓