【正文】 濾器的制作方法：取一張濾紙把它對(duì)半折再對(duì)半折，然后打開，三層濾紙放在一起，把它放在漏斗上，使之緊貼在漏斗壁，并且濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣。過濾的步驟：用少量的水潤(rùn)濕濾紙，使它們之間沒有氣泡(否則會(huì)影響過濾的速度)，架好漏斗后使漏斗的下端口緊靠燒杯內(nèi)壁。過濾時(shí)盛渾濁液的燒杯口緊靠玻璃棒，并且玻璃棒的一端要輕輕斜靠在三層濾紙的一邊，液體要低于濾紙的邊緣。明確過濾操作的要求：“一貼二低三靠”?！耙毁N”是濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁?！岸汀笔菫V紙低于漏斗邊緣，濾液低于濾紙的邊緣?！叭俊笔莾A倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的下端輕輕斜靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口緊靠接濾液的燒杯內(nèi)壁。[提問]請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察污濁的河水經(jīng)過過濾后是否變得澄清了?[回答]變得澄清了。[提問]那變得澄清了的河水，能不能飲用呢?[分析]雖然，現(xiàn)在河水是澄清了，事實(shí)上我們只是除去了看得見的雜質(zhì)，而水中還有許多看不見的雜質(zhì)。我們還要做進(jìn)一步的凈化。(3)吸附：將水通過活性炭層(除去臭味)。(4)消毒：加入次氯酸鈣或通入氯氣。[提問]請(qǐng)同學(xué)們思考一下，經(jīng)過吸附、消毒后的河水，可以飲用了嗎?[分析]還是不能，因?yàn)樗羞€有許多可溶性物質(zhì)，如鈣鎂化合物，還需將它們除去。(1)讓學(xué)生先閱讀課本，明確什么是硬水和軟水，以及如何鑒別它們。[結(jié)論]硬水：含較多的可溶性鈣鎂化合物的水。軟水：不含或含少量的可溶性鈣鎂化合物的水。[演示]分別向兩杯同樣清澈透明的水中加入肥皂水，并不斷地?cái)嚢?。[現(xiàn)象]一杯產(chǎn)生的泡沫多，另一杯產(chǎn)生的泡沫少。[結(jié)論]產(chǎn)生泡沫多的是軟水，產(chǎn)生渣多、泡沫少的是硬水。[討論]為什么要將硬水軟化?硬水有什么危害?(2)硬水的危害。讓學(xué)生自學(xué)課本相關(guān)內(nèi)容。[結(jié)論]硬水洗衣服，既浪費(fèi)肥皂也洗不干凈衣服，時(shí)間長(zhǎng)了衣服會(huì)變硬。硬水會(huì)使鍋爐內(nèi)結(jié)垢，不僅浪費(fèi)燃料，而且使鍋爐內(nèi)管道局部過熱，易引起管道變形或引發(fā)爆炸。[思考]硬水如何轉(zhuǎn)化為軟水?(3)硬水的軟化。(小結(jié))生活中通過煮沸來降低水的硬度，而在工業(yè)上和實(shí)驗(yàn)室用水的蒸餾來降低水的硬度。生活上：煮沸。工業(yè)上和實(shí)驗(yàn)室：蒸餾：液氣液(蒸餾水)。(4)課外活動(dòng)。制作一個(gè)簡(jiǎn)易的凈水器。九年級(jí)化學(xué)教案滬教版篇十六知識(shí)與技能：(3)認(rèn)識(shí)合金，知道生鐵和鋼等重要的合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。過程與方法：(1)學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息。(2)學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、分析、歸納等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。情感態(tài)度與價(jià)值觀：(1)進(jìn)一步培養(yǎng)對(duì)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。(2)樹立事物是普遍聯(lián)系的觀點(diǎn)，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念。(3)樹立為社會(huì)進(jìn)步而學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。教學(xué)重難點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)。(1)金屬材料的物理性質(zhì)。(2)物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)：能正確區(qū)別物質(zhì)的變化。教學(xué)工具。教學(xué)過程。學(xué)習(xí)情景。展示金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)和金屬制品的圖片(如飛機(jī)、坦克、輪船等)。介紹：以上這些實(shí)物或圖片中的物質(zhì)都是由金屬材料制成的。金屬材料包括純金屬以及它們的合金。設(shè)問：看到這些實(shí)物或圖片，你想到了什么?學(xué)生發(fā)表感想]如：、生產(chǎn)關(guān)系密切。[新課引入]通過大家剛才的發(fā)言，可以看出大家對(duì)金屬材料的重要性有了一定的認(rèn)識(shí)，而且也對(duì)它們很感興趣，當(dāng)然也有很多疑問。本單元我們就來學(xué)習(xí)金屬和金屬材料。課題1金屬材料。[設(shè)問]根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)，你所知道的金屬有哪些?我們最常見的金屬又有哪些呢?[學(xué)生回答、交流]。[小結(jié)]金屬的種類有很多，而我們最常見的金屬是鐵、鋁和銅。[講解]銅和鐵是人類使用較早的金屬，我國(guó)勞動(dòng)人民在商代就制造出精美的青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期就會(huì)冶鐵和煉鋼?！才c學(xué)生一起欣賞第2頁的兩幅圖〕鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情。但由于鋁的密度小和具有抗腐蝕等優(yōu)良性能，現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。[過渡]下面，我們就以銅、鋁、鐵為例，來對(duì)金屬的物理性質(zhì)進(jìn)行探討。一、金屬的物理性質(zhì)。[活動(dòng)與探究]。請(qǐng)學(xué)生取三塊同樣大小的銅片、鋁片和鐵片，進(jìn)行探究。然后用細(xì)砂紙打磨，再觀察它們的顏色和光澤。，由此判斷它們的密度大小。、折斷，并感覺一下它們的硬度。，在酒精燈上方烘烤它的另一端(注意：時(shí)間不要長(zhǎng)，防止?fàn)C傷)，試試它能不能傳熱。，并比較燈泡的亮度是否相同。學(xué)生活動(dòng)，教師巡視?？偨Y(jié)、思考，討論。實(shí)驗(yàn)1的結(jié)論：金屬都有顏色、有光澤。思考：，是不是所有的金屬都是固體?，其顏色和光澤是否相同?這說明了什么?答案。(即水銀)為液態(tài)。，說明這些金屬表面可能和某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而使光澤發(fā)生了變化。[設(shè)問]金屬的顏色和光澤在生活中有什么用途?請(qǐng)舉例說明。[回答]可做裝飾品。如金、銀首飾，金屬紐扣等。[教師補(bǔ)充]春節(jié)寫對(duì)聯(lián)時(shí)所用的“銀粉”和涂暖氣、水管等管道時(shí)常用的涂料——“銀漆”，實(shí)際上就是鋁粉，鋁粉的銀白色光澤可起到裝飾作用。(金屑粉末多數(shù)呈黑色，如鐵粉、銀粉均為黑色)。[反問]寫對(duì)聯(lián)或做裝飾品時(shí)所用的“金粉”是不是真正的金粉?為什么?[回答]肯定不是!因?yàn)榻鹱犹嘿F了![評(píng)價(jià)]大家能聯(lián)系實(shí)際回答問題，很好![實(shí)驗(yàn)2和3的結(jié)論]金屬不同，其密度、硬度大小也不相同，金屬能被彎曲，而且不易折斷。[設(shè)問]大家想一想，制造飛機(jī)和制造機(jī)器底座，對(duì)所用金屬的密度和硬度會(huì)有何要求?[回答]前者密度要小，后者密度要大。兩者為防止變形都需要有較高的硬度。[設(shè)問]實(shí)驗(yàn)4說明金屬有什么樣的通性?該性質(zhì)決定它們可應(yīng)用在哪些方面?[回答]導(dǎo)熱性。它們可用作炊具、餐具、熱交換器、散熱器等。[追問]炊具加熱時(shí)有沒有被熔化?說明它們的熔點(diǎn)怎么樣?[回答]沒有，說明它們的熔點(diǎn)較高。[教師補(bǔ)充]在制造餐具的材料中，鋁、鐵制品最多，但需注意人體若攝入鋁過量，可能導(dǎo)致大腦遲鈍，故餐具最好少用鋁，多用鐵，因?yàn)殍F是人體必需的一種元素。[實(shí)驗(yàn)5的結(jié)論]金屑具有導(dǎo)電的通性，不同金屬的導(dǎo)電能力各不相同。[介紹]一般來講，導(dǎo)電性好的金屬其導(dǎo)熱性也好。思考：電爐絲是用金屬鎢制成的，你認(rèn)為它利用了金屬的什么性質(zhì)?答案：導(dǎo)電、導(dǎo)熱、熔點(diǎn)高的性質(zhì)。[學(xué)習(xí)情景]展示細(xì)鐵絲、銅絲、鋁箔等。[設(shè)問]金屬的這種形變說明金屬具有什么性質(zhì)?[回答]延展性![教師]對(duì)!抽成細(xì)絲的性質(zhì)為延性，打軋成薄片的性質(zhì)為展性。金屬的延展性決定了金屬一般具有良好的機(jī)械強(qiáng)度。[過渡]請(qǐng)大家根據(jù)以上探討結(jié)果，總結(jié)出金屬的物理性質(zhì)，并用簡(jiǎn)短的語言進(jìn)行回答。[學(xué)生分組討論、歸納、總結(jié)并匯報(bào)]。[教師總結(jié)并板書]常溫下為固態(tài)(除汞外)，有顏色和光澤，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，熔點(diǎn)較高，密度、硬度因金屬的不同而不同。[設(shè)問]物質(zhì)的性質(zhì)和用途之間又有什么關(guān)系呢?[回答]物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。[過渡]下面是一些常見金屬物理性質(zhì)的比較(見投影ppt)。[教師]請(qǐng)大家根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)和表8—1所提供的信息，分組討論以下問題。[投影展示]討論：、鐮刀，錘子等用鐵制而不用鉛制?，為什么電線一般用銅制而不用銀制??如果用錫制的話，可能會(huì)出現(xiàn)什么情況??如果鍍金怎么樣?[學(xué)生分組討論后，由小組代表到前面陳述討論結(jié)果，其他小組可宣布自己的不同答案]。(注意：答案不唯一)。[討論結(jié)果可能有以下一些]。鉛的硬度很小，若菜刀、鐮刀用鉛制，容易券刃。而錘子用鉛制，很易變形。：(1)銀在自然界的含量少，價(jià)格昂貴。(2)銀的密度大，不易架設(shè)。，且易導(dǎo)電。若用錫制的話，燈絲導(dǎo)電產(chǎn)生的熱量易使燈絲熔斷(因錫的熔點(diǎn)低)，從而影響燈泡的壽命。：(1)可增加水龍頭的硬度，而使其不易變形。(2)不易生銹。(3)鍍鉻可使水龍頭變得美觀大方。鍍金更好看，更耐腐蝕，但不經(jīng)濟(jì)。[小組討論，并交流討論結(jié)果]。[教師總結(jié)并板書]用途主要由性質(zhì)決定。還需考慮價(jià)格，資源，是否美觀，使用是否便利，廢料是否容易回收利用和對(duì)環(huán)境的影響等。[轉(zhuǎn)折]我們知道，在一切比賽中，當(dāng)冠軍的感覺都是最好的。那么，哪些金屬能獲得如此殊榮呢?請(qǐng)大家看資料：[閱讀]閱讀課本第4頁：金屬之最。[比一比，賽一賽]你能很快記住它們嗎?以小組為單位，比一比，賽一賽，看誰是冠軍。[學(xué)生活動(dòng)]。課后小結(jié)。通過本節(jié)課我們知道，金屬的物理性質(zhì)主要包括顏色、光澤、熔點(diǎn)沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等。金屬的物理性質(zhì)可決定金屬的一些用途，但這不是唯一的決定因素，即同時(shí)還要考慮經(jīng)濟(jì)、環(huán)境、資源、美觀等方面的問題。這也啟示我們?cè)诳创魏螁栴}時(shí)，都不應(yīng)是孤立的、片面的，而是要從大局出發(fā)，權(quán)衡利弊，然后再作決定。九年級(jí)化學(xué)教案滬教版篇十七一、教材分析：：氧化—還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，研究氧化—還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對(duì)學(xué)好化學(xué)是非常重要的。在學(xué)習(xí)許多重要元素以及化合物知識(shí)時(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握氧化—還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)。根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)以及教學(xué)大綱的要求，參照學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)水平和理解能力確定一下教學(xué)目標(biāo)。知識(shí)技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法，加深對(duì)氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應(yīng)等概念的理解和掌握。學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)。學(xué)會(huì)用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。理解氧化還原的實(shí)質(zhì)。能力培養(yǎng)：通過對(duì)氧化—還原反應(yīng)分析，使學(xué)生學(xué)會(huì)分析問題的方法和解決問題的能力?？茖W(xué)思想：對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育?？茖W(xué)品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識(shí)，培養(yǎng)勇于探索認(rèn)識(shí)新事物的優(yōu)良品質(zhì)。、難點(diǎn)：重點(diǎn)：用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來分析理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過程。二、教學(xué)方法：以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價(jià)變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵，通過氫氣與氧化銅反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價(jià)升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，這樣在教給學(xué)生知識(shí)的同時(shí)又教給學(xué)生分析問題的方法，有助于培養(yǎng)學(xué)生能力，在教學(xué)過程中通過講練提問討論歸納總結(jié)的程序?qū)栴}逐步引向深入，使學(xué)生在了解程序下一步步完成學(xué)習(xí)化學(xué)的思維活動(dòng)，充分調(diào)動(dòng)教與學(xué)兩方面的積極性，使學(xué)生對(duì)知識(shí)有清晰的認(rèn)識(shí)，從而達(dá)到良好的教學(xué)效果，同時(shí)讓學(xué)生明白氧化—還原反應(yīng)是矛盾對(duì)立的，同時(shí)又是統(tǒng)一的，以此對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。三、學(xué)法指導(dǎo)：復(fù)習(xí)初中學(xué)過的知識(shí)，注重初、高中知識(shí)的銜接，采用講練結(jié)合，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓每一個(gè)學(xué)生都學(xué)有所的。鼓勵(lì)學(xué)生做筆記并思考，分析歸納總結(jié)，讓學(xué)生參與“學(xué)中練，練中學(xué)”。在練習(xí)中，可讓學(xué)生依老師的思維模式，將知識(shí)運(yùn)用到實(shí)際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。四、教學(xué)程序：：復(fù)習(xí)初中學(xué)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，自然過渡到新知識(shí)，使學(xué)生的思維很快進(jìn)入課堂學(xué)習(xí)狀態(tài)，導(dǎo)語是這樣設(shè)計(jì)的：首先讓學(xué)生寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，同學(xué)思考回答：“氧化銅失去銅，發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應(yīng)?！蓖瑢W(xué)們?cè)谘趸磻?yīng)、還原反應(yīng)，已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)，現(xiàn)在我們就進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)知識(shí)。以na在cl2中燃燒和h2與cuo反應(yīng)為例，通過得失氧情況和價(jià)態(tài)分析，總結(jié)如何判斷氧化—還原反應(yīng)，即：(一)氧化—還原反應(yīng)的外部特征：化合價(jià)升降。啟發(fā)學(xué)生通過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析元素化合價(jià)變化原因，認(rèn)識(shí)反應(yīng)前后元素化合價(jià)的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征。(二)氧化—還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。電子得失、電子對(duì)偏移，氧化反應(yīng)，失e、價(jià)升。還原反應(yīng)，得e、價(jià)降。從而解除疑難，進(jìn)行下一環(huán)學(xué)習(xí)?；蟽r(jià)降低,得2e,被還原。氧化劑還原劑。為了理解，加深記憶，讓學(xué)生先看幾分鐘書，然后讓一位學(xué)生上臺(tái)寫出h2在cl2中燃燒這個(gè)化學(xué)反應(yīng)，并分析，即：價(jià)升，(電子對(duì)偏離)發(fā)生氧化反應(yīng)。價(jià)降，(電子對(duì)偏向)發(fā)生還原反應(yīng)。為了使知識(shí)更清晰，可以給出小節(jié)，并給出類似題型的練習(xí)題，達(dá)到鞏固加強(qiáng)。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律，即：接受電子失去電子?；蟽r(jià)降低化合價(jià)升高。被還原被氧化。具有氧化性具有還原性。四、氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律和記憶方法：：元素化合價(jià)升高則原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性。元素化合價(jià)降低，則原子得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)不是氧化—還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是否是氧化—還原反應(yīng)，得看元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化。：寫出zn與hcl反應(yīng)，cu在cl2中燃燒的反應(yīng)式，并標(biāo)出化合價(jià)、氧化劑、還原劑并同時(shí)布置課后作業(yè)，以達(dá)到鞏固新知識(shí)，培養(yǎng)分析問題的能力，同時(shí)可以發(fā)生學(xué)生的理解方面存在的問題，及時(shí)給予透徹講解，使其完全理解。