最新初三化學(xué)酸堿鹽教案范文-資料下載頁
2025-04-13 23:50本頁面
【正文】 重點(diǎn)、難點(diǎn)：酸堿鹽的性質(zhì)。復(fù)分解反應(yīng)的條件。特別離子的鑒別 考點(diǎn)及考試要求：物質(zhì)分類中酸、堿、鹽相關(guān)內(nèi)容始終是化學(xué)學(xué)科中尤為重要的內(nèi)容，學(xué)問點(diǎn)延長領(lǐng)域較廣，也是中考中占據(jù)分值的考點(diǎn)，重點(diǎn)突出較多，難點(diǎn)同樣許多，許多同學(xué)學(xué)習(xí)此處內(nèi)容時(shí)較為吃力、需要多總結(jié)歸納、強(qiáng)化訓(xùn)練。 教學(xué)內(nèi)容 學(xué)問框架 一、概念： 酸的組成——?dú)潆x子+酸根離子 堿的組成——金屬離子+氫氧根離子 鹽的組成——金屬離子(或銨根離子)+酸根離子 復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB (復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中有水、沉淀或氣體三者之一) 稀釋濃硫酸的方法——肯定要把濃硫酸沿著器壁漸漸地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量快速地集中，切不行把水倒入濃硫酸里。 中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。 二、酸的性質(zhì)：(1)酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞不顯色 (2)酸 + 多數(shù)金屬氧化物 = 鹽 + 水 (3)酸 + 堿 = 鹽 + 水 (4)酸 + 鹽 = 新酸 + 新鹽 (5)酸+活潑的金屬=H2 + 鹽 二、堿的性質(zhì)： (1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色。 (2)堿 + 多數(shù)非金屬氧化物 = 鹽 + 水 (3)堿 + 酸 = 鹽 + 水 (4)堿+某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種堿 氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁 氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH + HCl = NaCl + H2O 生石灰跟水反應(yīng)：CaO + H2O =Ca(OH)2 三、鹽的性質(zhì)：(1)鹽 + 某些金屬=另一種鹽 + 另一種金屬。 (2)鹽 + 某些酸 = 另一種鹽 + 另一種酸。 (3)鹽 + 某些堿 = 另一種鹽 + 另一種堿 (4)鹽 + 某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種鹽 硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面掩蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色 碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體漸漸削減 碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體漸漸削減 石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體漸漸削減 硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產(chǎn)生 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生 第 14 頁 共 14 頁
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