上學(xué)期高一寒假預(yù)學(xué)2-元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)-學(xué)生版-資料下載頁(yè)
2025-04-05 06:14本頁(yè)面
【正文】 X2＞Y2，則非金屬性X＞Y，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)判斷依據(jù)錯(cuò)誤，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷。預(yù)學(xué)檢測(cè)：1. 【答案】C 【解析】因?yàn)棣袾a＞ρK，故選C。2. 【答案】B 【解析】Cl2與KI反應(yīng)，生成I2，CCl4萃取碘水中的I2，在下層呈紫紅色。3. 【答案】B 【解析】按從F到I的順序，原子半徑增大，單質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高，單質(zhì)氧化性依次減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性增強(qiáng)，與H2化合由易到難，氫化物的穩(wěn)定性減弱。4. 【答案】A 【解析】比較金屬的活潑性，必須牢牢抓住“失去電子能力”的強(qiáng)弱。A項(xiàng)中，常溫下金屬A、B與水反應(yīng)時(shí)，A比B劇烈(B不反應(yīng))，說(shuō)明活潑性A＞B。B項(xiàng)中，相同物質(zhì)的量的金屬，置換出氫多者不一定活潑，如置換氫Na少于Al，但金屬性Na＞Al。C、D項(xiàng)中，在不能確定同主族(最外層電子數(shù)相同)或同周期(電子層數(shù)相同)前提下，無(wú)法比較。5. 【答案】A 【解析】第ⅦA族元素，從上到下，元素的非金屬性減弱，A不符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征；最外層均是7個(gè)電子，均易得到1個(gè)電子達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易形成1價(jià)離子；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯酸性；從上到下，元素的非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱。6. 【答案】C 【解析】同主族元素的單質(zhì)從上到下，熔點(diǎn)不一定逐漸升高，如堿金屬，從上到下熔點(diǎn)逐漸降低，①不正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，②不正確；鹵素非金屬性：FClBrI，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2Cl2Br2I2，③正確；非金屬元素氣態(tài)氫化物水溶液的酸性與其非金屬性的強(qiáng)弱不呈規(guī)律性遞變，④不正確；還原性：S2?Se2?，⑤不正確；非金屬性：NP，酸性：HNO3H3PO4，⑥正確，故選C。7. 【答案】D 【解析】F2通入NaCl溶液中應(yīng)該是F2先與水反應(yīng)；不能根據(jù)氫化物水化物的酸性判斷非金屬性；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易。8. 【答案】D 【解析】由于鋇的活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，所以鋇與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，A錯(cuò)誤；鋇的活動(dòng)性不如鉀且先與水發(fā)生反應(yīng)生成H2，故不能置換出鉀，B錯(cuò)誤；由于金屬性：KBaNa，故氧化性：Na+Ba2+K+，C錯(cuò)誤；元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：KOHBa(OH)2NaOH，D正確。9. 【答案】(1)NaCl、KCl 2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2，2KI+Cl2==2KCl+I2(2)無(wú)明顯變化 溶液變藍(lán)色 Cl2+2I?==2Cl?+I2【解析】(1)通入足量Cl2后，Cl2與NaBr反應(yīng)生成NaCl、Br2，Cl2與KI反應(yīng)生成KCl、I2。Br2，I2最后不在蒸發(fā)皿中。(2)淀粉遇I2變藍(lán)。10.【答案】(1)Cs F(2)CsOH 2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑(3)HF Cl2+2I－===2Cl－+I2【解析】根據(jù)同周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下逐漸減弱可知，非金屬性最強(qiáng)的是氟，根據(jù)同周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，同主族元素從上到下逐漸增強(qiáng)可知，金屬性最強(qiáng)的元素是銫。 維權(quán) 聲明11
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