高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納(完整版(十二篇)-資料下載頁
2025-08-10 16:27本頁面
【正文】 化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)3. 理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。4. 純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、h2與d2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。 混合物沒有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、(膠體)、高分子化合物、漂粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(o2與o3) 、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)c5h12等。5. 掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng) ：離子反應(yīng)或分子反應(yīng) ：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng) ：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相差不多，但不能說相同。紅磷和白磷、o2和o金剛石和石墨及c60等為同素異形體，h2和d2不是同素異形體，h2o和d2o也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。7. 同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。8. 同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。9. 強(qiáng)氧化性酸(濃h2so濃hno稀hnohclo)、還原性酸(h2s、h2so3)、兩性氧化物(al2o3)、兩性氫氧化物[al(oh)3]、過氧化物(na2oh2o2)、酸式鹽(nahconahso4)高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納(完整版篇十二掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。最簡式相同的有機(jī)物：①ch：c2h2和c6h6②ch2：烯烴和環(huán)烷烴③ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④h2no：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯。舉一例：乙醛(c2h4o)與丁酸及其異構(gòu)體(c4h8o2)一般原子的`原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1h)中無中子。元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。ⅲb所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅳa族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18o與18f、40k與40ca7.ⅳa~ⅶa族中只有ⅶa族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合?；顫娊饘倥c活潑非金屬一般形成離子化合物，但alcl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但n和p相反，因?yàn)閚2形成叁鍵。非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但nh4cl、nh4no3等銨鹽卻是離子化合物。1離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如nacl。1含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如na2ofescac2等是離子化合物。1單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如o3是極性分子。1一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為1價(jià)，如nah、cah2等。1非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。1非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但co、no等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。1酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如sio2。1金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：mn2ocro3等反而屬于酸性氧物，2koh+mn2o7==2kmno4+h2o。1非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無正價(jià)，氧在of2中為+2價(jià)。含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。2離子晶體不一定只含有離子鍵，如naoh、na2onh4cl、ch3coona等中還含有共價(jià)鍵。，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。如fe3+，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。28單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。29共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。，其余晶體中一定無分子。，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子)。鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。3氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對(duì)分子穩(wěn)定性無影響。，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等)。例如，具有10e的微粒：ne。of、na+、mg2+、al3+。ohh3o+、chnhh2o、hf。，如碳，稀有氣體等。ⅱa族元素，如he、副族元素等。ⅰa族元素，如cr、ⅰb族元素等。41.ⅰa族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。，如稀有氣體為單原子分子，無化學(xué)鍵。，如過氧化氫、乙炔等。，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、cac2等是離子化合物。，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。，如金屬晶體。，如mg3n金屬碳化物(cac2)等是離子化合物，但不是鹽。，如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。
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